广东省中山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）

A、硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B、 ${BaCO}_{3}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C、明矾水解形成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C、H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

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3. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（）

A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、电解水制氢气时将部分化学能转化为电能 C、炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则氢气的燃烧热为 $- 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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4. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A、弱酸溶液产生较多的H₂ B、强酸溶液产生较多的H₂ C、两者产生等量的H₂ D、无法比较产生H₂的量

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5. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）

A、在酸性溶液中：K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Na⁺、Cl^- B、 $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(H}^{+})} = 10^{12}$ 的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含有大量ClO^-的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、H⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ D、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$

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6. 利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ △H=-746.8 kJ/mol可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A、降低反应温度 B、增大反应体系的压强 C、充入大量NO D、寻找更高效的催化剂

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7. 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol^-1 B、每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D、断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量

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8. 下列措施能增大原反应的化学反应速率的是（）

A、Na与水反应时增大水的用量 B、使用NaClO漂白时加入适量的盐酸 C、铁和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应制取H₂时加入适量的 $K_{2} {SO}_{4}$ D、在 $K_{2} {SO}_{4}$ 与NaOH两溶液反应时，增大体系的压强

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9. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）

A、装置①是原电池，铜电极上有铁析出 B、装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深 C、若用装置③精炼铜，d电极为纯铜，电解质为 ${CuSO}_{4}$ 溶液，电解过程其浓度不变 D、装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

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10. 下列离子：① ${Ba}^{2 +}$ ② $F^{-}$ ③ ${Al}^{3+}$ ④ $S^{2-}$ ⑤ $K^{+}$ ⑥ ${OH}^{-}$ ⑦ ${CH}_{3} {COO}^{-}$ ⑧ ${SO}_{_{4}}^{2 -}$ ，对水的电离平衡不产生影响的是（）

A、①③④ B、②④⑦ C、②⑥⑦ D、①⑤⑧

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11. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： $3 A (g) + 2 B (g) ⇌_{}^{} 4 C (s) + xD (g)$ ，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为6∶5，则下列说法正确的是（）

A、根据题意计算可得 $x = 2$ B、用A表示的反应速率是0.75 mol·L^-1·min^-1 C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D、若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A，B的转化率相等

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12. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）

A、放电时，1 mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol B、放电时，负极反应为 ${Zn-2e}^{-} {+4OH}^{-} {= Zn(OH)}_{4}^{2-}$ C、充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高 D、充电时，电池总反应为 ${2Zn(OH)}_{4}^{2-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2Zn+O}_{2} {↑+4OH}^{-} {+2H}_{2} O$

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13. 在 $25 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中逐滴加入 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A、在A，B间任一点，溶液中一定都有 $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、在B点， $a > 12.5$ ，且有 $c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ C、在C点： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ D、在D点： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) = c ({Na}^{+})$

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14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液与原来溶液完全一样的是（）

A、 ${CuCl}_{2} [{CuSO}_{4}]$ B、 $NaOH [NaOH]$ C、KCl[盐酸] D、 ${CuSO}_{4} [CuO]$

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15. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生反应并达到化学平衡： $Ni (s) + 4 CO (g) ⇌_{}^{} Ni {(CO)}_{4} (g)$ ．已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为 $5 \times 10^{4}$ 和2．下列说法正确的是（）

A、加热，该反应速率加快 B、上述生成 $Ni {(CO)}_{4}$ 的反应为吸热反应 C、恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D、80℃时，测得某时刻 $Ni {(CO)}_{4}$ 、 $CO$ 浓度均为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时v(正)>v(逆)

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16. 关于化学反应的方向，下列说法错误的是（）

A、焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向 B、放热的熵增加反应能自发进行 C、固体溶解过程与熵变有关 D、反应∆H＞0，一定不能自发进行

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17. 如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂ ．下列说法错误的是（）

A、a极连接外接电源的负极 B、电解过程中右池pH增大 C、两池中间要使用阳离子交换膜 D、b极的电极反应式为 ${Cl}^{-} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + H_{2} O$

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18. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 $A(s)+2B(g) ⇌_{}^{} C(g)+D(g)$ 已达到化学平衡状态的是（）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C和D的反应速率相等 ⑦混合气体总质量

A、②③⑦ B、④⑤⑥ C、①④⑥ D、②④⑦

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19. 在一密闭容器，aA(g) $\overset{}{⇌}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A、物质B的质量分数增加了 B、物质A的转化率减少了 C、平衡向逆反应方向移动了 D、a＞b

