广东省梅州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 习近平总书记在2020年两会上强调：“牢固树立生态优先绿色发展的导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固。”下列行为有悖于这一理念的是（）

A、开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B、发展生态农业，减少农药对自然的伤害 C、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D、实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生

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2. 下列说法正确的是（）

A、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B、蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体 C、用惰性电极电解饱和 $NaOH$ 溶液，一段时间后仍为饱和溶液 D、H₂、I₂ (蒸气)和HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释

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3. 下列能证明乙酸是弱酸的事实是（）

A、乙酸能与纯碱溶液反应放出 ${CO}_{2}$ B、饱和乙酸钠溶液的pH＞9 C、乙酸能电离出 $H^{+}$ D、乙酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

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4. 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol^-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1 ， H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1 ，则H₂(g ) + Cl₂(g ) = 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（）

A、-183 kJ·mol^-1 B、183 kJ·mol^-1 C、-862 kJ·mol^-1 D、862 kJ·mol^-1

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5. 下列方程式书写正确的是（）

A、 ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液中的电离方程式 ${NaHSO}_{4} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ B、 $H_{2} {SO}_{3}$ 在水溶液中的电离方程式： $H_{2} {SO}_{3} ⇌ {2H}^{+} {+SO}_{3}^{2-}$ C、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解方程式： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ D、 ${CaCO}_{3}$ 沉淀溶解平衡方程式： ${CaCO}_{3} {(s)=Ca}^{2+} {(aq)+CO}_{3}^{2-} (aq)$

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6. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法错误的是（）

A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B、用B，C，D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C、在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) D、在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min)

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7. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）

A、④＞②＞①＞③ B、②＞①＞③＞④ C、③＞②＞④＞① D、④＞②＞③＞①

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8. 下列数据是某学生实验报告所列，其中合理的是（）

A、用25mL碱式滴定管量取2.50mL氢氧化钠溶液 B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 D、配制100 mL 1mol/L的 $NaCl$ 溶液用托盘天平称取5.85g $NaCl$ 固体

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9. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（）

A、TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂ B、热的纯碱溶液用于清洗油污 C、次氯酸常用作消毒剂 D、FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

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10. 对于反应达到平衡时改变下列条件 ${COCl}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+Cl}_{2} (g)$ ΔH>0。不能使平衡发生移动是（）

A、增大CO浓度 B、恒温恒容下通入氮气 C、降低温度 D、压缩反应容器的体积

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11. 常温下将物质的量浓度相同的 $NaOH$ 溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是（）

A、 ${c(Na}^{+} {)>c(CH}_{3} {COO}^{-} {)>c(H}^{+} {)>c(OH}^{-})$ B、 ${c(CH}_{3} {COO}^{-} {)>c(Na}^{+} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$ C、 ${c(H}^{+} {)=c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、 ${c(Na}^{+} {)=c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(CH}_{3} COOH)$

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12. 关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）

A、装置名称：①是原电池，②是电解池 B、离子移动方向：①中 $H^{+}$ 向阴极方向移动②中 $H^{+}$ 向负极方向移动 C、电极反应式①中阳极： ${4OH}^{-} {-4e}^{-} {=2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$ ，②中正极： ${Zn-2e}^{-} {=Zn}^{2+}$ D、硫酸浓度变化：①增大，②减小

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13. 可逆反应：A₂(？)＋B₂(？) ⇌2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（）

A、A₂、B₂及AB均为气体，ΔH<0 B、AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，ΔH<0 C、AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，ΔH>0 D、AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，ΔH>0

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14. 下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A、在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B、加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，溶液中 $\frac{c {(CH}_{3} {COO}^{-})}{c {(Na}^{+})}$ 的值将减小 C、同温时，等浓度的 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液， ${NaHCO}_{3}$ 溶液的pH大 D、在 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入稀 ${HNO}_{3}$ 能抑制 ${NH}_{4}^{+}$ 水解

