广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A、泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B、推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、 $CO$ 等有害物质的排放 C、铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝 D、食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 ${Al}^{3+}$ 的结构示意图： B、碳酸的电离方程式： $H_{2} {CO}_{3} \underset{}{⇌} {2H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$ C、乙烯的球棍模型： D、 $HClO$ 的结构式： $H-Cl-O$

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ 时， $1 LpH=10$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有 $H_{2} {CO}_{3}$ 的数目为 $10^{-4} N_{A}$ B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物共16g，其中所含氧原子数为 $N_{A}$ C、已知 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g) ΔH=-akJ \cdot {mol}^{-1}$ ，将 $N_{A}$ 个 $N_{2}$ 与 ${3N}_{A}$ 个 $H_{2}$ 混合充分反应，放出 $a kJ$ 的热量 D、将 $2 mol {SO}_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$ 在密闭容器中加热( $V_{2} O_{5}$ 催化)充分反应，容器内分子总数为 ${2N}_{A}$

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用石墨电极电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液： ${2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2OH}^{-} {+Cl}_{2} {↑+H}_{2} ↑$ B、氯气和水反应： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ C、 ${SO}_{3}^{2-}$ 的水解方程式： ${SO}_{3}^{2-} {+2H}_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} {SO}_{3} {+2OH}^{-}$ D、 $H_{2} S$ 的第一步电离方程式： $H_{2} {S+H}_{2} O \overset{}{⇌} H_{3} O^{+} {+HS}^{-}$

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5. 下列说法错误的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 使溴水褪色是因为 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 B、钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C、还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体 D、为除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ ，可将气体通入饱和食盐水

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6. 下列关于有机物的说法错误的是（）

A、酒越陈越香与酯化反应有关 B、等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C、在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 D、氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

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7. 下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 $K_{3} {[Fe(CN)}_{6}]$ 溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
B	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： ${2NO}_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{4} (g) ΔH<0$
C	将铁片投入浓硫酸中	无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
D	某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中	有白色沉淀出现	该钾盐是 $K_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B、任何酸与碱发生中和反应生成 ${1molH}_{2} O$ 的过程中，能量变化均相同 C、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 D、 $CO (g)$ 的燃烧热是 $283 .0kJ/mol$ ，则 ${2CO}_{2} (g) =2CO (g) {+O}_{2} (g)$ 反应的 $ΔH=+2 \times 283 .0kJ/mol$

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9. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A、该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B、常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 C、在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D、过程②需吸收能量，过程③则放出能量

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10. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B、图2表示压强对可逆反应 $2A (g) +2B (g) \overset{}{⇌} 3C (g) +D (s)$ 的影响，b的压强比a的压强大 C、图3表示 $H_{2}$ 与 $O_{2}$ 发生反应过程中的能量变化，则 $H_{2}$ 的燃烧热为 $241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化， $t_{0}$ 时刻改变的条件一定是使用了催化剂

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11. 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是（）

A、滤液b中不含有Mg²⁺ B、实验可以证明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更难溶 C、②中颜色变化说明Mg(OH)₂转化为Fe(OH)₃ D、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) ⇋Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

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12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、 $NaCl$ 溶液和 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B、常温下， $0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH=7$ ，则 ${c(NH}_{4}^{+}) {=c(CH}_{3} {COO}^{-})$ C、常温下， $pH=12$ 的 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液与 $pH=2$ 的盐酸等体积混合，溶液呈碱性 D、 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${{(NH}_{4}^{+})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中： ${c(SO}_{4}^{2-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(H}^{+})>c ({OH}^{-})$

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13. 室温下，用0.10mol·L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L^-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法错误的是（）

A、Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线 B、当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-） C、滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl^-）＞c（H⁺）>c（K⁺）＞c（OH^-） D、当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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14. $H_{2} S$ 是一种剧毒气体，对 $H_{2} S$ 废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 ${2H}_{2} S (g) {+O}_{2} (g) {=S}_{2} (s) {+2H}_{2} O (1)$ $Δ H =-632kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。如图为质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B、电路中每流过4mol电子，电池会向外界释放632kJ热能 C、电极a上发生的电极反应式为 ${2H}_{2} {S-4e}^{-} {=S}_{2} {+4H}^{+}$ D、 $22 {.4LH}_{2} S$ 参与反应时， ${2molH}^{+}$ 经质子交换膜进入正极区

