安徽省合肥市庐江县2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 勤劳智慧的安徽人在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列非遗生产工艺中主要为化学变化的是（   ）
    A、舒城竹编 B、庐州糖画 C、徽州木雕 D、油烟制墨

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  • 2. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（   ）
    A、煤燃烧产生的烟 B、汽车排放的尾气 C、化工厂排放的废气 D、人体呼出的二氧化碳气体

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  • 3. 下列实验操作图示正确的是（   ）
    A、排水法收集氧气 B、过滤泥水 C、向试管中加入锌粒 D、铁在氧气中燃烧

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  • 4. “宏观辨识和微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列有关辨识或探析正确的是（   ）
    A、含有一种元素的物质一定是单质 B、分子可以再分，原子不可以再分 C、水和过氧化氢性质不同的原因是分子构成不同 D、决定原子质量大小的主要是质子和电子

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  • 5. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（   ）

    A、镓原子的质子数是31 B、镓属于非金属元素 C、镓原子质量是69.72g D、镓原子核外有39个电子

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  • 6. 蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能强的新型工程结构材料，下列有关蠕铁的说法正确的是（   ）
    A、蠕状石墨属于化合物 B、蠕状石墨和球状石墨化学性质不同 C、蠕铁属于金属材料 D、蠕铁易生锈

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  • 7. 下列实验现象描述正确的是（   ）
    A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B、硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭还原氧化铜，生成红色的铜 D、铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变成浅绿色

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  • 8. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
    A、部分氧气溶于水 B、部分氧气与碳棒反应 C、部分氧气被碳棒吸附 D、部分氧气与氢气反应重新生成了水

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  • 9. 在抗击“新型冠状病毒”中，过氧乙酸（C2H4O3）显酸性，属高效消毒剂，过氧乙酸的气体和溶液都具有很强的杀菌能力。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（   ）
    A、过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 B、过氧乙酸中氢、氧元素的质量比是4：3 C、过氧乙酸是氧化物 D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成

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  • 10. 在一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（   ）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前质量/g

    10

    3

    90

    0

    反应后质量/g

    3.2

    3

    待测

    3.2
    A、W可能是单质 B、Y一定是催化剂 C、该反应是化合反应 D、反应后Z物质的质量为86.4g

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  • 11. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是（   ）

    A、物质X是由分子构成 B、该反应前后分子种类发生改变 C、该反应前后原子的个数发生改变 D、反应后生成的Z和W的分子个数比是1：1

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  • 12. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列说法或做法正确的是（   ）
    A、发生较严重火灾时应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119 B、可燃性气体与空气混合遇明火一定会爆炸 C、天然气泄漏时，立即打开排气扇 D、干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、精密仪器引起的火灾

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  • 13. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（   ）
    A、原子结构模型 B、反应种类模型 C、地壳中元素含量模型 D、微粒间关系模型

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  • 14. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（   ）
    A、一氧化碳可用于冶炼金属，因为一氧化碳有可燃性 B、活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性 C、氮气可用作焊接金属的保护气，因为氮气化学性质稳定 D、氧气可用于炼钢，因为氧气能支持燃烧

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  • 15. 下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（ ）
    A、 探究燃烧的条件 B、 探究木炭还原氧化铜 C、 探究质量守恒定律 D、 探究CO2能与水反应且密度比空气大

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  • 16. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（   ）
    A、化合物由不同种元素组成，则不同种元素组成的物质一定是化合物 B、燃烧都伴有发光、发热现象，则有发光、发热现象的一定是燃烧 C、碳在氧气不足时燃烧会生成CO，则含碳元素的燃料在氧气不足时燃烧都可能生成CO D、利用红磷在空气中燃烧可测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

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二、填空题

  • 17. 用化学用语回答：
    (1)、天然气的主要成分；
    (2)、三个钙离子；
    (3)、标出氧化铁中铁元素的化合价；
    (4)、相对分子质量最小的氧化物为 ， 雪碧等饮料中常含的一种酸；
    (5)、导致酸雨的一种气体。

