广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、CaCO₃ B、HCl C、H₂O D、Ba(OH)₂

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2. 下列说法错误的是（）

A、可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 B、放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 D、已知：①C(s，石墨)+O₂(g) =CO₂(g) ΔH₁=－393.5kJ∙mol⁻¹ ②C(s，金刚石)＋O₂(g) =CO₂(g) ΔH₂=－395.0kJ∙mol⁻¹ ，则石墨比金刚石稳定

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3. 下列方程式书写正确的是（）

A、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解方程式： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$ B、 ${HSO}_{3}^{-}$ 的水解方程式： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、NaHSO₄在水溶液中的电离方程式： ${NaHSO}_{4} ⇌ {Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ D、H₂S的电离方程式： $H_{2} S ⇌ H^{+} + {HS}^{-}$

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4. 在下列溶液中，pH 由大到小的排列顺序是（）
① 0.1 mol·L^-1 KOH 溶液 ② 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液 ③ 0.1 mol·L^-1 HNO₃溶液 ④ 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

A、①②③④ B、②①④③ C、④③②① D、③④①②

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5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A、明矾用于净水 B、饱和食盐水使甲基橙显黄色 C、实验室利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 D、铵态化肥不能与草木灰混合使用

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6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在FeSO₄溶液中加入铁粉以防氧化 B、加入催化剂能使 H₂O₂的分解速率加快 C、H₂、I₂、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D、用排饱和食盐水收集 Cl₂

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7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) $⇌$ Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）

A、加入少量 W，逆反应速率增大 B、升高温度，正反应和逆反应速率都增大 C、在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D、将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $⇌$ H^＋＋CH₃COO^- ，下列叙述错误的是（）

A、升高温度，醋酸的电离常数 K_a增大 B、0.10 mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 C、CH₃COOH 溶液中加少量的 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动 D、25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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9. 恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO₂ (g)+ O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（）

A、容器中压强不再变化 B、SO₂的体积分数不再变化 C、容器中混合物的密度不再变化 D、容器中各物质的浓度不再变化

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10. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）

A、图 1：导气管口有气泡冒出 B、图 2：铁件上能发生的反应是： ${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu$ C、图 3：溶液中 c(Cu²^＋)增大 D、图 4：采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

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11. 纯的叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L^-1HN₃溶液滴入 25mL0.1 mol·L^-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是（）

A、该滴定过程用甲基橙作指示剂 B、点 B 对应溶液中： $c ({OH}^{-}) >c ({HN}_{3}) +c (H^{+})$ C、点 D 对应溶液中： $2c ({Na}^{+}) =c ({HN}_{3}) +c (N_{3}^{-})$ D、沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH^-)逐渐减少

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12. 下列有关滴定的说法正确的是（）

A、用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL B、用未知浓度的 HCl 溶液滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 C、用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，配制标准溶液的固体 KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏高 D、将 KMnO₄标准溶液加入碱式滴定管中，滴定未知浓度的 H₂C₂O₄溶液

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13. 下列实验方案不能达到相应目的的是（）

	A	B	C	D
目的	比较碳酸根与碳酸氢根水解程度	研究浓度对化学平衡的影响	比较不同催化剂对化学反应速率的影响	比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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14. 某课题组利用碳氨液［(NH₄)₂CO₃、NH₃·H₂O)］从辉铜矿石(主要成分 Cu₂S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。

其反应机理如下：

① ${Cu}_{2} S (s) ⇌ 2 {Cu}^{+} (aq) + S^{2 -} (aq)$ (快反应)

② $4 {Cu}^{+} + O_{2} + 2 H_{2} O ⇌ 4 {Cu}^{2 +} + 4 {OH}^{-}$ (慢反应)

③ ${Cu}^{2+} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2+} {+4H}_{2} O$ (快反应)

下列说法正确的是（）

A、通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大 B、浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂， $Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2+}$ 是还原产物 C、在浸出装置中加入适量的(NH₄)₂S₂O₈ ，使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大 D、提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因是反应②的活化能比反应①、③的小

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15. 下列说法正确的是（）

A、pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4 B、某温度下，某溶液中水电离出的 c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1 ，则该温度下溶液呈中性 C、室温下pH相同的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离产生的c(H^＋)相同 D、其它条件相同时，同浓度同体积的CH₃COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH₃COOH溶液反应放出气体的速率较慢

