广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关化学用语表达正确的是（）

A、硫离子的电子式： B、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 ${}_{92}^{146}U$ C、Cl^－的离子结构示意图： D、丙烯分子的比例模型：

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2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）

A、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B、降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留 C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

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3. 丙烯酸(CH₂=CH−COOH)是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）

A、CH₂=CH₂的6个原子一定在同一个平面 B、丙烯酸与乙烯互为同系物 C、丙烯酸与溴水、乙醇均只发生取代反应 D、1mol丙烯酸最多能与2molH₂发生加成反应

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4. 已知：NO₂(g)+CO(g) $⇌$ NO(g)+CO₂(g)△H。一定温度下， 1 mol NO₂(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、△H=-234kJ•mol^-1 B、该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol^-1 C、加入高效催化剂，E₁、E₂均减小 D、其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大

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5. 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（）

A、将食物存放在温度较低的地方 B、将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C、将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D、通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

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6. 醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ，下列叙述错误的是（）

A、该电离过程∆H>0，则升高温度，平衡正向移动 B、等pH值的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应，盐酸中镁条反应速率快 C、温度不变，醋酸中加少量的CH₃COONa固体，pH增大 D、0.10mol·L^-1的醋酸加少量水稀释，c(H⁺)减小，n(H⁺)增大

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7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（）

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

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8. 下述实验设计能够达到目的的是（）

选项	目的	试剂	操作
A	CO₂(SO₂)	饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸	洗气
B	HNO₃(H₂SO₄)	BaCl₂溶液	过滤
C	提取碘水中的碘	乙醇	萃取
D	检验Fe²⁺	氯水、KSCN溶液	向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：

以下推断不合理的是（）

A、热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B、SO₂吸收溴的反应方程式：SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr C、因为氧化性Fe³⁺＜Br₂ ，所以氧化过程可选用FeCl₃溶液 D、没有采用直接蒸馏含Br₂的海水得到单质溴主要是为了节能

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10. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根据以上信息推断，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C、830℃，某时刻CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V_正>V_逆 D、达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动

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11. 已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl₃易与水反：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO。若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、该反应中，NCl₃既是氧化剂，又是还原剂 B、标准状况下，1.7gNH₃体积约为2.24L C、0.1molNCl₃中阴阳离子总数为0.4N_A D、100mL1mol/LHClO溶液中H⁺总数为0.1N_A

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12. T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L³⁺与T²⁻的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（）

A、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R B、化合物LQ₃的水溶液呈碱性 C、L与T形成的化合物具有两性 D、R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸

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13. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、HS^-转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ 的反应为HS^-+4H₂O-8e^-= ${SO}_{4}^{2-}$ +9H⁺ B、电极b是该电池的正极，发生氧化反应 C、电子从电极b流出，经外电路流向电极a D、若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH⁺通过质子交换膜

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14. MnO₂催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价−2，下列叙述正确的是（）

A、使用MnO₂催化时，该反应的∆H会发生变化 B、催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C、1molHCHO参与反应时转移4mol电子 D、 $O_{2}^{-}$ 为中间产物之一，该微粒与Na₂O₂中所含阴离子相同

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15. 在25℃时，将1.0L x mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、水的电离程度：a＞b＞c B、b点对应的混合溶液中： c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣） C、c点对应的混合溶液中： c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣） D、该温度下，a、b、c三点CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a＝10^-8/（x-0.1）

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16. 已知K_sp（CaSO₄）＝9.0×10^－⁶ ， K_sp（CaCO₃）＝5.0×10^－⁹ ， K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－¹⁰ ，某溶液中含有SO $_{4}^{2-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ 和F^－，浓度均为0.010 mol·L^－¹ ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－¹的CaCl₂溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A、SO $_{4}^{2-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ 、F^－ B、CO $_{3}^{2-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ 、F^－ C、CO $_{3}^{2-}$ 、F^－、SO $_{4}^{2-}$ D、F^－、CO $_{3}^{2-}$ 、SO $_{4}^{2-}$

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二、综合题

17. ClO₂是一种广谱消毒剂，用来取代Cl₂作为自来水的消毒剂，已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

(1)、仪器P的名称是， B装置中试剂是， C中浓硫酸的作用是。

(2)、写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：。

(3)、实验室制备ClO₂的原理是：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。E中盛有CCl₄ ，其作用是， ClO₂和Cl₂作氧化剂还原产物均为Cl^－，含等量氯元素的ClO₂和Cl₂其得电子数目之比为。

(4)、F为ClO₂收集装置，应选用的装置是(填序号)。

(5)、亚氯酸钠(NaClO₂)也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO₂·3H₂O样品(杂质与I^－不发生反应)的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄ ，再滴加几滴做指示剂，(已知： ${ClO}_{2}^{-}$ +4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－)，然后用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为(已知：I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^－)。

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18. 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

(1)、NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O₃(g)＋O(g)=2O₂(g) ∆H=−143kJ/mol

反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ∆H₁=−200.2kJ/mol

反应2：热化学方程式为。

(2)、①汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂、O₂发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N₂的平衡转化率为。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)＋O₂(g) ∆H0(填“>”或“<”)。

(3)、利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、II所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。

②图II中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺ ，提高了脱氮的效率，其可能原因为。

(4)、研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图III所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为。

(5)、电解NO制备NH₄NO₃ ，是处理氨氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO＋7H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 3NH₄NO₃＋2HNO₃ ，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式：；

②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃需补充物质。

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19. 含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：
I.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO₂_。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2 ${NH}_{4}^{+}$ +Ca²⁺+2OH^-+ ${SO}_{3}^{2-}$ =CaSO₃↓+2NH₃·H₂O。

(1)、已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)   ΔH

已知：i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)   ΔH₁=-37.0kJ·mol^-1

ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g) ΔH₂=+45.4kJ·mol^-1

(2)、①CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)   ΔH=；
②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志；

A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变

③反应ⅱ的正反应的活化能E(填“>”“<”或“=”)ΔH₂_。

(3)、在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO₂)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比n(SO₂)/n(H₂)和温度(T)的关系如图所示。

则转化率α(H₂)：NQ，逆反应速率：MQ(填“>”“<”或“=”)。

(4)、T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=。

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20. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^－)制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

回答下列问题：

(1)、NaClO₃中氯元素的化合价为。

(2)、完成反应A的离子方程式： ${ClO}_{3}^{-}$ +Fe²⁺+_=Cl^－+Fe³⁺+_，。

(3)、滤渣的成分是，调节pH的范围是，选用的试剂较好的是(填以下字母编号)。
A．硫酸 B．氨水 C．氧化铜 D．氢氧化钠

(4)、反应B有气泡产生，则反应B的离子方程式为。

(5)、滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。

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物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6