广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试
一、单选题
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1. 在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（ ）
A、△H3=△H1+2△H2 B、△H3=△H1+△H2 C、△H3=△H1-2△H2 D、△H3=△H1-△H22. 下列关于氨水的说法正确的是（ ）A、氨水是碱，其中不含H+ B、氨水的导电性比 NaOH溶液弱 C、室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14 D、某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质3. 常温下，下列说法正确的是（ ）A、pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L B、pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1：10 C、pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为l∶2 D、0.1 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶24. 我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A、①→②放出能量并形成了C一C键 B、CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%5. 实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（ ）
A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C、溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D、溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6. 已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s) △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A、加催化剂 B、加大X的投入量 C、升高温度 D、减少压强7. 室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为（ ）A、0.001 mol· L-1· s-1 B、0.002 mol· L-1· s-1 C、0.003 mol· L-1· s-1 D、0.04 mol· L-1· s-18. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A、钢管与电源负级连接，钢管可被保护 B、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C、钢铁发生析氢腐蚀时，负级反应是Fe-3e- =Fe3+ D、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀9. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（ ）A、电解时以精铜作阳极，发生氧化反应 B、电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = Cu C、粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+ D、电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、1L 0.1mol/L Na2S溶液含有的S2-离子数为0.1NA B、16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C、0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA D、25℃时 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA11. 实验① 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b和白色沉淀c实验②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊
实验③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色
下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B、滤液b中不含Ag+ C、③中说明AgCl转化为AgI D、实验证明Ksp(AgCl)>K(AgI)12. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与 CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（ ）
A、纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B、纯Ni(s)和CO(g) C、不纯Ni(s)和CO(g) D、不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)13. 常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A、V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－) B、V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－) C、V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－) D、pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)14. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O2转化为OH-。下列说法正确的是（ ）
A、充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B、充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C、放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气1 mol D、放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)二、多选题
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15. 对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液pH升高 B、通入少量HCl气体，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C、c(NH4＋）+ c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D、c(Cl－）＞ c(H+）＞ c(NH4＋）＞ c(OH－)16. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A、负极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B、放电过程中，Li+向钙电极移动 C、正极反应物为PbSO4 D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb三、综合题
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17. 甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电级上分别通入CH4和O2 ， 电解质溶液为 KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验。如[图1所示]
回答下列问题：
(1)、甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为：正极 ， 负极。(2)、闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是 ， 电解 NaCl溶液的总反应方程式为(3)、若将饱和NaCl溶液改为CuCl2溶液，闭合K开关后，电解CuCl2溶液的化学方程式为：。若电解池中电极增重3.2 g，则通过电解池的电子的物质的量为mol。(4)、某学生制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的“84”消毒液，设计了如图2的装置，电源d电极名称为(填“正极”或“负极")，“84”消毒液的有效成分为(填化学式)。18. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 △H= -196 kJ/mol
回答下列问题：
(1)、某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。
①将2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于
②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA KB(填“>” “<”或“=”)。
(2)、在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g) 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)K(600℃) (填“>” “<”或“=”)。
②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α= ， 判断的依据是。
③影响SO2平衡转化率α的因素有。
19. 难溶性杂岗石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O) 在水中在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) =2Ca2++ 2K++ Mg2++4SO +2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备 K2SO4工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)、用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因(3)、“溶浸”中，K+的浸出率结果如图所示。由图可知，当K+的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为
(4)、“除杂”中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液，调滤液pH至中性。(5)、以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO4(s)+CO (ag)⇌CaCO3(s)+ SO (ag)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9 ， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.此温度下，该反应的平衡常数K=。
20. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) △H =- 92.4 kJ/mol
(1)、合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol
生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率、可采取的排施是(填编号)
a.降低温度 b.增大H2O(g)浓度 c.加入催化剂 d.增加压强
在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到830℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0.达到平衡时CO转化为CO2的转化率为。
(2)、起始反应物N2和H2体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH3的含量(体积分数)如下表：温度/℃
NH3的含最/%
10MPa
20MPa
30MPa
60MPa
400
25.1
38.2
47.0
65.2
500
10.6
19.1
26.4
42.0
600
4.5
9.10
13.8
23.1
下列说法正确的是___________(填编号)。
A、反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ B、反应达到平衡时，N2和H2的转化实之比为1∶3 C、400℃，60MPa下反应达到平衡时，生成的NH3体积分数最多 D、降低温度、增大压强有利于提高平衡混合物中NH3的含量(3)、下图表示 500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据，N2的平衡体积分数为