广东省佛山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 合金的应用促进了人类社会的发展．下列不属于合金的是（）


A．一元硬币中的钢芯	B．大飞机C919的硬铝材料	C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒	D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验操作错误的是（）

A、实验室制备氯气时在通风橱中进行 B、实验剩余的钠放回试剂瓶中 C、不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 D、试管中残留的 ${KMnO}_{4}$ 溶液，直接倒入水槽中

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3. $_{53}^{131} I$ 常用于治疗甲状腺疾病．下列关于 $_{53}^{131} I$ 的说法正确的是（）

A、中子数为53 B、核外电子数为78 C、 $_{53}^{129} I$ 与 $_{53}^{131} I$ 性质相同 D、 $_{53}^{129} I$ 与 $_{53}^{131} I$ 互为同位素

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4. 下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A、 $Na \to NaOH$ B、 ${Cl}_{2} \to HCl$ C、 ${Al}_{2} O_{3} \to Al {(OH)}_{3}$ D、 $Fe \to {FeCl}_{3}$

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5. 下列鉴别方法可行的是（）

A、用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别 ${FeSO}_{4}$ 溶液和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 C、用 ${AgNO}_{3}$ 溶液鉴别 $NaCl$ 溶液和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D、用淀粉溶液鉴别 $NaCl$ 溶液和 $NaI$ 溶液

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6. 氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是（）

A、 $O^{2-}$ 的结构示意图： B、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ C、 $O_{2}$ 的电子式： $： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ D、 $O_{2}$ 的结构式： $O=O$

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7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A、1∶4 B、2∶1 C、1∶1 D、1∶2

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8. 下列说法正确的是（）

A、硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B、金属钠和熔融的 $NaCl$ 均能导电，其导电原理相同 C、氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 $AgCl$ 均属于电解质

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9. 分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）

选项	物质或变化	分类标准
A	Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃	碱性氧化物
B	Li、Br、Rb	主族元素
C	盐酸、氨水、漂白粉	混合物
D	钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧	化学变化

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是（）

A、MgCl₂和KCl B、NaOH和NaCl C、H₂O₂和Na₂O₂ D、NH₃和NH₄Cl

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11. 中国是陶瓷的故乡．陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为 $1 ~ 100 nm$ 的分散系．在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围．下列说法错误的是（）

A、陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体 B、该分散系能产生丁达尔效应 C、陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷 D、混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铝与 $NaOH$ 溶液反应： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O= 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} {=H}_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$ D、利用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的反应： ${Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{3} (胶体)$

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13. 中国古代文献《开宝本草》记载“( ${KNO}_{3}$ )所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，上述提取过程不涉及到的操作是（）

A、溶解 B、蒸发 C、结晶 D、蒸馏

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14. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为 ${FeS}_{2} {+O}_{2} {+H}_{2} O \to {Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4}$ (未配平)，下列说法错误的是（）

A、氧气在反应中被还原 B、每 ${1molFeS}_{2}$ 被氧化，转移电子14mol C、 ${FeS}_{2}$ 中硫元素化合价为-1价 D、“细菌冶金”工艺绿色环保

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15. 无水三氯化铁( ${FeCl}_{3}$ )是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备 ${FeCl}_{3}$ ．

已知：① ${FeCl}_{3}$ 具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．

② ${FeCl}_{3}$ 在100℃左右易升华．

下列说法正确的是（）

A、分液漏斗a中的液体为稀盐酸 B、装置B中盛装的是饱和 $NaOH$ 溶液 C、实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 D、装置F中碱石灰的作用是吸收多余 ${Cl}_{2}$ 和防止空气中水蒸气进入装置E

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是（）

A、 $X_{2} W$ 是共价化合物 B、简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z C、Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D、W、X、Z的简单离子半径依次增大

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二、综合题

17. 下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.077	0.110	0.102	0.152	0.186	0.071	0.099
最高价态	+4	+5	+6	+1	+1	0	+7
最低价态	-4	-3	-2	0	0	-1	-1

根据上表信息，回答下列问题：

(1)、画出元素③的原子结构示意图。

(2)、元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是(填离子符号)。

(3)、元素④、⑤中金属性更强的是(填元素符号)，元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是(填化学式)。

(4)、元素⑤和⑦的单质在加热时反应，现象为，请用电子式表示该反应生成物的形成过程。

(5)、请写出元素⑤的单质与水发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(6)、下列关于元素周期表的叙述，正确的是_______(填标号)。

A、元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B、前20号元素称为短周期元素 C、副族元素中，没有非金属元素 D、ⅠA族的元素都被称作碱金属元素

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18. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液

（有效成分） $NaClO$

（规格） $1000 mL$

（浓度） $4.0 mol \cdot L^{- 1}$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验．回答下列问题：

(1)、稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成

480 mL c (NaClO) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}

的溶液。

①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②稀释时，需要取用 $mL$ “84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中 $NaClO$ 浓度偏高的是(填标号)。

A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释

B．定容时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)、利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生色气体，pH试纸，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为。

②棉花团蘸取的溶液A是，其作用是。

③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式。

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19. 某化学兴趣小组学习

{Na}_{2} O_{2}

的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。

回答下列问题：

(1)、探究该反应的热效应

实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入 ${agNa}_{2} O_{2}$ 粉末，再滴加 $10 m L$ 蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U形管内液面(填标号)，说明该反应为放热反应。

A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高

②写出该反应的离子方程式．

(2)、探究溶液红色褪去的原因

限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、 ${MnO}_{2}$ 粉末。

①提出合理猜想：

猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；

猜想二：。

②设计方案证明猜想：向 ${agNa}_{2} O_{2}$ 中加入 $10 m L$ 蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞		猜想一不成立
向试管2中加入少量 ${MnO}_{2}$ 粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞	振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，	猜想二成立

③在试管2中，加入少量 ${MnO}_{2}$ 粉末的作用是。

(3)、成人每天平均消耗的

O_{2}

为

V L

(标准状况下)，如果

O_{2}

全部由

{Na}_{2} O_{2}

提供，所需

{Na}_{2} O_{2}

的质量为g(列表达式)．

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20. 某工厂以镍废渣(主要成分为

Ni

，含少量

Fe

、

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
${Fe}^{3 +}$	2.7	3.7
${Fe}^{2 +}$	7.6	9.7
${Ni}^{2+}$	7.1	9.2

回答下列问题：

(1)、“滤液A”中主要溶质的化学式为。

(2)、“转化”过程中加入

H_{2} O_{2}

的目的是将“酸浸”后溶液中的

{Fe}^{2+}

氧化为

{Fe}^{3+}

，该过程用离子方程式表示为． “转化”过程中温度不宜过高，原因是。

(3)、调节pH=a，是为了将溶液中的元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是。

(4)、“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，。

(5)、“操作1”的具体操作是、过滤、洗涤、干燥。

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