广东省梅州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是（）

选项	纯净物	混合物	酸	盐
A	氨水	空气	醋酸	纯碱
B	液氯	海水	二氧化硫	苛性钠
C	氢氧化铁胶体	碘酒	硝酸	石灰石
D	胆矾	漂白粉	硫酸	小苏打

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 下列有关物质的性质及用途说法正确的是（）

A、纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多 B、氢氧化钙溶液常用来吸收 ${Cl}_{2}$ 防止污染环境 C、漂白粉的有效成分为 ${Ca(ClO)}_{2}$ ，可用作游泳池的消毒剂 D、磁性氧化铁具有磁性，其主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$

查看试题解析
3. 下列物质不属于电解质的是（）

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${CH}_{3} COOH$ C、 ${BaSO}_{4}$ D、熔融 $NaCl$

查看试题解析
4. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中的微粒数为N_A个的是（）

A、常温下，2 g氢气中的H₂分子 B、22.4 L氯气中的Cl₂分子 C、标准状况下，22.4 L水中的 $H_{2} O$ 分子 D、 $1L 1mol \cdot L^{-1}$ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中的 ${Na}^{+}$

查看试题解析
5. 下列有关铁和铝的叙述正确的是（）

A、纯铁的硬度比生铁的高 B、常温下铝与氧气不反应 C、不锈钢是铁合金，只含金属元素 D、铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物

查看试题解析
6. 下列物质中，含有极性共价键的是（）

A、 $H_{2} O$ B、 $NaCl$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${Cl}_{2}$

查看试题解析
7. 下列关于性质的比较，错误的是（）

A、氧化性强弱： ${Cl}_{2} {>Br}_{2} {>I}_{2}$ B、沸点高低： ${Cl}_{2} {>Br}_{2} {>I}_{2}$ C、金属性强弱： $Na>Mg>Al$ D、原子半径大小： $Na>Mg>Al$

查看试题解析
8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A、两种气体的压强相等 B、O₂比O₃质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等

查看试题解析
9. 工业上常用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ )处理工业废水中含有的重铬酸根离子( ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ )，反应的化学方程式为： ${6FeSO}_{4} {+K}_{2} {Cr}_{2} O_{7} {+7H}_{2} {SO}_{4} {=3Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {+Cr}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {+7H}_{2} {O+K}_{2} {SO}_{4}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ 是氧化剂 B、氧化性： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} {>Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ C、1 mol $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 反应，转移电子3 mol D、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 中铬元素的化合价为+7价

查看试题解析
10. 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）

A、钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰 B、 ${KHCO}_{3}$ 受热易分解产生 ${CO}_{2}$ C、金属钾燃烧时生成氧化钾 D、金属钾可保存在煤油中

查看试题解析
11. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 ${Cl}_{2} \to NaClO$ B、 ${Na}_{2} O_{2} \to NaOH$ C、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ D、 ${FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}$

查看试题解析
12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（）

A、“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象 C、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 D、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

查看试题解析
13. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、质量数为18的氧原子： $_{10}^{18} O$ B、氟离子的结构示意图： C、HCl的电子式： $H^{+} {[{：Cl：}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}]}^{-}$ D、 $HClO$ 的结构式 $H-Cl-O$

查看试题解析
14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的（）

Y

Z

X

W

A、原子半径：Y<Z B、气态氢化物的稳定性：X>Z C、Z、W均可与Mg形成离子化合物 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

查看试题解析
15. 下列有关实验的说法正确的是（）

A、用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶 B、用 ${Ca(OH)}_{2}$ 溶液可鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 C、蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内 D、某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$

查看试题解析
16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是（）

A、氢氧化亚铁易被空气氧化 B、氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C、可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D、实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

查看试题解析
17. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 溶于醋酸： ${Fe}_{2} O_{3} {+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$ B、向 ${CaCO}_{3}$ 中滴入盐酸： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、向 $NaOH$ 溶液中加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ D、向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中通入 ${Cl}_{2} {：Fe}^{2+} {+Cl}_{2} {=Fe}^{3+} {+2Cl}^{-}$

查看试题解析
18. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）

A、 $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${ClO}^{-}$ C、K⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、I^- D、 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

查看试题解析

19. 下列实验装置或操作正确的是（）

A	B	C	D

给溶液加热	除去CO中的CO₂	${NaHCO}_{3}$ ，受热分解	配制 $0 .10mol \cdot L^{-1}$ $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

20. 将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)（）

A、溶液中产生了黑色固体 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C、溶液中 ${Fe}^{2+}$ 的物质的量浓度为 $2 .0mol \cdot L^{-1}$ D、溶液中 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Fe}^{2+}$ 物质的量之比为1：2

查看试题解析

二、综合题

21. 已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C₂B和C₂B₂两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：

(1)、①A在元素周期表中的位置。
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。

③写出C₂B₂的电子式。

(2)、C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(3)、写出单质E与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式。

查看试题解析
22. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题

(1)、向沸水中逐滴滴加适量 $1mol \cdot L^{-1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是。

(2)、电子工业需用30%的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有 ${CuCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 。
①写出证明腐蚀废液中含有 ${Fe}^{3+}$ 的操作。

②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得 ${FeCl}_{3}$ 溶液。

A代表的物质是(填化学式)，盐酸的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、高铁酸钠 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： ${4FeO}_{4}^{2-} {+10H}_{2} O ⇌ {4Fe(OH)}_{3} {+8OH}^{-} {+3O}_{2} ↑$ 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有。

查看试题解析
23. A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)、A的化学式是；纯净的H₂在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出色火焰。

(2)、写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：
① ${A+H}_{2} O$ (离子方程式)。

② $A+NaOH$ (离子方程式)。

③D→A(化学方程式)。

查看试题解析
24. 有反应① ${2H}_{2} {O+Cl}_{2} {+SO}_{2} {=H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$ ，② ${2KMnO}_{4} +16HCl(浓)=$ ${2KCl+2MnCl}_{2} {+5Cl}_{2} {↑+8H}_{2} O$ ，针对上述两个反应回答：

(1)、反应①中氧化剂和还原剂的质量比为。

(2)、反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为，被氧化的氯化氢的质量为。

(3)、上述两个反应中的还原剂的还原性强弱顺序为。

查看试题解析
25. 利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有 $CuO$ )中 $CuS$ 的含量，按照如下步骤进行实验。

步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO₂气体被D中H₂O₂吸收发生反应 $H_{2} O_{2} {+SO}_{2} {=H}_{2} {SO}_{4}$ 。

步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加 $2mol \cdot L^{-1}$ $NaOH$ 溶液，恰好完全反应时消耗 $NaOH$ 溶液20 mL。

请回答下列问题

(1)、该实验采用 $H_{2} O_{2}$ 和 ${MnO}_{2}$ 制取O₂ ，发生装置A应选择图2三种装置中的(填序号)；写出其反应的化学方程式。

(2)、步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O₂ ，其目的是。

(3)、仪器a的名称为，其作用为。

(4)、步骤二中配制100mL $2mol \cdot L^{-1}$ $NaOH$ 时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有、。

(5)、利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中 $CuS$ 的质量分数为。

查看试题解析