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15. 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g) 5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、b点时，CO的转化率为20% B、容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C、b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d D、0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

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16. K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙色)+H₂O⇌2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)+2H^＋。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：下列说法错误的是（）

A、①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B、②中Cr₂O $_{7}^{2-}$ 被C₂H₅OH还原 C、对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D、若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

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二、综合题

17. 氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7.0	9.0
Fe³^＋	1.9	3.2

(1)、操作I加入X的目的是。

(2)、下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是___________(填字母)。

A、KMnO₄ B、NaClO C、H₂O₂ D、K₂Cr₂O₇

(3)、操作II的Y试剂为(填化学式)，并调节溶液的pH在范围。

(4)、实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)。

(5)、若要得无水CuCl₂ ，请简述操作方法。

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18.

(1)、为了证明NH₃·H₂O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b ，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：。

(2)、25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。

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19.

(1)、I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。
已知下列热化学方程式：

① ${CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) {=CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

③ ${2CH}_{3} OH (g) {+3O}_{2} (g) {=2CO}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 三者的关系式为

(2)、在一定温度下，向 $1L$ 密闭恒容容器中充入 $1molNO 、 2molCO$ ，发生反应 ${2NO+2CO}^{-} \overset{}{⇌} N_{2} {+2CO}_{2}$ ，10s时反应达平衡，此时 $CO$ 的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率 $v (CO)$ 为。

(3)、II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： $CO (g) {+2H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH(g)$ $ΔH=-90 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$
在一容积可变的密闭容器中充人 $10 mol CO$ 和 $20 mol H_{2} ， CO$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

该反应的化学平衡常数表达式K=。

(4)、图中A、B两点的正反应速率： $v_{A} (CO)$ $v_{B} (CO)$ ，A、C两点的平衡常数： $K_{A}$ $K_{C}$ (填“>”“＜”或“=”)

(5)、关于反应 $CO (g) {+2H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH(g)$ ，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是___________(填字母)。

A、 $CO$ 的含量保持不变 B、 $v_{正} (H_{2}) {=2v}_{逆} {(CH}_{3} OH)$ C、容器中 ${CH}_{3} OH$ 的浓度与 $CO$ 的浓度一定相等 D、容器中混合气体的密度保持不变

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20. 氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

(1)、研究发现， ${SbF}_{5}$ 能将 ${[{MnF}_{6}]}^{2-}$ 的盐转化为 ${MnF}_{4} ， {SbF}_{5}$ 转化成稳定离子 ${{[SbF}_{6}]}^{-}$ 的盐。而 ${MnF}_{4}$ 很不稳定，受热易分解为 ${MnF}_{3}$ 和 $F_{2}$ 。根据以上研究写出以 $K_{2} {MnF}_{6}$ 和 ${SbF}_{5}$ 为原料，在 $423K$ 的温度下制备 $F_{2}$ 的化学方程式：。

(2)、现代工业以电解熔融的氟氢化钾 $({KHF}_{2})$ 和氟化氢 $(HF)$ 混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

①已知 ${KHF}_{2}$ 是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：。

②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。

③已知 $25 ℃$ 时，氢氟酸 $(HF)$ 的电离平衡常数 $K_{a} =3 .6 \times 10^{-4}$ 。某 $pH=2$ 的氢氟酸溶液中，由水电离出的 $c (H^{+}) =$ $mol/L$ ；若将 $0 .01mol/L HF$ 溶液与 $pH=12$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为。

(3)、已知 $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =4 .0 \times 10^{-38}$ ，此温度下，若实验室中配制 $100 mL2 .5mol/L {Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ 溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加 $10mol/L$ 的硫酸 $mL$ (忽略加入硫酸的体积)。

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