安徽省滁州市南谯区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-09-29 类型：期末考试
一、单选题
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1. “六安瓜片”是中国十大名茶之一，2019年入选中国农业品牌目录。以下“六安瓜片”部分制作流程中，没有发生化学变化的是（ ）A、手工采摘
B、大火杀青 
C、小火烘烤 
D、老火烘焙 
2. 2020年10月，我省地表水质总体状况良好。为保障我省水质越来越好，下列做法正确的是（ ）A、大量施用化肥增加作物产量 B、生活污水需要处理达标排放 C、尽量使用含磷洗涤剂 D、造纸厂的废水可以随意排放3. 下列常见的标识，错误的是（ ）A、鞭炮工厂
B、运输汽油汽车 
C、矿井 
D、浓硫酸 
4. 下列事实能够作为“空气中含有一定量氧气”的证据的是（ ）A、空气是无色透明的 B、火柴在空气中可以燃烧 C、秋天早晨小草叶上有露水 D、石灰水放置在空气中会生成一层白膜5. 近日，南京大学团队合作在镍基新超导体机理研究中取得重要进展。镍元素相关信息如图所示，下列有关镍元素的说法正确的是（ ）
A、属于非金属元素 B、镍原子核质子数为30 C、相对原子质量为58.69g D、镍合金硬度比纯镍大6. 分类法在日常生活和科学研究中有广泛应用。运用分类法学习研究化学物质常常有事半功倍的效果。下列有关分类正确的是（ ）A、铁和铜均属于金属单质，它们都能与稀盐酸反应 B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式一样 C、白开水和蒸馏水均无色透明，它们都是软水 D、一氧化碳、二氧化碳的元素组成一样，它们都能使石灰水变浑浊7. 下列实验操作正确的是（ ）A、闻气体气味
B、给液体加热 
C、取用固体粉末 
D、滴加液体 
8. 谷氨酸，化学式为C5H9NO4 ， 为无色晶体，有鲜味，微溶于水。味精中含少量谷氨酸。医学上谷氨酸可用于改善儿童智力发育。下列有关谷氨酸的说法正确的是（ ）A、属于氧化物 B、氢元素的质量分数最高 C、碳、氮元素质量比为30：7 D、谷氨酸中含有19个原子9. 下列有关生活中微粒的说法正确的是（ ）A、烧开水时，水壶盖被顶开，是因为水分子体积增大 B、桥梁接头留有伸缩缝是防止温度改变，分子间间隔改变，桥梁产生裂缝 C、汽车经过土路时尘土飞扬说明分子总是不断运动 D、液化气被压缩在钢瓶中是因为气体分子小10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A、属于分解反应 B、反应前后分子个数不变 C、反应物的质量比为1：1 D、生成物无污染11. 模型建构是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是（ ）A、构成物质的微粒
B、反应的关系 
C、空气的成分 
D、燃烧的条件 
12. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①②③分别表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）
A、水分子间的间隔：③>① B、水分子的运动速率：②>① C、状态②的水分子不停运动 D、②→③发生了化学变化二、填空题
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13. 阅读下列科技短文，回答问题。
最近，工程师们开发出了一种柔性锂离子电池，其内部结构就像人的脊椎骨。据称，这种新型电池有着优越的能量密度，在随意弯曲的情况下可以提供稳定的电压输出。
它是由一组固体储能元件按照人类脊椎骨的构造设计的，每一个储能元件由钴酸锂、石墨阳极和一个分离器组成，还有铜和铝的电流收集器和聚乙烯薄膜共同构成。
据介绍，柔性电池的原型产品在经过100次充电循环后，电池依然能够保留超过94%的放电容量，尽管只是个原型，但这显示出了一种商业上可行的产品前景。
未来智能织物、智能服镜、智能运动设备、电子皮肤、柔性屏幕的普及都将需要柔性电池的支持，柔性电池和石墨烯技术的突破将会让我们的未来生活变得更加多场景、可移动。
(1)、柔性电池在充电时的能量变化为由电能转变为能。(2)、资料显示，锂和钠的化学性质相似，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，请你写出反应方程式：。(3)、石墨烯的化学性质与石墨类似，请你写出一条石墨烯的化学性质：。(4)、根据以上材料，请你谈谈化学与生活的关系：。三、综合题
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14. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)、仪器m的名称是。(2)、图中既能制O2又能制CO2的发生装置是（填字母序号），收集二氧化碳应该选择（填字母序号）装置。(3)、请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：。(4)、用装置E收集氧气，气体应从（填字母“a”或“b”）端进入。(5)、如果将产生的氧气通入装置F，现象是。15. 工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的流程如下：
请根据流程回答下列问题：
(1)、石灰石的主要成分是碳酸钙，其中碳元素的化合价为。(2)、炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ， 焦炭的作用既是提供高温，也是提供还原剂（填化学式）还原氧化铁。(3)、生铁的含碳量比钢（填“高”或“低”）。(4)、请你写出一种保护金属资源的具体措施：。16. 化学兴趣小组的同学用锌和稀硫酸进行实验制取氢气，发现不同组同学实验时反应速率有些差异。于是兴趣小组的同学们一起对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用下图装置收集产生的氢气。
（查阅资料）
圆粒状锌的直径通常为3-4毫米，粉末状锌的直径通常为0.3~0.5毫米。
(1)、（作出猜想）同学们推测影响“锌与硫酸反应速率的影响因素”：甲同学：温度；
乙同学：硫酸的溶质质量分数；
丙同学：。
(2)、（进行实验）同学们一起设计了如下实验方案进行实验。
编号
温度/℃
硫酸体积/mL
硫酸溶质质量分数
锌的形状
锌的质量/g
收集30mL氢气所用的时间/s
1
20
20
10%
圆粒状
1
170
2
30
20
10%
圆粒状
1
134
3
40
20
10%
圆粒状
1
107
4
20
20
10%
粉末状
1
47
5
20
20
20%
圆粒状
1
6
20
20
20%
粉末状
1
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（解释与结论）
锌与硫酸反应的化学方程式为。
(3)、能用排水法收集氢气的原因是氢气（填“易”或“难”）溶于水。(4)、实验1、2、3的目的是探究同学的猜想。(5)、欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验（填编号）。(6)、通过对比实验5和实验6，得出的结论是。注意：若答对第（7）（8）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(7)、（反思与评价）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为。
(8)、该实验中硫酸的浓度都比较小，是因为锌与浓硫酸反应不能得到氢气，不能用来进行实验室制取氢气。二者反应生成了硫酸锌和两种氧化物，试写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：。四、计算题
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17. 制取金属有多种方法。(1)、加热氧化银可以得到银和氧气，该反应的类型是。(2)、利用一氧化碳可以还原氧化铜，反应方程式为： ，请计算80g氧化铜与一氧化碳完全反应，理论上可以得到铜的质量是多少？
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