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20. 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、T℃时，b点溶液中无硫酸银固体 B、a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C、向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D、根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的K_sp(Ag₂SO₄)最大

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二、综合题

21. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

化学式

${CH}_{3} COOH$

$HClO$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

$K_{a}$

$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$

$K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$

$K_{a1} = 4.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a1} = 5.9 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$

(1)、常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为，醋酸的电离程度最大的点为；

(2)、物质的量浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的四种溶液：

① ${NaHCO}_{3}$ ② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ③ $NaClO$ ④ ${CH}_{3} COONa$

水的电离程度由小到大的顺序为；

(3)、向

NaClO

溶液中通入少量CO₂的化学方程式为；

(4)、在25℃时向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中滴加

N a O H

溶液至：

c ({CH}_{3} COOH) ： c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 5 ： 9

，此时溶液的

pH=

．

(5)、

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液呈(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因；

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22. 高锰酸钾(

{KMnO}_{4}

)是化学实验中一种常用试剂．

(1)、I．某研究性学习小组利用

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液和酸性

{KMnO}_{4}

溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验方案如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		${KMnO}_{4}$ 溶液(含硫酸)		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
		$V/mL$	$c/mol \cdot L^{- 1}$	$V/mL$	$c/mol \cdot L^{- 1}$	$V/mL$
①	293	2	0.02	4	0.1	0
②	$T_{1}$	2	0.02	3	0.1	$V_{1}$
③	313	2	0.02	$V_{2}$	0.1	$V_{3}$

实验①与②可探究对化学反应速率的影响，且 $V_{1} =$ mL．

(2)、某同学在探究“反应物浓度对反应速率影响”的平行实验中，保持

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液浓度不变，将

{KMnO}_{4}

溶液的浓度设计为变量．该实验设计是否合理并说明原因：。

(3)、实验①测得

{KMnO}_{4}

溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，则此段时间内

v ({KMnO}_{4}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

．

(4)、II．

{KMnO}_{4}

溶液常用作氧化还原滴定的标准液．某实验小组欲测定某样品中

{NaNO}_{2}

的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成 $100mL$ 溶液．

②取 $25 .00mL$ 溶液于锥形瓶中，用 $0 .0200mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $VmL$ ．

滴定过程中发生反应的离子方程式为；

(5)、滴定终点的现象是：；

(6)、测得该样品中

{NaNO}_{2}

的质量分数为；

(7)、下列操作中可能使测定结果偏低的是_________(填字母)

A、酸式滴定管未用标准

{KMnO}_{4}

溶液进行润洗 B、酸式滴定管尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 C、锥形瓶中残留少量蒸馏水 D、读数时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

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23. 甲醇( ${CH}_{3} OH$ )被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
工业上利用燃煤废气中的 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇，其转化原理如下：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ΔH$

(1)、已知化学键的键能数据如下表：

化学键

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

413

351

745

436

462

则上述反应的 $Δ H =$ ；

(2)、下列措施能使 $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CO}_{2})}$ 增大的是______________．

A、降低反应温度 B、恒温恒容下，再充入 $6 {mol H}_{2}$ C、使用高效催化剂 D、恒温恒容充入 $He(g)$ 使体系压强增大

(3)、一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是催化剂(填“I”“II”或“III”)．

②T₃的b点 $v_{(正)}$ $v_{(逆)}$ (填“>”，“<”，“=”)

③a点的转化率比c点高的原因是．

④已知容器内的起始压强为 $100kPa$ ，则图中c点对应温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ (保留两位有效数字)( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)．

(4)、以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，则阳极的电极反应为．

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24.

{NiCl}_{2}

是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产

{NiCl}_{2}

，继而生产

{Ni}_{2} O_{3}

的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

②当溶液中某离子浓度 $\leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，可认为该离子已完全沉淀；

(1)、“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是；

(2)、“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为；

(3)、滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式；

(4)、在“沉镍”操作中，若溶液中

c ({Ni}^{2 +}) = 0.02 mol \cdot L^{- 1}

，向其中加入等体积的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，使

{Ni}^{2 +}

沉淀完全，则所加

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的浓度最小为(已知：

K_{sp} ({NiCO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 7}

)；

(5)、“氧化”生成

{Ni}_{2} O_{3}

的离子方程式为；

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化学键	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	413	351	745	436	462