广东省广州市三校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列过程中没有发生化学变化的是（）

A、NH₄Cl受热时“升华” B、警察用仪器检测司机是否“酒驾” C、石油的分馏 D、用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维

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2. 某有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₂OH，下列对其化学性质的判断中，正确的是（）

A、该有机物不能使溴水褪色 B、该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出11.2LH₂

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3. 依据国家卫健委印发的《新型冠状病毒肺炎防控方案》，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是（）

A、乙醇浓度越高，杀毒效果越好，因此家庭消毒选用75%及以上浓度的酒精均可 B、84消毒液可用于地面、桌面、玩具、各种衣物和皮肤消毒 C、过氧乙酸用于消毒水果蔬菜，但因为不稳定需贮存于铁器皿中 D、新型冠状病毒外有蛋白质包膜，上述物质都能够使包膜蛋白质变性，但引起变性的原理有所不同

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L丙烷含有的分子数为0.5N_A B、标准状况下，2.24L乙醇中含有H原子数为0.6N_A C、在常温常压条件下，2.8g乙烯中含有的质子数为0.5N_A D、标准状况下，2.24L丁烷中含有的碳碳单键数为0.4N_A

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5. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H^＋＋In^－(黄色)ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是（）
①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na₂O ⑤Na₂CO₃ ⑥NaHSO₄ ⑦SO₂ ⑧NH₃

A、①⑤⑥⑧ B、①④⑤⑧ C、②⑥⑦ D、②③⑥⑦

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6. 下列说法正确的是（）

A、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 B、加热蒸干NaHCO₃溶液可以得到NaHCO₃固体 C、Na₂CO₃溶液可以保存在带有磨口塞的玻璃瓶中 D、泡沫灭火器中使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液

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7. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+2KSCN $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口	无明显现象	X溶液中无NH $_{4}^{+}$
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者红色更深	结合质子的能力：CO $_{3}^{2 -}$ >HCO $_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 三室式电渗析法处理含NH₄NO₃废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH $_{4}^{+}$ 和NO $_{3}^{-}$ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH₄NO₃。下列叙述正确的是（）

A、a极为电源正极，b极为电源负极 B、c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C、阴极电极反应式为2NO $_{3}^{-}$ +12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O D、当电路中通过1mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的O₂5.6L

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9. Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li_xC₆+Li_1-xLaZrTaO $⇄_{充电}^{放电}$ LiLaZrTaO+6C

下列说法错误的是（）

A、放电时a极为负极 B、充电时，每转移xmol电子，a极增重7g C、LiLaZrTaO固体电解质起到传导Li⁺的作用 D、充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe^-=xLi⁺+Li_1-xLaZrTaO

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10. 向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴入某浓度的NH₄HSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、b点溶液中只存在H₂O的电离平衡和BaSO₄的沉淀溶解平衡 B、c点滚液中：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(NH₃•H₂O)+c(OH^-) C、ab段反应的离子方程式为 ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

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11. 常温下，含碳微粒 $(H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -})$ 存在于 $0.1 mol / L$ 草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 $ω ($ 某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值 $)$ 与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、向 $pH = 1.2$ 的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B、 $pH = 4.2$ 时，溶液中c $({Na}^{+}) > c$ $({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c$ $(C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、若草酸的第二级电离平衡常数为 $K_{2}$ ，则 ${lgK}_{2} = - 4.2$ D、将 $0.1 mol / L$ 相同物质的量浓度 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 和 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液

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12. 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为 $\frac{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4})}$ 或 $\frac{{c(C}_{2} O_{4}^{2 -})}{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}$ 与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示lg $\frac{{c(HC}_{2} O_{4}^{-})}{{c(H}_{2} C_{2} O_{4})}$ 与pH的变化关系 B、pH=1.22的溶液中：2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )>c(Na⁺) C、1.22<pH<4.19的溶液中：c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )>c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )>c(H₂C₂O₄) D、pH=4.19的溶液中：c(Na⁺)>3c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )

