浙教版科学九年第一章物质及其变化 综合能力提升
试卷更新日期：2021-09-28 类型：同步测试
一、单选题
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1. 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。A、CuCl2 B、BaCl2 C、MgCl2 D、FeCl32. 下列实验操作规范的是（ ）A、稀释浓硫酸
B、铁丝在氧气中燃烧 
C、称量物体的质量 
D、蒸发氯化钠溶液 
3. 下列有关说法正确的是（ ）A、无水硫酸铜吸水属于物理变化 B、物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化 C、要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸 D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。4. 常温下某饱和的硝酸钾溶液，向该溶液中加入少量的浓硫酸（浓硫酸中的水可以忽略不计），对于溶液的变化情况下列叙述错误的是（ ）A、溶液的总质量增加 B、硝酸钾溶质的质量分数减少 C、溶液的pH值将减小 D、硝酸钾的溶解度先增加后保持不变5. 物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（ ）A、用氢氧化钠吸收二氧化硫 B、用氢氧化钠固体干燥气体 C、用氢氧化钠处理酸性污水 D、电解氢氧化钠制取金属钠6. 下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）A、氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B、硫酸钠、氯化钡、稀硝酸 C、硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D、氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸7. 下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ ）A、铜丝与稀硫酸 B、稀硫酸与NaOH溶液 C、铁锈与稀硫酸 D、铜丝与AgNO3溶液8. 下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合下右图要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戍
A
Na2CO3
Ca(OH)2
NaOH
HCl
CO2
B
HCl
Fe2O3
H2SO4
Zn
CuCl2
C
C
CuO
HCl
O2
CO
D
A1
H2SO4
NaOH
CuCl2
A12O3
A、A B、B C、C D、D9. 把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4gH2 ， 在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）A、46.8g B、23.4g C、52.5g D、26.25g10. 现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（ ）
A、4.8g B、9.6g C、17.4g D、34.8g11. 若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A、
B、
C、
D、
13. 下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）A、H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B、HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C、Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D、NaNO3 HCl CaCl2 KOH14. 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）A、Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B、MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C、（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 D、Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别15. 下列所用试剂能达到实验目的是（ ）实验目的
试剂
A
鉴别浓硫酸与稀硫酸
木条
B
鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液
碳酸钾溶液
C
除去氮气中的氧气
水
D
除去二氧化碳中的一氧化碳
氢氧化钠溶液
A、A B、B C、C D、D16. 下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl17. 为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：步骤
实验方法
结果
1
取样品加入适量的水
难溶于水
2
取样品加入适量的盐酸
产生气泡
3
将步骤2产生的气体通入
澄清石灰水
石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )
A、碳酸钙 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、硫酸钡18.按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A、甲：NaHCO3、稀盐酸 乙：NaOH溶液 B、甲：Mg、稀硫酸 乙：Ba（NO3）2溶液 C、甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3溶液 D、甲：Cu、稀硫酸 乙：BaCl219. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）A、CaCO3→CO2 B、Zn→ZnSO4 C、CuO→CuCl2 D、KOH→KCl20. 下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液二、填空题
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21. 判断下列物质组合能发生复分解反应的有（填序号）
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH．
22. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)、稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。(2)、直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。23. 科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请回答：
(1)、连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的(填“a”或“c”)。(2)、实验步骤如下：①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。
②打开a、c ，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 (填 “上升”、“下降”或“不变”)。
24. 瑞安陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为： 清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……，制糖的部分环节与下图的实验原理相同。
(1)、在制蔗糖过程中发生的主要变化属于变化。(2)、上述制糖环节中与下图实验原理相同的是。25. 某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸：②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了以下操作，请分析并回答下列问题：
(1)、操作①的名称为。(2)、实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此（填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生反应。(3)、滤液b的成分中一定含有。（用化学式表示）26. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界CO2流体，其溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，将其用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C2H8O3）的流程如图所示。
①香兰素中碳元素和氧元素的质量之比。
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程属于变化。
③以上提取香兰素的过程中，操作1的名称是。
④超临界CO2流体按元素的组成分类属于。
27. 家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是；
由此可得出的结论是；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：；
③该装置设计的优点是；
④实验中应注意的问题是。
28. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
(1)、由甲图实验现象可以得出溶液呈性。(2)、分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。(3)、图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是。三、解答题
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29. 化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：(1)、下列化学肥料属于复合肥的是 。A、氯化钾KCl B、尿素CO(NH2)2 C、氯化铵NH4Cl D、硝酸钾KNO3(2)、尿素的化学式为CO(NH2)2 ， 100千克尿素中含有N元素多少千克?(计算结果保留两位小数)(3)、若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算?30. 某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)，
(1)、根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。(2)、他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
(3)、白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？31. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数做如下实验：现取Wg样品（已充分干燥）放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
(1)、P点对应的溶液溶质是。(2)、Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）(3)、在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，有关溶液的各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有。
32. 向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：
(1)、P点溶液中的溶质是。(2)、m1为多少克？(列式计算)(3)、混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？(保留小数点后一位)33. 为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：(Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4)第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量(g)
100
100
100
100
剩余固体质量(g)
87
74
67.5
67.5
(1)、第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含物质。(2)、该黄铜样品中铜和锌的质量比是。(3)、计算所用稀硫酸的溶质质量分数。四、实验探究题
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34. 根据如图所示的实验情境，回答问题。
(1)、A实验中观察到的现象是；(2)、B实验中用溶液a代替水，吸收有毒气体效果会更好，溶液a可能是；(3)、C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是；(4)、D实验向盛有等高锰酸钾的a、b两只试管中，分别滴加足量的水和汽油，充分振荡，试管中的高锰酸钾被溶解而形成溶液。35. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)、小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：。(2)、分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。(3)、进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。36. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：
(1)、X是空气中含量最多的气体，其分子式为。(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。(3)、①天然气的主要成分是CH4 ， 点燃CH4之前应。8g CH4完全燃烧消耗32g O2 ， 生成a g CO2和18g H2O，则a＝。②由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(选填“能量”或“原子个数”)。
(4)、尿素属于(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式：。37. 小胡晴霞在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验，将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1 ， 待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1 ， 充分反应后，打开止水夹K2 ， 请填写现象：
(1)、U型管左侧的液面 ；广口瓶中的液体出现浑浊．(2)、注射器中的液体自动喷出 ，U型管右侧液体变红．小胡晴霞将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液．欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液样品于试管中，加入
若有气泡冒出，且红色消失
原废液中的溶质为：Na2CO3 ， NaOH
②另取滤液样品于试管中，加入碳酸钠溶液
若有白色沉淀出现，红色不消失
原废液中的溶质为：
38. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
________
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
(1)、你是否认同方案Ⅰ的结论，并说明理由；(2)、表格空白处的实验现象是：；(3)、【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有。A.紫色石蕊试液
B.二氧化碳
C.镁条
39. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。(1)、探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：。
由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
(2)、探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ， 实验可能的现象及对应的结论是。