广东省中山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是（）

A、NaOH B、NaClO C、CaCl₂ D、Na₂CO₃

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2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（）

A、 $NaCl$ 溶液 B、酒精溶液 C、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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3. 分类思想在化学发展中起到了重要的作用．下列有关物质分类的说法中错误的是（）

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ 属于酸 B、 $KОН$ 属于碱 C、 ${ClO}_{2}$ 属于氧化物 D、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 属于混合物

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4. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${OH}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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5. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、氢氧化铜与硫酸溶液的反应： $Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$

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6. 化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A、在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C、氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D、侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平

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7. 原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）

A、NaCl和Na₂O B、CO₂和Ar C、Cl₂和CaCl₂ D、H₂O₂和Na₂O₂

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8. 我国自主研制的臭氧总量探测仪能对雾霾进行监测．下列有关臭氧的说法正确的是（）

A、臭氧的摩尔质量是48g B、同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C、氧气和臭氧互为同素异形体 D、1.0mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10²³

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9. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO₃四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）

A、盐酸 B、Na₂CO₃溶液 C、氯水 D、FeCl₃溶液

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10. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、常温常压下， $11.2 L$ 氮气所含的原子数目为 $N_{A}$ B、常温常压下， $28 g CO$ 中所含原子数为2 $N_{A}$ C、 $1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液中，含有 ${Cl}^{-}$ 的个数为 $N_{A}$ D、 $23 g$ 钠与氧气充分反应，转移电子数为 $N_{A}$

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11. 下列除杂质的操作中正确的是（）

A、铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B、 ${CO}_{2}$ 中混有 $HCl$ ：将其通入 $NaOH$ 溶液 C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中混有少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：往该溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 气体 D、 ${FeCl}_{2}$ 中含有 ${CuCl}_{2}$ ：滴加过量的 $NaOH$ 溶液

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12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A、鉴别纯碱与小苏打 B、证明Na₂O₂与水反应放热 C、证明Cl₂能与烧碱溶液反应 D、探究钠与Cl₂反应

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13. 下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是（）
①200mL 2mol/L MgCl₂溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

③300mL 5mol/L KCl溶液 ④250mL 1mol/L FeCl₃溶液

A、③①④② B、④①②③ C、③②①④ D、②③①④

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14. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( ${}_{49}I n$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷( ${}_{37}R b$ )同周期．下列说法错误的是（）

A、In是第五周期IIIA族元素 B、 $_{49}^{115} In$ 的中子数与电子数的差值为17 C、原子半径：In＜Rb D、碱性：In(OH)₃＞RbOH

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15. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1 B、反应①的离子方程式为Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ C、反应①、②、③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应 D、反应③转移电子的物质的量为0.2mol

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16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B、Fe(OH)₂在空气中受热，转化为FeO C、由图可预测：高铁酸盐( ${FeO}_{4}^{2-}$ )具有氧化性 D、加热 Fe(OH)₃发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

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17. 在一定条件下， ${PbO}_{2}$ 与 ${Cr}^{3 +}$ 反应，产物是 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 ${Pb}^{2 +}$ ，则生成 $1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 所需 ${PbO}_{2}$ 的物质的量为（）

A、 $3.0 mol$ B、 $1.5 mol$ C、1.0mol D、 $0.75 mol$

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18. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质．下列说法错误的是：（）

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B、SiO₂是酸性氧化物，可以与NaOH反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O C、Na₂SiO₃可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na₂SiO₃=2Na⁺+SiO $_{3}^{2-}$ D、由反应Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，可以证明H₂SiO₃是一种弱酸

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19. 我国科学家参与研制的镁-镍-钛新型合金材料可提高阻尼减震性能，广泛应用在航天航空领域，下列有关叙述错误的是（）

A、形成合金，其结构发生改变，使合金的性能与纯金属有很大差异 B、它易导电、导热，具有延展性 C、它的熔点比镁低 D、它的强度和硬度比镁小

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20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．对于该反应，下列判断正确的是（）

A、NaN₃中氮元素的化合价为-3价 B、氧化剂和还原剂是同一物质 C、氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 D、反应过程中转移10mol电子，则产生10N_A个N₂分子

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二、填空题

21. 具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
根据上述反应回答下列问题：

(1)、该反应物H₂C₂O₄ (草酸)中C的化合价为

(2)、标准状况下，3.36L CO₂所含分子数为

(3)、2L K₂SO₄溶液中含有15.6g K⁺ ，则溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为

(4)、反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是______

A、转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 B、未冷却到室温就转移至容量瓶定容 C、摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 D、定容时俯视液面

(5)、KMnO₄是常见的氧化剂，而Fe²⁺具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO₄酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO₄溶液，可以观察到的现象是。当反应结束后，为了检验Fe³⁺ ，可以向试管中再滴加2滴，观察到的现象是。

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三、综合题

22. 元素周期表是学习化学的重要工具．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

请按要求回答下列问题：

(1)、写出元素①单质的电子式是，元素②简单氢化物的结构式

(2)、③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)．

(3)、元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)．

(4)、向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为．

(5)、小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱．

①写出装置A中发生的离子反应方程式．

②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由．

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23. 三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境．某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如下：

回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ的名称．

(2)、滤渣①中的成分(用化学式表示)．

(3)、若选用Cl₂作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是．

(4)、取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式．

(5)、把1.0mol/L CuCl₂溶液和2.0mol/L FeCl₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入过量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是．

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24. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力．

(1)、I．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，回答下列问题：

装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为．

(2)、装置②中的饱和食盐水的作用．

(3)、II．贝托莱发现氯气能溶于水．
某兴趣小组进行了如下实验：向含有酚酞的 $NaOH$ 溶液滴加氯水，当氯水滴到一定量时，红色溶液会褪去．推测产生这现象的原因有二：①是氯气与氢氧化钠溶液反应后，溶液不显碱性，使酚酞由红色变成无色；②是．请设计实验证明红色褪去的原因是①或②：．

(4)、同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氢离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如下曲线．

解释上两图中曲线变化的原因(用化学方程式表示)．

若在上述整个实验过程中测定溶液 $pH$ 的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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