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16. 有关①100 mL 0.1 mol·L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液两种溶液、②100 mL 0.1 mol·L^-1 的 NaHCO₃ 溶液的叙述错误的是（）

A、①溶液中： $c ({HCO}_{3}^{-}) >c (H_{2} {CO}_{3})$ B、②溶液中： $c ({CO}_{3}^{2-}) >c (H_{2} {CO}_{3})$ C、溶液中水电离出的 H^＋个数：①>② D、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②

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二、综合题

17. 氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：

(1)、捕碳技术(主要指捕获 CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ： 2 NH₃(l)+ H₂O(l) +CO₂(g) =(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁

反应Ⅱ：NH₃(l)+ H₂O(l) +CO₂(g) =NH₄HCO₃(aq) △H₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq) + H₂O(l) +CO₂(g) =2NH₄HCO₃(aq) △H₃

△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃= 。

(2)、肼(N₂H₄)可用于卫星发射的燃料，8gN₂H₄(l)在 O₂(g)中完全燃烧，生成 N₂(g)和 H₂O(g)，放出 134kJ 热量，则肼的燃烧热△H=。 (已知 H₂O(g) =H₂O(l) △H= −44 kJ∙mol⁻¹ )

(3)、在微生物作用的条件下， ${NH}_{4}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1mol ${NH}_{4}^{+}$ (aq)全部氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ (aq)的热化学方程式是。

(4)、叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中的主要成分，实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数，测定过程的反应方程式为：
$2 {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6} + 2 {NaN}_{3} = 4 {NH}_{4} {NO}_{3} + 2 Ce {({NO}_{3})}_{3} + 2 {NaNO}_{3} + 3 N_{2} ↑$ ；

${Ce}^{4+} {+Fe}^{2+} {=Ce}^{3+} {+Fe}^{3+}$ 。

滴定操作过程如下：

Ⅰ.将 2.500 g 试样配成 500 mL 溶液。

Ⅱ.取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 mol∙L⁻¹(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。

Ⅲ.充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的 Ce⁴⁺ ，消耗溶液体积为 29.00 mL。

①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有。

②计算试样中 NaN₃的质量分数为。

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18. 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)、某温度(t℃)时，水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)、向含有酚酞的0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：。

(3)、将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是。

(5)、25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰ ，要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L⁻¹溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10⁻⁴mol·L⁻¹]，则应加入NaOH溶液调节pH为。

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19. 电解法转化 CO₂可实现 CO₂资源化利用。电解 CO₂制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价)

请回答：

(1)、a 端连电源的极。

(2)、甲池中放出的气体是，发生的电极反应式为：。

(3)、电解过程中，产生 HCOO^-的电极反应式为：。电路中转移 0.1mol电子，理论上需消耗CO₂L(标准状况)。

(4)、电解过程中 K⁺的移动方向是，其原因是。

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20. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行处理，其反应方程式为： 2NO+2CO

\overset{催 化 剂}{⇌}

2CO₂+N₂ ，为研究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题，某研究小组在其他条件相同的条件下，使用同种、等量的催化剂进行了以下三组实验探究：实验数据记录如下表；实验中 CO 的浓度与时间的变化关系如下图(已知催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积)。

编号	t/℃	c(NO)/mol·L^-1	c(CO)/mol·L^-1	催化剂的比表面积/(m²·g^-1)
Ⅰ	360	6.5×10^-3	a	80.0
Ⅱ	280	b	4.00×10^-3	120
Ⅲ	280	6.5×10^-3	4.00×10^-3	80.0

(1)、若要得到温度与该反应的速率关系，则需对比组实验(填实验编号)，表格数据中a= ，实验结论是。

(2)、进行实验Ⅱ和实验Ⅲ的目的是，得到的实验结论是。

(3)、实验Ⅲ中，该反应前2s的平均反应速率为 v(CO)= ，反应达平衡时NO的平衡转化率为(保留三位有效数字)，其平衡常数 K=(只列出浓度计算表达式)。

(4)、对比图中的 A 点与 B 点，你可以获取的结论是。

(5)、从本实验探究数据综合分析，以上三组实验中，选择实验(填编号)的反应条件更利于汽车尾气的处理。

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