广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于电解质的是（）

A、铜丝 B、酒精 C、氯化钠晶体 D、二氧化碳

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2. 将下列物质投入到盐酸中，无气体放出的是（）

A、Na B、Na₂O C、Na₂O₂ D、Na₂CO₃

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3. 下列有关分散系的叙述中正确的是（）

A、胶体与溶液一定是液态 B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 C、溶液、胶体、浊液的分散质粒子直径的大小不同 D、胶体非常稳定，可以长期保存

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4. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 ${Cl}^{-}$ 物质的量浓度相同的是（）

A、200mL 0.25mo/L ${CaCl}_{2}$ 溶液 B、200mL 0.25mo/L HCl溶液 C、500mL 1mo/L NaCl溶液 D、100mL 0.5mol/L ${MgCl}_{2}$ 溶液

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5. 物质的分类如图所示：

由图判断下列说法中错误的是（）

A、甲图所示的分类方法属于树状分类法 B、酸性氧化物一定是非金属氧化物 C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

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6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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7. 为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的（）

A、铜粉 B、铁粉 C、锌粉 D、H₂SO₄

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8. 下列反应的离子方程式，正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多：CO ＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O B、AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－=Al(OH)₃↓ C、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe³⁺＋Cu = Fe²⁺＋Cu²⁺ D、铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO $_{2}^{－}$ ＋3H₂↑

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9. 下列说法正确的是（）

A、NaCl在熔融条件能导电 B、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子 C、 ${NaHCO}_{3}$ 在熔融态电离： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、盐酸能导电，盐酸是电解质

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10. 下列化学用语表达错误的是（）

A、中子数为12的钠原子： $_{11}^{23} Na$ B、 ${CO}_{2}$ 的电子式： C、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： D、NaClO的电子式：

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11. 实验室欲用Na₂CO₃∙10H₂O晶体配制10mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（）

A、要完成实验需称取10.6g Na₂CO₃∙10H₂O晶体 B、溶液转移时，可以不用洗涤烧杯与玻璃棒 C、容量瓶在使用前要检验是否漏水 D、定容时，仰视容量瓶刻度线将导致所配溶液浓度偏大

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12. 有两瓶失去标签的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，它们的物质的量浓度相同，下列一定不可用于区别这两种溶液的是（）

A、酚酞溶液 B、pH试纸 C、盐酸 D、澄清石灰水

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13. 下列有关钠的叙述正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②钠可以保存在石蜡油或煤油中

③钠在自然界中以化合态形式存在

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜

A、②④ B、①② C、②③ D、③④

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14. 如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡，这个过程（）

A、溶解了500mg的Ca²⁺ B、释放了112mL的气体 C、发生了发应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O D、说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

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15. 某NaOH固体中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，现使用该NaOH固体配制较纯NaOH溶液，则其主要的实验操作过程应是（）

A、溶解加适量NaCl溶液过滤 B、溶解加适量 ${CaCl}_{2}$ 溶液过滤 C、溶解加适量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液过滤 D、溶解加适量盐酸加热

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16. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、2.7 g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1N_A B、常温常压下，N_A个氮分子的质量为28 g C、8克甲烷中所含氢原子数为4N_A D、100 mL 2 mol/L氯化铝溶液中含Cl^-的数目为0.2N_A

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17. 下列性质的递变规律错误的是（）

A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B、Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小 D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高

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18. 下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中
B	除去 ${NaHCO}_{3}$ 固体中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	对固体混合物进行加热
C	证明 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应放出热量	${Na}_{2} O_{2}$ 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
D	制取氢氧化铁胶体	将0.01mol/L NaOH溶液滴入0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列叙述正确的是（）

A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B、等物质的量的甲烷二氧化碳含有相同的分子数 C、1L氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D、Na₂O₂与Na₂O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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20. 根据以下陈述，类推得出的结论正确的是（）