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13. 常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2 B、向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小 C、若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D、CuS(s)+2Ag⁺(aq) Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

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14. 某温度下，将打磨后的镁条放入盛有 $50 mL$ 蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。下列有关描述错误的是（）

A、该实验是在加热条件下进行的 B、该温度下 $Mg {(OH)}_{2}$ 的K_sp的数量级约为 $10^{- 10}$ C、50s时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色 D、150s后溶液浊度下降是因为生成的 $Mg {(OH)}_{2}$ 逐渐溶解

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15. 某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺ ，加热使电池工作时电极b发生的反应是：PANI-2e^-+H₂O=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H⁺ ，电池冷却时Fe²⁺在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法错误的是（）

A、电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺ B、电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红 C、电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D、电池冷却过程中发生的反应是：2Fe²⁺+PANIO+2H⁺=2Fe³⁺+PANI+H₂O

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16. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO₂电极，b 为Pt 电极，c 为 WO₃ 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li₂SO₄-H₂SO₄ 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N₂ 保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

A、若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B、若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为H_xWO₃-xe^－=WO₃+ xH⁺ C、若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O D、利用该装置，可实现太阳能向电能转化

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17. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H⁺、O₂、NO $_{3}^{-}$ 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n_e。下列说法错误的是（）

A、反应①②③④均在正极发生 B、单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n_e=amol C、④的电极反应式为NO $_{3}^{-}$ +10H⁺+8e^-=NH $_{4}^{+}$ +3H₂O D、增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n_t增大

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18. 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na₂S₂O₈ ，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， K_sp[Fe(OH)₃]＝2.7×10^-39。下列叙述正确的是（）

A、1 mol过硫酸钠(Na₂S₂O₈)含2N_A个过氧键 B、若56g Fe参加反应，共有N_A个 $S_{2} O_{8}^{2 －}$ 被还原 C、室温下，中间产物Fe(OH)₃溶于水所得饱和溶液中c(Fe³^＋)为1×10^-10mol·L^-1 D、pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

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19. 目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，作为H⁺和OH^-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（）

A、X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H⁺-2e^-=H₂↑ B、电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极 C、电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体 D、M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变

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20. 下列关于下图所示的有机反应过程的说法正确的是（）

A、有机物A中的所有碳原子共平面 B、有机物B的分子式为C₁₅H₂₀ C、反应（2）是加成反应 D、有机物A，B，C均可以使酸性KMnO₄溶液褪色

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21. 中科院研究所首次实现了CO₂催化加氢制取汽油。CO₂转化过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、多功能催化剂可提高H₂的转化率 B、汽油主要是C₅~C₁₁的烃类混合物 C、a的一氯代物有4种 D、图中a和b互为同系物

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22. 下列有关说法正确的是（）

A、钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生 B、镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C、在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

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二、综合题

23. 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ•mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483kJ•mol^-1

H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ•mol^-1

(1)、写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式。

(2)、H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池。若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是，某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。

(3)、在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO₄溶液，5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体。试回答下列问题：
①电解过程中转移的电子数为mol。同时生成标准状况下气体的体积为；

②电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积变化)；

③若要使电解质溶液复源，应加入 mol的。

(4)、LiBH₄为近年来常用的储氢材料，硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图如图。该电池工作时，正极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。

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24. 纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³^＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³^＋至全部生成Ti⁴^＋。

请回答下列问题：

(1)、TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为。

(2)、检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是。

(3)、配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。

(4)、滴定终点的现象是。

(5)、滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－¹)试样w g，消耗c mol·L^－¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为。

(6)、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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25. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

(1)、工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C₁₆H₃₄ $\to_{Δ}^{催化剂}$ C₈H₁₈+甲，甲 $\to_{Δ}^{催化剂}$ 4乙。则甲的分子式为，乙的结构简式为。

(2)、B装置中的实验现象可能是，写出反应的化学方程式。其反应类型是。

(3)、C装置中可观察到的现象是，反应类型是。

(4)、查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由。

(5)、通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是 (选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是。
A．气体通入水中

B．气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

(6)、乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为。

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