广东省肇庆市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活紧密相关，下列事实与盐类水解有关的是（）

A、侯德榜制碱原理 B、盐水浸泡的铁锅易生锈 C、氯化铵溶液可以用于除铁锈 D、纯碱溶液可用于除去水垢中的CaSO₄

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2. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 室温下，下列混合物的水溶液一定呈酸性的是（）

A、 $NaCl$ 和 $NaClO$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NaHSO}_{4}$ C、 ${KHSO}_{3}$ 和 $K_{2} {SO}_{3}$ D、 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${NaHCO}_{3}$

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4. 理论研究表明，在 $101 kPa$ 和 $298 K$ 下， $HCN (g) ⇌_{}^{} HNC (g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $HCN$ 比 $HNC$ 稳定 B、该异构化反应的 $ΔH= + 59.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、低温下有利于 $HNC$ 的生成 D、使用催化剂可以改变反应的活化能

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5. 一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是（）

A、将锌片换成锌粉 B、向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸 C、向盐酸中加入少量氯化铜溶液 D、增加稀盐酸的用量

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6. 25℃、 $101kPa$ 下， $CO(g)$ 、 $C_{2} H_{4} (g)$ 、 $C_{6} H_{6} (l)$ 和 $C_{2} H_{5} OH(1)$ 的燃烧热ΔH依次是 $-283 .0kJ / mol$ 、 $-1411 .0kJ / mol$ 、 $-3267 .5kJ/mol$ 、 $-1366 .8kJ / mol$ ，下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $2 CO (g) {+O}_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ ΔH=-566kJ/mol B、 $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ΔH=-1411kJ/mol C、 ${2C}_{6} H_{6} {(l)+15O}_{2} {(g)=12CO}_{2} {(g)+6H}_{2} O(l)$ ΔH=-3267.5kJ/mol D、 $C_{2} H_{5} {OH(l)+3O}_{2} {(g)=2CO}_{2} {(g)+3H}_{2} O(l)$ ΔH=-1366.8kJ

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7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业合成氨气时，适当提高 $N_{2}$ 浓度，以提高 $H_{2}$ 的转化率 B、对平衡体系 $2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 加压瞬间，混合气体的颜色加深 C、实验室可用排饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的方法收集 ${CO}_{2}$ D、用稀盐酸洗涤 $AgCl$ 沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的 $AgCl$ 少

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8. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）

A、原电池的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－ B、原电池的负极反应为：Fe→Fe³⁺+3e^－ C、钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D、钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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9. 已知反应 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2SO}_{3} (g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)$ ，下列说法错误的是（）

A、压缩容器体积，逆反应速率增大 B、降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C、若该反应后放热 $Q kJ$ ，则此过程中有 $2 mol {SO}_{2} (g)$ 被氧化 D、使用合适的催化剂可提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

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10. 下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（）

A、用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小 B、测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高 C、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)₃胶体，冷却后得到黄色FeCl₃溶液 D、用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响

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11. 通过电化学装置将废弃有机酸盐进行重整，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、a为直流电源正极 B、电解过程中阴极区溶液浓度增大 C、阴极的电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ D、导线中每通过2 mol e^- ，理论上有2 mol K⁺从右向左移动

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12. 常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是（）

A、 $0 .1 mol \cdot L^{-1} {NaAlO}_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、无色的酸性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(H}^{+})} {=10}^{7}$ 的溶液中： ${Ba}^{2+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $I^{-}$ D、由水电离的 ${c(H}^{+} {)=10}^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、pH=2的醋酸溶液中所含H⁺数目为0.01N_A B、100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中所含 ${CO}_{3}^{2-}$ 数目小于0.01N_A C、N₂与H₂混合，每有0.1 mol N₂参与反应，转移的电子数为0.6N_A D、标准状况下，2.24 LCl₂完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

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14. 下列对实验事实的解释错误的是（）

选项	实验事实	解释
A	相同浓度的 $NaX$ 和 $NaY$ 溶液的 $pH (NaX) > pH (NaY)$	$K_{a} {(HX)<K}_{a} (HY)$
B	用标准 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定溶液中 ${Cl}^{-}$ 时，标准液盛放在棕色滴定管中	${AgNO}_{3}$ 见光分解
C	加热滴有酚酞的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，溶液红色加深	水解是吸热的过程
D	向 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液中加入 $10 mL 2.0$ $mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加 ${CuCl}_{2}$ 溶液沉淀变蓝	$K_{sp} {[Cu(OH)}_{2} {]<K}_{sp} {[Mg(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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15. 25℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L^-1H₂X溶液中滴入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的 $c_{水}$ (OH^-)的负对数[-lgc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A、M点时：c(X^2-)>c(H₂X) B、N点时：pH=7 C、P点时：c(Na^＋)>c(X^2-)>c(HX^-)>c(OH^-)>c(H^＋) D、水的电离程度：P>Q>M

