浙教版科学九年级第二章金属性质
试卷更新日期：2021-09-29 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列有关说法正确的是（ ）A、O2具有助燃性 B、铁生锈属于物理变化 C、金属活动性Cu比Mg强 D、KClO3属于氧化物2. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A、乙可能是CuCl2溶液 B、丙一定是NaOH溶液 C、丁一定是稀H2SO4 D、丙不可能是稀H2SO43. 能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（ ）A、CuCl2 ， AlCl3 B、ZnCl2 ， MgCl2 C、Fe2( SO4)，FeSO4 D、Na2SO3 ， K2SO44. 下列图像不能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H2质量与稀盐酸质量的关系 B、图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下，产生O2质量与反应时间的关系 C、图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系 D、图丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加过量H2SO4溶液时的溶液导电性与时间的关系5. 小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（ ）
A、滤渣中一定有铜和铁 B、金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu C、两支试管混合后，固体总质量一定增加 D、滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2 ， 可能含有CuCl26. 小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A、①稀盐酸 ②硝酸银 B、①稀硫酸 ②硫酸锌 C、①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D、①稀硫酸 ②硝酸镁7. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A、甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B、金属活动性：甲>乙>丙 C、相对原子质量：乙>丙>甲 D、消耗硫酸的质量：甲>乙>丙8. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）A、向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B、向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量 
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 
D、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸 
9. 为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有 （ ）
①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸
③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
A、1 个 B、2 个 C、3 个 D、4 个11. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A、
电解水 B、
等质量且形状、 大小均相同的锌、 铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸 C、
硝酸银、 硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量 D、
氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合， 充分反应12. 下列物质中能满足如图中的变化要求的甲物质是（ ）
A、Cu B、Al2O3 C、Mg D、CuO13. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B、恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 
C、在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 
D、浓硫酸长久露置在空气中 
14. 把足量的铁粉分别投入到各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）A、Na2SO4和CuSO4 B、H2SO4 和 CuSO4 C、HCl 和H2SO4 D、CuCl2 和 Cu(NO3)215. 在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（ ）A、镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C、镁能从硝酸银溶液中置换出银 D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强16. 某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列分析有科学道理的是（ ）A、产生的气体可能是CO2 B、CuSO4溶液呈碱性 C、溶液中可能含有氢离子 D、若用银粉替代锌粒也会有同样的现象17. 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据实验分析，下列说法错误的是（ ）A、金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B、滤渣中可能有金属M C、滤液中至少含有两种溶质 D、滤渣中一定有Ag18. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（ ）A、滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D、滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁19. 下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）
A、图①：加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化 B、图②：等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 C、图③：向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化 D、图④：向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得溶液导电性的变化20. 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1 ， 再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2 ， 下列说法正确的是（ ）
A、F2<F1 B、F2>F1 C、F2=F1 D、无法判断二、填空题
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21. 为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
(1)、同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的；(2)、去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 。22. 金属在生产和生活中应用广泛。(1)、下列属于铁合金的是 （选填字母）。A、铁锈 B、纯铁 C、不锈钢(2)、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是。
23. 铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：
(1)、步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。(2)、已知步骤③为分解反应，若x 为 2，则此分解反应的化学方程式为。24. 制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)、反应Ⅰ 的 化学方程式是。(2)、过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和（填化学式）。(3)、反应Ⅱ的基本类型属于；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是（答出一种即可）。(4)、上述生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。25. 利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
(1)、过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是。(2)、过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是（填一种酸）。26. 我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni) ，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)、铸造以上硬币用到的材料都是(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)、选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。A、金属的导电性 B、金属的耐腐蚀性 C、金属的硬度 D、金属价格与硬币面值的吻合度(3)、以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。
27. 日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。(1)、在家里，常可以选用厨房用品中的(选填“黄酒”、“苏打”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。(2)、为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的。(3)、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的。28. 某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。(1)、向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是。(2)、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是。三、实验探究题
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29. 某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)
金属
甲
乙
丙
丁
氢气泡的多少
++
++++
+++
+
(1)、从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。(2)、要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的也必须相同。30. 下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验I 实验II (1)、实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；(2)、写出实验II中C试管内反应的化学方程式；(3)、实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。31. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图甲所示的实验装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化。由此得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”试回答下列问题。
(1)、该同学所得出的结论完整吗？ ， 理由是。(2)、你认为影响铜生锈的因素还可能有；为了验证你的判断，应选择图中的(选填“乙”或“丙”)装置进一步实验。(3)、通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素：。(4)、铜与铁相比，更易生锈，由此可得出结论：。(5)、写出一条防止铜铁等金属制品生锈的具体方法：。32. 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小浔设计了如下的实验方案：
(1)、若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ， 可能含有的物质是。(2)、若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是或（填化学式）。33. 金属材料广泛应用于生产生活中。(1)、常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。(2)、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为。(3)、向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质：(写化学式)。(4)、铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1)。
(5)、含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g。34. 古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)、考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。(2)、近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能(要求只答一条)。(3)、某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。
①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋
④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
四、解答题
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35. 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品50g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
(1)、反应结束，生成氢气的质量为g；(2)、求样品中铜的质量(3)、a点溶液中溶质的成分有（填化学式）36. 某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
请分析计算：
(1)、表中 a 的值是；(2)、9.2g 固体中铁的质量是；(3)、稀盐酸的溶质质量分数是多少？(4)、与硫酸铜反应的铁的质量是多少？37. 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。实验序号
1
2
3
4
取样品质量（g）
100
100
100
100
取稀硫酸质量（g）
40
80
120
160
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：
(1)、黄铜中锌的质量分数；(2)、所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)、第4次实验充分反应后，所得溶液ZnSO4的溶质质量分数是多少？38. 某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
(1)、图中M的值为克。(2)、AB和BC不在同一直线上的原因是。(3)、求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