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15. 25℃时， $K_{sp} (CuS) = 1.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (FeS)= 6.3 \times 10^{- 18}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $CuS$ 在水中的沉淀溶解平衡可表示为： $CuS(s) ⇌ {Cu}^{2+} {(aq)+S}^{2-} (aq)$ B、25℃时，饱和 $CuS$ 溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的浓度为 $10 \times 10^{- 18} mol \cdot L^{-1}$ C、因为 $H_{2} {SO}_{4}$ 是强酸，所以反应 ${CuSO}_{4} {+H}_{2} S=CuS ↓ {+H}_{2} {SO}_{4}$ 不能发生 D、除去某溶液中的 ${Cu}^{2+}$ ，可加入 $FeS$ 作沉淀剂，反应的离子方程式为 ${FeS+Cu}^{2+} {=CuS+Fe}^{2+}$

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16. 一定温度下，向 $10 mL 0.40 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中加入适量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，不同时刻测得生成 $O_{2}$ 的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O₂)/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ， ②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺= 2H₂O+2Fe³⁺。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 ${Fe}^{3 +}$ 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B、反应①是吸热反应、反应②是放热反应 C、 $0 ～ 6 min$ 内，平均反应速率： $v (H_{2} O_{2}) \approx 3.33 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、反应 $2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ 的∆H=E₁-E₂<0

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二、综合题

17. 下图所示装置是某化学小组模拟工业生产制取 ${HNO}_{3}$ ，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：

(1)、写出装置B中发生反应的化学方程式。

(2)、已知 1mol ${NO}_{2}$ 与液态水反应生成 ${HNO}_{3}$ 溶液和NO气体放出热量46kJ写出该反应的热化学方程式；该反应是一个可逆反应，欲要提高 ${NO}_{2}$ 的转化率，可采取的措施是 (填序号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

(3)、装置C中浓硫酸的作用是。

(4)、实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是。

(5)、实验室制取 ${NH}_{3}$ 也可以用浓氨水与生石灰反应，反应的化学方程式为。

(6)、干燥管中的碱石灰用于干燥 ${NH}_{3}$ ，某同学想用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此该同学得出结论：不能用 ${CaCl}_{2}$ 代替碱石灰来干燥氨气。

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18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2}$

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)、比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)、在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，10min后测得 $c(CO)=0 .4mol/L$ ，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为 mol/(L·min)。

(3)、由表中数据判断∆H₁0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g) + H₂O(g) ∆H₃ ， ∆H₃= (用∆H₁和∆H₂表示)。

(4)、写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ= ；保持恒温恒容将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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19. 镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Al、

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

和不溶性杂质等)可用于合成“翠矾”(

{NiSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

，

M=281g/mol

)和氟镍化钾(

K_{2} {NiF}_{4}

)，具体流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
${Fe}^{3+}$	2.7	3.7
${Fe}^{2+}$	7.6	9.7
${Ni}^{2}^{+}$	7.1	9.2

请回答下列问题

(1)、“碱浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施是(写一种即可)；写出“碱浸”过程发生反应的其中一个离子方程式。

(2)、“转化”过程中加入

H_{2} O_{2}

的目的是。

(3)、调pH=a，其中a的取值范围是。

(4)、将

{NiSO}_{4}

溶液调pH=2~3，经蒸发浓缩、、过滤洗涤后得到

{NiSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

。

(5)、写出“灼烧”

{NiSO}_{3}

和

{NH}_{4} F

的混合物时反应的化学方程式。

(6)、准确称取b g翠矾晶体产品于锥形瓶中加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用

c mol \cdot L^{-1}

的标准溶液EDTA(

{Na}_{2} H_{2} Y

)滴定至终点(发生反应

{Ni}^{2+} {+H}_{2} Y^{2-} {=NiY}^{2-} {+2H}^{+}

)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则翠矾的纯度为%(不考虑杂质反应)。

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20. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)、若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。

(2)、若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为；关于此实验的说法正确的是(填序号)。
A．溶液中 ${Na}^{+}$ 向A极移动

B．从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后通入适量 $HCl$ 气体可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移

(3)、该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①B出口生成的气体是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因；通过阴离子交换膜的离子数(填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。

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t/min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0	9.9	17.2	22.4

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012