广东省潮州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是（   ）
    A、加热纯碱溶液可增强其去污能力 B、明矾可用作净水剂 C、NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 D、草木灰可与铵态氮肥混合施用

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1 mol SO2与1 mol O2混合，充分反应后剩余SO2分子数为0.5NA B、1 L 1 mol•L−1Na2CO3溶液中 CO32- 数目小于NA C、1 L pH=1的硫酸溶液中所含H+数目为0.2NA D、粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2NA

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  • 3. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（   ）
    A、通入大量的O2 B、增大容积的体积 C、移去部分SO3 D、升高体系的温度

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  • 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A、使酚酞变红色的无色溶液中： HCO3- 、Cl−、Cu2+ B、pH=2的溶液中：Ca2+、Cl−、 NO3- C、含有大量Fe3+的溶液中： NH4+ 、S2−、SCN− D、水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+ ， Al3+、 CO32-

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  • 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅 B、工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率 C、硫酸工业中进行的反应 2SO2+O2⇌2SO3 ， 往往使用催化剂 D、2NO2(g)⇌N2O4(g)  Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深

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  • 6. 下列关于反应能量的说法正确的是（   ）
    A、已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH，ΔH表示碳的燃烧热 B、若C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 C、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH2 ， 则ΔH1＞ΔH2 D、H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol−1 ， 含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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  • 7. 下列说法能证明HA是弱电解质的是（   ）
    A、常温下测得NaA溶液呈碱性 B、常温下测得0.01mo·L−1 HA溶液的pH=2 C、HA的导电性比醋酸弱 D、往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色

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  • 8. 已知水的电离方程式是H2O ⇌ H++ OH-。下列叙述正确的是（   ）
    A、升高温度，KW增大，pH不变 B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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  • 9. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（   ）

    A、简单氢化物沸点：Y>W B、原子半径：Z>Y>X C、氧化物的水化物的酸性：W<X D、推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4

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  • 10. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A、氨水中，c(NH 4+ )=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B、NH4Cl 溶液中，c(NH 4+ )＞c(Cl－) C、Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO 42− )＞c(OH-)=c(H+) D、Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO 32− )+c(HSO 3− )+c(H2SO3)

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  • 11. 2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6) ⇌充电放电 Al+C6+Li++PF− 6，下列说法正确的是（   ）
    A、放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B、放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+ C、充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连 D、充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g

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  • 12. 25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）
    A、将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B、①与②两溶液的物质的量浓度相等 C、①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D、V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9

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  • 13. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合

    烧杯壁变凉

    Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应

    B

    将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中

    烧瓶内气体颜色变深

    NO2生成N2O4的反应中，△H＞0

    C

    将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1 ， 测量稀释前后溶液 pH

    pH减小

    稀释后NH3·H2O电离程度减小

    D

    常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 已知293K时下列物质的溶度积 ( 单位已省略 ) ：

    Ag2SO4

    FeS

    CuS

    Ag2S

    Ksp  

    1.2×10-5

    6.3×10-18

    8.5×10-45

    6.3×10-50

    下列说法正确的是（   ）

    A、相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中： c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+) B、向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式： S2−+Cu2+=CuS↓ C、浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀 D、向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变

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  • 15. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（   ）

    A、三种物质中B最不稳定 B、A→B反应的活化能为E1 C、B→C反应的ΔH=E4-E3 D、加入催化剂不能改变反应的焓变

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  • 16. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

    A、两溶液稀释前的浓度相同 B、a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C、a点的Kw值比b点的Kw值大 D、a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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二、实验题

  • 17.            
    (1)、I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

    25℃时，FeCl3溶液的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。

    (2)、为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

    实验

    c(FeCl3)/mol·L−1

    V (FeCl3)/ mL

    温度/℃

    pH

    1

    0.1

    5

    25

    x

    2

    0.1

    5

    35

    y

    3

    0.2

    5

    25

    z

    下列说法正确的是_______(填序号)。

    A、上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响 B、表格中x > y > z C、上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
    (3)、II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

    加入盐酸时发生反应的离子方程式为。

    (4)、滴定时，I2溶液应装在(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
    (5)、实验消耗标准I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
    (6)、下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。
    A、滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B、盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 C、滴定前平视，滴定后俯视 D、滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失

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  • 18. 日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关
    (1)、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)=Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    ①电极X的材料是；电解质溶液Y是(填化学式)。

    ②银电极发生的电极反应为。

    (2)、为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

    丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

    ①丙装置中Y极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

    ②三种金属的活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)。

    (3)、中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

    ①甲醚由(填b或c)通入。

    ②该电池负极的电极反应式。

    ③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有mol电子转移。

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  • 19. CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
    (1)、I.①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=+2.8 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1 ，

    反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H=。

    ②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4 ， 发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=。

    (2)、II.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。

    250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

    (3)、III.已知：某酸HA Ka=4.0×10–7(298K)。25℃时，向100mL 0.1mol·L−1 HA的溶液中逐滴加0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)

    。

    ①25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中的c(H+)=mol·L-1。

    ②在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

    ③在K点时，溶液中c(OH-)+c(A-)-c(H+)=mol·L−1。

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  • 20. 废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S2O3) 23- 形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：

    已知：①常温下Ag2S的Ksp为2.0×10−48

    ②Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度

    请回答下列问题：

    (1)、操作I的名称是。
    (2)、用NaOH溶液将pH调至8，其目的是。
    (3)、“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10−5 mol·L−1]时，溶液中c(S2−)为 mol·L−1。
    (4)、称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发皿”)，灼烧反应的化学方程式为。
    (5)、将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3.写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式。
    (6)、从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为。

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