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  • 18. 阅读下面科技短文，回答问题：

    “灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主，超细干粉灭火剂是目前灭火浓度最低、灭火效能最高、灭火速度最快的一种，对大气臭氧层耗减潜能值为零，温室效应潜能值为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害，灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。

    “灭火弹”具有两种引爆方式，一种为拉发式，用力拉出拉索后延时7秒钟即爆炸；另一种为引燃式，使用时只须撕开封皮，掏出超导热敏线用力投入火场即可。

    在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹；而在其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所，会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜使用拉发式灭火弹。

    (1)、常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和。
    (2)、下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的有（填序号）。

    A 是灭火效能最高的一种灭火剂

    B 对大气臭氧层耗减潜能值为零

    C 灭火后残留物易清理

    D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡

    (3)、某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（ NaHCO3），遇热时碳酸氢钠会分解生成Na2CO3和H2O，并放出CO2气体。写出该反应的化学方程式 ， 碳酸钠是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
    (4)、狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。

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三、综合题

  • 19. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

    (1)、写出仪器①的名称：；
    (2)、实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 ， 选择装置E收集是依据氧气的性质，该反应的化学方程式是。
    (3)、写出实验室用装置B制取CO2的化学方程式 ， 能够用装置E收集该气体的原因为是。
    (4)、将二氧化碳依次通过F、G。G中可观察到的现象是 ， 体现的二氧化碳的性质有。

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  • 20. 以下为制备纳米CaCO3的一种流程

    (1)、流程中操作2的名称 ， 所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
    (2)、流程中可以循环利用的物质是。
    (3)、为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有： ， 经操作1后得到的CaCl2和H2O，与CO2和NH3 ， 反应生成NH4Cl和CaCO3 ， 写出该反应的化学方程式。

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  • 21. 四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH 。

    （查阅资料）Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体H2S

    (1)、（实验过程）

    ①制备四硫化钠：取0.5g硫酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去）制得Na2S4；

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h1（如图乙所示）；

    ③将该试管插入水中（如图丙所示），拔下橡胶塞，观察到 ， 塞紧橡皮塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿距离，记录数据h2 ， 理论上h2：h1=。

    (2)、按照①-③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示：

    第1次

    第2次

    第3次

    h1/cm

    11.0

    11.4

    11.6

    h2/ cm

    8.7

    9.1

    9.2

    （解释与结论）根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确0.1%），三次测量过程中最接近理论值的是第次。

    (3)、（反思与评价）①蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。

    ②用四硫化钠代替红磷来测定空气中的氧气含量，也能获得成功的原因是（答出一点即可）。

    ③步骤②中，取下棉花，放置一段时间的目的是；若没有进行充分振荡操作，会使实验结果（填“偏大”或“偏小”）。

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  • 22. 同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
    (1)、（实验一）氧化铁能否加快氯酸钾制取氧气的反应速率。

    实验编号

    KClO3/g

    氧化物

    产生气体的体积（mL）67

    耗时（s）

    1

    0.6

    一

    67

    1800

    2

    0.6

    0.2g二氧化锰

    67

    36.5

    3

    0.6

    0.2g氧化铁

    67

    89.5

    实验编号1的目的是。

    (2)、由实验1、3得到的结论是。
    (3)、（实验二）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又进行了以下的实验：

    （资料）氯酸钾和氯化钾均易溶于水。

    Ⅰ、在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g。

    Ⅱ、将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验：

    实验装置

    实验现象

    实验分析

    玻璃管中固体全部变成黑色

    生成了铁

    产生了二氧化碳

    锥形瓶内的现象 ， 写出锥形瓶内反应的化学方程式。

    （实验结论）氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。

    (4)、（实验反思）小华同学发现（实验二）（Ⅱ）中的实验装置从环保角度考虑有一个缺陷，改进的方法是；若固体完全反应并冷却后，玻璃管内固体质量将（填“增大”或“减小”）。
    (5)、点燃酒精喷灯前，先通CO一段时间的目的是。

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四、计算题

  • 23. 硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。

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