广东省普宁市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）

A、①②③ B、②③④ C、①②⑤ D、③④⑤

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2. 下列有关物质应用的说法正确的是（）

A、生石灰用作食品抗氧化剂 B、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C、铝罐可久盛食醋 D、盐类都可用作调味品

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）
① $HCl$ ②熔融 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ③ ${NaHSO}_{4}$ 固体 ④ $Cu$ ⑤盐酸 ⑥蔗糖 ⑦ ${CO}_{2}$ ⑧澄清石灰水

A、①②③ B、②③⑤⑧ C、④⑤⑥⑧ D、①②③⑤⑧

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4. 下列表格中各项分类都正确的一组是：（）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO₃	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金	AgCl	CO₂
D	氢氧化钠	空气	Na₂SO₄溶液	食醋

A、A B、B C、C D、D

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5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
①蔗糖溶液 ②盐酸 ③氯化钠溶液 ④Fe(OH)₃胶体 ⑤云、雾

A、①②④ B、②③④ C、①④⑤ D、④⑤

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6. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）

A、碳素钢 B、黄铜 C、硬铝 D、水银

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7. 在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶 B、配制 $950 mL 0 .2mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液时，需准确称量胆矾 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ $50.0 g$ C、配制一定浓度的 $NaOH$ 溶液时，待 $NaOH$ 固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中 D、摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

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8. 下列化学反应的离子方程式，书写错误的是（）

A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓ B、钠与水的反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑ C、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻ D、碳酸钙加入稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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9. 下列叙述中，说法错误的是（）

A、复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B、在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D、置换反应一定都属于氧化还原反应

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10. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A、除去 $CO$ 中少量 $O_{2}$ ：点燃混合气体 B、除去 $K_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量 ${NaHCO}_{3}$ ：置于坩埚中加热 C、除去 $KCl$ 溶液中的少量 ${MgCl}_{2}$ ：加入适量 $NaOH$ 溶液，过滤 D、除去 ${CO}_{2}$ 中的少量 $HCl$ ：通入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，收集气体

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11. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N_A B、1.8 g 的NH₄⁺中含有的电子数为N_A C、常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为N_A D、24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

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12. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A、KClO₃在反应中得到电子 B、ClO₂是氧化产物 C、H₂C₂O₄在反应中被还原 D、1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

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13. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Cu²⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Ca²⁺、Na⁺ D、Ba²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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14. 据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是（）

A、元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA族 B、是非金属元素 C、单质有很强的氧化性 D、常温常压下为气态

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15. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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16. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A、过氧化钠与水反应产生的气体为O₂ B、过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂 C、实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂

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二、填空题

17. 食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO₂ ，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

(1)、食盐溶于水发生电离，其电离方程式。

(2)、2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为(用化学方程式表示)。

(3)、事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是(结合化学方程式解释)。

(4)、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
①饱和食盐水中先通入NH₃达饱和，再通入CO₂至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式。将碳酸氢钠溶于水，溶液显性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。

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三、综合题

18. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦

(1)、③号元素在周期表中的位置是；上述元素处于同一主族的有和(用元素符号表示)元素③和④能形成两种化合物，写出其中既含有离子键又含有共价键的化合物是。

(2)、元素⑤的氧化物既能与②的最高价氧化物对应的水化物反应，也能和④的最高价氧化物对应的水化物反应，该氧化物是(填化学式)，写出该氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(3)、含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)。根据下列要求回答问题：

① $_{3}^{6} Li$ 和 $_{3}^{7} Li$ 作核反应堆最佳热载体， $_{3}^{7} LiH$ 和 $_{3}^{7} LiD$ 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是。

A． $_{3}^{6} Li$ 和 $_{3}^{7} Li$ 互为同位素

B． $_{3}^{6} Li$ 和 $_{3}^{7} Li$ 属于同种核素

C． $_{3}^{7} LiH$ 和 $_{3}^{7} LiD$ 的化学性质不同

D． $_{3}^{7} LiH$ 和 $_{3}^{7} LiD$ 是同种物质

②下列说法错误的是。

A．碱性：Be(OH)₂＜LiOH＜NaOH＜KOH

B．微粒半径：K＞Na＞Li＞Li⁺

C．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺

D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

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19. 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液，

KI

溶液，淀粉溶液，

KSCN

溶液，新制氯水，探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)、用所给试剂写出体现

{Fe}^{2 +}

具有还原性的反应的化学方程式。

(2)、设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究 ${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	①取少量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量 $KSCN$ 溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为，加入 $KSCN$ 溶液后，溶液
探究 ${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	②取少量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，往溶液中滴入3滴 $KI$ 溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液	加入淀粉溶液，可观察到

(3)、该兴趣小组为说明“

{Fe}^{2 +}

具有氧化性”，提出了向

{FeCl}_{2}

溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。

(4)、

{FeCl}_{3}

溶液中加入

KI

溶液，是为了检验

{Fe}^{3 +}

的(填“氧化性”或“还原性”)，在溶液中

{Fe}^{3 +}

与

I^{-}

(填“能”或“不能”)大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式。

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20. 钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)、Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ ，较多的Fe³⁺ ， Cu²⁺和少量Na⁺。该工厂计划从废水中回收FeSO₄和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。根据下列流程图，回答问题。

操作a的名称是，固体D是。

(2)、加入试剂①为。

(3)、加入的试剂②为后涉及的离子方程式是。

(4)、c操作是否为蒸发结晶(填“是”或“否”)，最终得到的FeSO₄晶体可能含有的杂质阳离子是，原因是。

(5)、Ⅱ．向500mL NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应，则原NaOH溶液的物质的量浓度为，此时生成H₂标准状况下的体积为。
Ⅲ．钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与呼出CO₂反应的化学方程式为，当生成气体在标准状况下的体积为22.4L时，转移的电子数目为(用N_A表示)。

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