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16. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：

X(g)+2Y(g) ⇌_{}^{} W(g)+Z(g)

△H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

容器	起始容积	物质的起始加入量	平衡时W的物质的量
甲	5 L	$1 mol X$ 、 $2 mol Y$	0.6 mol
乙	5 L	$1 mol X$ 、 $2 mol Y$ 、 $2 mol W$ 、 $2 mol Z$	a

下列说法错误的是（）

A、a＞1.8 mol B、平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲) C、平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲) D、升高乙容器温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等

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二、综合题

17. 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)、X电极为(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为。

(2)、放电过程中， $H^{+}$ 向(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)、若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为。

(4)、若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗 $1 mol$ 甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为g。

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18. 某工业废料的主要成分有MnCO₃、MnO₂、Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：

已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的 $pH$

	${Al}^{3+}$	${Fe}^{3+}$	${Fe}^{2+}$	${Mn}^{2+}$
开始沉淀	3.9	2.2	6.9	8.6
沉淀完全	4.7	3.2	8.3	10.6

回答下列问题：

(1)、“混合研磨”的目的为；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为。

(3)、常温下，

K_{sp} {[Fe(OH)}_{3}] ： K_{sp} {[Al(OH)}_{3}]=

；“氧化、调pH₁”时若不加H₂O₂ ，可能造成的后果为。

(4)、“调pH₂”的范围为。

(5)、“沉锰”时的离子方程式为。

(6)、上述流程中回收的金属化合物有(填化学式)。

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19. 为测定某漂白粉中有效氯的含量 $[m(\overset{+1}{Cl}) \div m(漂白粉) \times 100%]$ ，设计如下实验：
步骤Ⅰ.准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；

步骤Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；

步骤Ⅲ.向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为20.00mL。(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

回答下列问题：

(1)、已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I₂ ，则发生反应的离子方程式为。

(2)、Na₂S₂O₃标准液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为。

(3)、步骤Ⅲ中所选用的指示剂为，滴定终点的现象为。

(4)、该实验测得漂白粉中有效氯的含量为%(小数点后保留2位)。

(5)、判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若步骤Ⅰ中，配制溶液时未洗涤溶解所用烧杯和玻璃棒，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果。

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20. 研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。
已知：Ⅰ. $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g) {ΔH}_{1} = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

Ⅱ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 NO (g) {ΔH}_{2} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

Ⅲ. $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NO}_{2} (g) {ΔH}_{3} = - 112.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

请回答下列问题：

(1)、反应 $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g) ΔH=$ 。

(2)、反应是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，容器内压强随时间变化如图所示。

①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是。

a.相同时间内每消耗 $0 .1 mol N_{2}$ 的同时消耗 $0 .2 mol {NH}_{3}$

b. ${c(N}_{2} {)：c(H}_{2})=1：3$

c.混合气体的密度不再发生变化时

d.氢气的分压不再发生变化时

② $0~5 min$ 内该反应的反应速率 ${v(N}_{2})=$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

③ $6 \min$ 时改变的条件可能为填选项字母)。

a.升高温度 b.缩小容器体积

c.体积不变，充入了一定量 ${NH}_{3}$ d.体积不变，充入了一定量 $He$

(3)、反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
ⅰ……. ${ΔH}_{4} <0$ ；

ⅱ. $N_{2} O_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NO}_{2} (g) {ΔH}_{5} <0$ 。

①第ⅰ步反应的化学方程式为。

② ${ΔH}_{4}$ $-112 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}$ (填“>”“=”或“<”，下同)；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能 $E(ⅰ)$ $E(ⅱ)$ 。

③若反应ⅱ的正反应速率 $v_{正} {=k}_{正} \times {c(N}_{2} O_{2}) \cdot {c(O}_{2})$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c^{2} {(NO}_{2})$ ，则该反应的化学平衡常数 $K=$ (用含“K_正”和“K_逆”的代数式表示)。

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