广东省湛江市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试
一、单选题
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1. 随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（ ）A、304不锈钢炊具 B、现行流通的1元硬币 C、古代的司母戊鼎 D、秦皇陵墓模拟江湖的水银2. 以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（ ）A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变 C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、中子数为10的氧原子： O B、Mg2+的结构示意图：
C、硫化钠的电子式： 
D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
4. 下列物质的分类正确的是（ ）碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
CuSO4
Na2O
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
CuO
CO
C
NaOH
HClO
CaF2
Al2O3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A、A B、B C、C D、D5. 下列有关实验操作正确的是（ ）A、分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液 B、做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶 C、做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D、蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO B、Na+、H+、CO 、Cl- C、Fe3+、K+、SCN-、Cl- D、NH 、K+、Fe2+、ClO-7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、钠与水反应：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO +OH-=CO +H2O D、碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O8. 下列说法错误的是（ ）A、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+ B、碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强 C、漂白粉常作环境消毒剂 D、Cl-和CO 加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解9. 根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论错误的是（ ）A、I2具有还原性 B、当生成22.4LCl2时，转移10mol电子 C、KIO3是氧化产物 D、该反应属于置换反应10. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A、从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C、用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的11. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是（ ）A、5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C、常温常压下，18g水所含电子数目为10NA D、在标准状况下，1molO2和H2混合气体所占的体积为44.8L12. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是（ ）A、“外化”时发生了氧化还原反应 B、“化为铜”表明铁转化为铜 C、“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D、反应中溶液由蓝色转化为黄色13. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A、①③⑤⑥ B、①②⑤⑥ C、②③④⑥ D、③④⑤⑥14. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是（ ）
A、金属性：甲>乙>丁 B、原子半径：己>辛>戊 C、丙和庚的原子核外电子数相差13 D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物15. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤16. 四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4 ， 装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2 ， K3打开 B、为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C、为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D、反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气二、填空题
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17.(1)、0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为。(2)、某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为。(3)、配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾g。(4)、氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为mol。(5)、某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为。18. 将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：(1)、原固体混合物中碳酸钠的质量是？(2)、把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是？
三、综合题
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19. 已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：(1)、D的元素名称为：。(2)、E在周期表中的位置为：。(3)、C原子的结构示意图为：。(4)、C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(5)、B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用对应的化学式表示)。(6)、B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为。20. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：
回答下列问题：
(1)、装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2 ， 请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。(2)、装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)、装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是 (写化学式)(5)、装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。(6)、设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO 。(7)、装置G中NaOH溶液的作用是。21. 某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
6.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
回答下列问题：
(1)、“碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为。(2)、浸出液中含有的金属离子除了Ni2+、Fe2+外，还可能含。(3)、“转化”中发生的离子方程式为。(4)、调节pH=a，a的范围为。(5)、操作Ⅰ的具体操作是控制pH、浓缩结晶、、洗涤、干燥。(6)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。(7)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。