广东省广州市天河区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与科学、技术，社会、环境关系密切。下列说法错误的是（）

A、明矾常用于自来水的杀菌消毒 B、NH₄Cl和ZnCl₂溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 C、用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于吸附海上滑漏的原油

查看试题解析

2. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物	Fe²⁺		Fe₃O₄			Fe₂O₃	FeO $_{2}^{-}$

下列说法错误的是（）

A、在pH<4的溶液中，碳钢腐蚀的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺ B、在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C、在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O₂+4OH^-+4e^-=2H₂O D、在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

查看试题解析

3. 根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是（）

酸	电离常数(常温下)
CH₃COOH	K_a=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11
H₂S	K_a1=9.1×10^-8 ， K_a2=1.1×10^-12

A、CH₃COONa B、Na₂CO₃ C、NaHCO₃ D、Na₂S

查看试题解析

4. a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：

容器

a

b

c

反应速率

v(H₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹

v(N₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹

v(NH₃)＝4 mol·L^－¹·min^－¹

则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（）

A、v(a)>v(b)>v(c) B、v(b)>v(c)>v(a) C、v(c)>v(a)>v(b) D、v(b)>v(a)>v(c)

查看试题解析
5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A、NaHS水解反应：HS^-+H₂O $⇌$ H₃O⁺+S^2- B、AlCl₃水解反应：Al³⁺+3H₂O $⇌$ Al(OH)₃↓+3H⁺ C、AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s) $⇌$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq) D、BaSO₄的水溶液导电性极弱：BaSO₄=Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$

查看试题解析
6. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后的气体中，分子总数小于2N_A B、0.1molFeCl₃完全水解，形成Fe(OH)₃胶体的胶粒数为0.1N_A C、pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A D、1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，HCO $_{3}^{-}$ 和CO $_{3}^{2 -}$ 离子数之和等于0.1N_A

查看试题解析
7. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是（）

A、石墨转变为金刚石的反应是吸热反应 B、白磷比红磷稳定 C、S(g)＝S(s) ΔH>0 D、H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH>0

查看试题解析
8. 中国化学家研究出种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B、反应Ⅰ中部分H₂O被还原为H₂ C、反应Ⅱ为：2H₂O₂ $=_{光}^{催化剂}$ 2H₂O+O₂↑ D、通过该过程明显降低了反向2H₂O₂ $=_{光}^{催化剂}$ H₂↑+O₂↑的反应热

查看试题解析
9. 向密用容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0，△S<0 B、M、N两点对应的化学平衡常数：M>N C、P、M两点对应的A的转化率：P＜M D、恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大

查看试题解析

10. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，平衡常数增大	0～3s内，反应速率为v(NO₂)=0.2 mol•L^-1•s^-1	t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O₂)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 常温下，下列关系的表述中正确的是（）

A、中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等 B、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃ ，溶液中，水电离的c(H⁺)相等 C、0.1mol•L^-1的NaHCO₃的溶液中，c(Na⁺)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H₂CO₃) D、向0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加少量水，溶液中 $\frac{{c(CH}_{3} COOH)}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 比值增大

查看试题解析

12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向含有酚酞的Na₂CO₃浴液中加入BaCl₂溶液	溶液颜色变浅	Na₂CO₃溶液存在水解平衡
B	用pH计测定浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和NaF溶液的pH	NaF溶液的pH较大	非金属性F>Cl
C	向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合液中滴加Na₂SO₄溶液	出现白色沉淀	K_sp(BaSO₄)<K_sp(CaSO₄)
D	将铜与浓HNO₃反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却	气体颜色加深	2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g)△H<0

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 采用情性电极。以去离子水和氧气为原料，通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

A、阴极反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂ B、电解一段时间后，阳极室的pH变小 C、每生成3.2g氧气时，转移电子数为0.4N_A D、电解一段时间后，a极生成的O₂与b极消耗的O₂质量不同

查看试题解析
14. 以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H₂)的燃料电池如图。下列说法正确的是（）

A、A为负极，发生还原反应 B、负极电极反应式为H₂+CO $_{3}^{2 -}$ -2e^-=CO₂+H₂O C、该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃ D、通入空气的电极反应式为O₂-4e^-+2CO₂=2CO $_{3}^{2 -}$

查看试题解析
15. 将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、C点对应状态的平衡常数为10^-3.638 B、该反应的ΔH>0 C、A，C点的反应速率V_A>Vc D、30℃时，B点对应状态v_正>v_逆

查看试题解析
16. 25℃0.1mol•L^-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、HA的电离常数的数量级为10^-5 B、25℃时，BA的溶液pH=7 C、pH由7到14，水解程度A^->B⁺ D、该体系中c(HA)+c(A^-)=c(BOH)+c(B⁺)

查看试题解析

二、综合题

17. 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

(1)、为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为。

③乙装置中交换膜类型为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(2)、为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是， “配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下

滴定次数	1	2	3	4
V(待测白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

该市售白醋总酸量g/100mL(结果保留四位有效数字)。

③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是。

A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出

查看试题解析

18. CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ•mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ•mol^-1。依据题中信息计算反应：2CH₃OH(g)+3O₂=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=kJ•mol^-1。

(2)、a点正反应速率(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO₂表示的平均反应速率为mol•L^-1•min^-1。

(3)、平衡时氢气的转化率a= ，该条件下反应的平衡常数K=。

(4)、仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。

(5)、二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO₂的热点研究领城。CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)(填“变大”“变小”或“不变”)。

查看试题解析
19. 吸收工厂烟气中的SO₂能有效减少SO₂对空气的污染，ZnO悬浊液和氨水是两种最常见的吸收剂。

(1)、已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ， SO₂吸收率、溶液pH随时间的变化如图所示。溶液pH几乎不变阶段，主要反应的化学方程式为， SO₂吸收率迅速降低阶段，反应的主要产物是，此时溶液明显呈酸性的原因是。

(2)、向氨水中通入少量SO₂反应的离子方程式为，继续通入SO₂气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。若b点溶液的pH=7，则n(NH $_{4}^{+}$ )：n(HSO $_{3}^{-}$ )=。

(3)、氨水吸收烟气中SO₂后，经O₂催化氧化可得到硫酸盐。其他条件相同时，随着温度的升高，氧气氧化的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是(不考虑温度对O₂溶解性的影响)。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是。

(4)、常温下，向亚硫酸按和硫酸铵的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中c(SO $_{3}^{2 -}$ )：c(SO $_{4}^{2 -}$ )=5×10³ ，则K_sp(BaSO₄)=。[已知K_sp(BaSO₃)=5×10^-7]

查看试题解析
20. 聚合氯化铝化学式为[Al₂(OH)₆Cl_6-a]_n是一种无机高分子铝的聚合物，己广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO₂)₂]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：

(1)、“沉淀1”的化学式是， “碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)₂则溶液中的c(CO $_{3}^{2 -}$ )>mol•L^-1。(K_sp(Ca(OH)₂=6×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9)

(2)、“沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是， “沉降”的离子方程式是。

(3)、“洗涤”的目的是，实验室检验该洗涤已干净的操作是。

(4)、若要使聚合氧化[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)₃：n(HCl)= ，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是。

查看试题解析

容器	a	b	c
反应速率	v(H₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹	v(N₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹	v(NH₃)＝4 mol·L^－¹·min^－¹