广东省深圳市宝安区2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是（   ）
    A、造纸术—文字书写 B、火药—矿山爆破 C、印刷术—书籍出版 D、指南针—海上导航

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  • 2. 考古时利用14C测定文物的年代，下列关于14C的说法正确的是（   ）
    A、核外电子数为8 B、质子数与中子数之差为8 C、与14N互为同位素 D、能与O2反应生成14CO2

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  • 3. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、CO2的结构式：O=C=O B、H2O2的电子式： C、纯碱的化学式：NaHCO3 D、氯原子的结构示意图：

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  • 4. 下列有关物质分类，说法的正确的是（   ）
    A、混合物：盐酸、冰水混合物 B、强酸：次氯酸、硫酸 C、碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D、电解质：碳酸钠、食盐水

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  • 5. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）
    A、金属钠与水 B、红热的铁与水蒸气 C、氧化铝与盐酸 D、过氧化钠与二氧化碳

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  • 6. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 在40 mL的沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，再加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体，下列叙述正确的是（   ）
    A、上述过程没有发生化学反应 B、Fe(OH)3胶体是纯净物，属于碱 C、丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D、加热40 mLCuSO4溶液至沸腾可制得胶体

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、Na+的离子半径比O2-大 B、F的非金属性比S强 C、Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强 D、NH4Cl不含离子键，只含共价键

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  • 9. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是（   ）
    A、钛合金是一种新型金属单质 B、钛合金熔点比钛金属高 C、钛合金的硬度与钛单质相同 D、青铜、合金钢和硬铝都是合金

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  • 10. 在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）
    A、Fe3+、Mg2+、SO 42− 、Cl- B、H+、Na+、CO 32− 、SO 42− C、K+、Cu2+、SO 42− 、OH- D、Ag+、Al3+、Cl-、NO 3−

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  • 11. 下列反应对应的离子方程式正确的是（   ）
    A、将铁粉加入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-=2 AlO2− +2H2O C、NaOH溶液通入过量CO2：OH-+CO2= HCO3- D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2++ SO42− ═BaSO4↓

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  • 12. 金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO2)，超氧化钾的电子式为 ，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。下列有关KO2的说法，错误的是（   ）
    A、KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键 B、与水反应，KO2既是氧化剂又是还原剂 C、与CO2反应，产物是K2CO3和O2 D、与水反应，若生成1molO2 ， 则有2mole-发生转移

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  • 13. 某食品包装袋内有一小纸袋，标有“干燥剂”的字样，主要含生石灰(CaO)。下列有关CaO的说法错误的是（   ）
    A、CaO属于碱性氧化物 B、CaO含离子键，阴阳离子的最外层电子数都为8 C、生石灰能吸收空气中水蒸气并与水发生反应起干燥作用 D、将此干燥剂加入到滴有酚酞试液的水中，若变红色，说明已失效

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  • 14. 以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是（   ）

    选项

    操作

    现象

    推断或者结论

    A

    在物质导电性实验中，将一定量NH3通入蒸馏水

    小灯泡逐渐变亮

    NH3是电解质

    B

    向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和Li

    K的反应比Li剧烈

    K的金属性比Li强

    C

    向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水

    红色突然褪去

    Cl2有漂白性

    D

    向FeI2溶液加入足量氯水，再滴入KSCN

    溶液变红色

    Fe2+的还原性比I-强
    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 15. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（   ）

    X

    Y

    Q

    Z
    A、原子半径：Y比X大 B、最高价氧化物的水化物的酸性：Q比Z强 C、Z的单质常用于自来水消毒 D、Q与Y的形成化合物含有离子键

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  • 16. FeCl3溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl3溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法错误的是（   ）
    A、FeCl3溶液能与铜反应，与蜡不反应 B、腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应 C、腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强 D、向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+

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  • 17. 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（   ）
    A、2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA B、1.8g2H2O含中子数目为NA C、22.4LHCl含原子数目为2NA D、1mol/LH2SO4含H+数目为2NA

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  • 18. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（   ）

    A、E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B、F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C、E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D、G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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  • 19. 已知生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，某一瓶500mL运动饮料标签的部分内容如图，有关这瓶饮料，下列说法错误的是（   ）

    A、葡萄糖是非电解质 B、NaCl的质量分数比生理盐水小 C、MgSO4的物质的量浓度小于5×10-4mol/L D、Ca2+的物质的量在6×10-5~1.2×10-4mol之间

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  • 20. 将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2 g，再将加热后固体投入到足量盐酸中，充分反应，收集到11.2 L气体(在标准状况下)，则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为（   ）
    A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、1：5

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二、综合题

  • 21. 已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、装置A中仪器X的名称是 ， 装置中发生反应的离子方程式为。
    (2)、装置B中溶液为 ， C的作用是。
    (3)、加热时，先点燃装置(填A或D)的酒精灯，当时，再点燃另一装置的酒精灯。
    (4)、写出装置D制备FeCl3的化学方程式。
    (5)、用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。
    (6)、装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用。

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  • 22. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

    已知SiO2是酸性氧化物。回答下列问题：

    (1)、“试剂a”的化学式为 ， “操作”的名称是。
    (2)、“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式。
    (3)、在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式。
    (4)、鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行(填实验名称)，若观察到火焰呈 ， 则证明含有Na+；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe2+ ， 写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。

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  • 23. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

    氧族元素

    8O(氧)

    16S(硫)

    34Se(硒)

    52Te(碲)

    单质熔点/℃

    -218.4

    113

    450

    单质沸点/℃

    -183

    444.6

    685

    1390

    元素主要化合价

    -2

    -2，+4，+6

    -2，+4，+6

    回答下列问题：

    (1)、硫元素在元素周期表中位置是 ， H2S的电子式为 ， 硒原子最外层电子数为。
    (2)、依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于℃，小于℃，元素碲的主要化合价可能有。
    (3)、从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：

    ①NaOH溶液 ， ②H2S ， ③Na2O2。

    (4)、已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：。
    (5)、氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为。

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三、计算题

  • 24. 氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
    (1)、常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl2 ， 写出反应的化学方程式 ， 若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为mol。
    (2)、Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为。
    (3)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)

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