A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁 C、碳酸氢钙溶于水而碳酸钙不溶于水，则碳酸氢钠在水中溶解度大于碳酸钠 D、实验室将氢氧化钠溶液滴入硫酸铁溶液制取并长时间观察到红褐色氢氧化铁，则将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液制取并长时间观察到白色氢氧化亚铁

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21. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl₂ +H₂SO₄(浓)=CaSO₄+Cl₂↑+H₂O。下列说法错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)（）

A、混盐CaOCl₂中既含离子键又含共价键 B、浓硫酸体现氧化性与酸性 C、每产生1mol氯气，转移电子数为N_A D、1mol混盐CaOCl₂中含有离子数为3N_A

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22. 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ (平均直径25nm)的流程示意图如下：

下列叙述错误的是（）

A、步骤①中，生成车间要禁止烟火 B、步骤②中，主要反应的离子方程式是 $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ C、步骤④中 $H_{2} O_{2}$ 应该过量 D、步骤⑤中，为验证得到因体是纳米态 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

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二、填空题

23. 按题目要求填空：

(1)、根据下列物质填空：①蔗糖 ②熔融 ${KNO}_{3}$ ③氯气 ④NaOH固体。上述物质中不能导电，但属于电解质的是(填序号)；③的电子式是。

(2)、 ${NaHSO}_{4}$ 是一种酸式盐，请填写下列空白：
① ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

②与0.1mol/L ${NaHSO}_{4}$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 浓度相同的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度为。

(3)、已知： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 {MO}_{3}^{n -} + 2 H^{+} = 2 {MO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ ，则 ${MO}_{3}^{n -}$ 中M的化合价是。

(4)、已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题：
①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：。

$Ca + 2 H_{2} O = Ca {(OH)}_{2} + H_{2} ↑$

②请写出 ${CaO}_{2}$ 与水反应的化学方程式；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是。

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24. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：

(1)、NaClO的摩尔质量为，其中氯元素的化合价为。

(2)、“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为。
${ClO}^{-} + {Cl}^{-} +$ _=_+_。

(3)、某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量筒取4mol/L NaClO溶液的体积为mL。

(4)、实验室用密度为1.25 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。
①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：

A．用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀

C．将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，摇匀

E.改用加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线处

②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为L。

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三、综合题

25.

(1)、I.如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

如图所示元素中：

①原子半径最小的是(填元素符号)。

②酸性最强的最高价含氧酸是(填化学式)。

③阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价为。

(2)、根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是______

A、常温下Se单质是气体 B、Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 C、氢化物的化学式为H₂Se D、常见的氧化物只有SeO₃

(3)、Ⅱ.有六种短周期元素，已知元素A形成的单质是相同条件下密度最小的气体，其他元素的原子半径及主要化合价(最高正E价与最低负价)如表：

元素代号	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+1	+3	+6、-2	+7、-1	-2

根据上述信息回答以下问题：

①D在元素周期表中的位置；F的离子结构示意图。

②下列说法正确的是。

a.氢化物的沸点：D低于F

b.元素的简单离子半径：C的最大

c.气态氢化物稳定性：D比E稳定

d.最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C

e. A原子可以得到一个电子达到稳定结构，形成-1价阴离子，NaA是离子化合物

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26. 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[ ${FeCl}_{3}$ ]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入 ${Cl}_{2}$ 来生产无水氯化铁。[ ${FeCl}_{2}$ ]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水 ${FeCl}_{2}$ 。请回答下列问题：

(1)、在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称。

(2)、D中装的药品是碱石灰，其作用是。

(3)、定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有 ${FeCl}_{3}$ ，可用下列试剂中的(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有 ${FeCl}_{3}$ ，预期实验现象为。
① $H_{2} O_{2}$ 溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

(4)、定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的；

②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是。

③该样品中铁元素的质量分数为(结果精确到小数点后两位)。

(5)、针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有 ${FeCl}_{2}$ 杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是。

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