广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在芷兰实验学校2020级高一新生太阳山拉练活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是（）

A、发生了丁达尔效应 B、雾是一种胶体 C、空气中的小水滴颗粒做布朗运动 D、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1-100nm

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2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（）

A、Ti-Fe合金——储氢材料 B、纯碱——治疗胃酸过多 C、次氯酸钠——消毒剂 D、三氧化二铁——制作红色颜料

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A B、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为6N_A C、0℃、101.3kPa时，22.4L H₂O中含有的分子数为N_A D、加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2N_A

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4. 过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂的电子式： B、Na⁺的结构示意图： C、7.8gNa₂O₂中含有阴阳离子总数为0.4N_A D、Na₂O₂与足量CO₂反应生成标况下2.24LO₂时，转移的电子数为0.2N_A

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5. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出氢离子的化合物都是酸

③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物

A、只有① B、只有①②⑤ C、只有④⑤ D、只有①②④

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6. 下列叙述中，正确的是（）

A、相同条件下，1体积的CH₄与1体积的CO、CO₂的混合气体所含碳原子数相同 B、等质量的O₂和O₃中所含分子数相同 C、H₂SO₄的摩尔质量是98 D、将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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7. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是（）

序号	实验操作、现象	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有 ${Cl}_{}^{-}$
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	未知溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
C	未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色	该未知溶液中含钠元素
D	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色	Cl₂具有酸性和漂白性

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（）

A、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑ B、《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应 C、“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D、“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe₃O₄

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9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺+HClO+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+H₂O B、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂↑ C、用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：OH^-+Al₂O₃= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂O D、往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

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10. ${}_{92}^{235}$ U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 ${}_{92}^{235}$ U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关 ${}_{92}^{235}$ U的说法中正确的是（）

A、 ${}_{92}^{235}$ U原子核中含有92个中子 B、 ${}_{92}^{235}$ U原子核外有143个电子 C、 ${}_{92}^{235}$ U与 ${}_{92}^{238}$ U互为同位素 D、 ${}_{92}^{235}$ U与 ${}_{92}^{238}$ U互为同素异形体

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11. 纳米级 Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂ ，过程如下图所示。下列说法正确的是：（）

A、过程Ⅰ的反应为：6FeO+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \end{matrix}$ 2Fe₃O₄ B、过程Ⅱ中H₂为还原剂 C、整个过程的总反应为：2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{太阳能}} \\ {Fe}_{3} O_{4} \end{matrix}$ 2H₂↑+O₂↑ D、FeO 是过程Ⅰ的氧化产物

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12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B、Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

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13. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、K⁺ B、Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、K⁺、Cl^- D、K⁺、Ba²⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$

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14. 下列说法中，正确的是（）

A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 C、NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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15. 《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) B、四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C、最简单氢化物的沸点W＞X D、最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

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16. 配制500mL0.100 mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、实验中需用的仪器有：分析天平、 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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二、综合题

17. Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。

(1)、称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I.溶液温度升高；II.(填字母序号)。

a.滴入酚酞后呈浅红色 b.滴入酚酞后呈红色

(2)、“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；

②实验结束时的操作是。

③写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。

④该实验可证明NaHCO₃的热稳定性(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？(填“能”或“不能”)。

⑤能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是。

A．将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较

B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

⑥下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是。

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄ ，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)、操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。

(2)、加入的试剂④为。

(3)、鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是，现象依次是；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：。

(4)、若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是。

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19. 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)、⑥元素的氢化物的电子式是。

(2)、①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。

(4)、①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(5)、⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)、①和④形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。

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20. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)、①写出实验室中制取氯气的离子方程式；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，15.8g KMnO₄能和 gHCl发生上述反应、其中有molHCl被氧化、产生的Cl₂在标准状况下的体积为L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)= KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；

(2)、常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：
①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：；(已知酸性：H₂CO₃ >HClO> ${HCO}_{3}^{-}$ )

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与 ${ClO}_{3}^{-}$ 的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：；

(3)、世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^- ， ClO₂的消毒效率是氯气的倍。

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