广东省揭阳市揭东区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 在新冠疫情期间，化学对于人民生命安全保障提供了巨大帮助。下面包含化学变化的是（   ）
    A、温度计测量体温 B、研制抗疫药品 C、医护物资调配 D、缝制防护服

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  • 2. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（     ）
    A、注意饮食卫生，提倡使用一次性筷子和餐盒 B、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 C、购物时提倡用布袋等环保袋 D、推行生活垃圾分类处理

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  • 3. 在我们的生活和生产中经常用到氮气，下列关于氮气的用途，主要利用其物理性质的是（   ）
    A、防止食品变质 B、用于生产氮肥 C、液化后提供低温 D、气焊时用做保护气

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  • 4. 对下列事实的微观解释正确的是（   ）
    A、用水银体温计测量体温，水银柱上升﹣温度升高，分子变大 B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣物质中氧原子数不同 C、石墨质地很软，而金刚石坚硬﹣碳原子的结构不同 D、固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣同种分子化学性质相同

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  • 5. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（   ）
    A、只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B、工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C、室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D、水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

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  • 6. 下面对实验现象的描述正确的是（   ）
    A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B、镁在空气中燃烧发出明亮的火焰 C、红磷在氧气中燃烧生成白色的烟 D、木炭在氧气里燃烧发出红光，冒白烟

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 B、实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取 1～2 mL C、给试管里的液体加热时，试管外壁不用保持干燥 D、取用10mL液体用到的仪器只有量筒

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  • 8. 《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是（   ）
    A、“人造空气”比空气中的氮气含量低 B、在“人造空气”中，燃着的蜡烛会迅速熄灭 C、利用利用红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D、在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失

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  • 9. 基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是（   ）
    A、称量氯化钠固体 B、检查气密性 C、加热液体 D、滴加液体

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  • 10. 如下图所示，图中●和○分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是（    ）
    A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B、一氧化碳有可燃性，可作为燃料 C、二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖

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  • 12. 下列关于金属的说法正确的是（  ）
    A、人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应 C、武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

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  • 13. 往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（   ）
    A、Cu2+、Fe2+ B、Mg2+、 Fe2+ C、Cu2+、Mg2+、Fe2+ D、Ag+、Cu2+、Mg2+、Fe2+

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  • 14. 化学实验是应用化学知识拓展化学思维，培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，其中不能达到预期目的的是（   ）
    A、探究燃烧条件 B、验证生石灰遇水放热 C、验证质量守恒定律 D、探究铁生锈的条件

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  • 15. 小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
    A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧    B、加热一定量的高锰酸钾制取氧气    C、用相等量的氯酸钾来制取氧气 D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气

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二、填空题

  • 16. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的探究。
    (1)、取少量榕江水于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现泡沫很少且有大量浮渣。说明榕江水是（填“硬水”或“软水”）。
    (2)、向水中加入可以除去水中的异味色素。
    (3)、明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。其中氢氧化铝的化学式为。
    (4)、近几年，常用环保高效的新型消毒剂ClxOy ， （相对分子质量67.5）进行消毒。该物质中，氯元素和氧元素的质量比为71：64，则该消毒剂的化学式为。
    (5)、电解水可以得到氢气和氧气（如图）（填“a”或“b”）管生成的气体是氢气，请写出氢气燃烧的化学方程式：。

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三、综合题

  • 17. 建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。
    (1)、下图物质是由不同粒子构成的，请用化学符号表示出构成这些物质的粒子。

    构成的粒子是

    构成的粒子是

    构成的粒子是
    (2)、下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

    甲图所示元素的元素符号是 ， 乙图所示元素的原子的核电荷数是 ，     丙图所示的粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

    (3)、N(NO2) 3是科学家 2011 年发现的一种新型火箭燃料。试计算N(NO2) 3中氮元素和氧元素的质量比为 （结果用最简整数比表示），N(NO2) 3中氮元素的质量分数（最终结果保留一位小数）。

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四、综合题

  • 18. 请结合下列实验装置，回答相关问题。

    (1)、写出仪器的名称：a ， b。
    (2)、实验室若用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，应选择的发生装置是 ， 反应的化学方程式是 ， 其中二氧化锰的作用是。
    (3)、用装置E收集氧气，下列实验操作正确的是。

    ①实验前，将集气瓶装满水

    ②开始反应后，有气泡冒出则将导气管口移入集气瓶

    ③当看到集气瓶口有大气泡冒出时，将玻璃片盖上集气瓶再移出水槽

    ④收集满氧气的集气瓶倒放在桌面上

    (4)、装置F装满水相当于排水法收集氧气，氧气应该从端进。（填“甲”或“乙”）。
    (5)、氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水。实验室常用金属锌粒和稀硫酸溶液在常温下反应制取氢气。实验室制取氢气的发生装置可以选择上图（请在A-E中选择）的（填字母，下同），若要收集比较纯净的氢气可选上图（请在A-E中选择）的装置。

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  • 19. “十一”假期，小英同学到上海博物馆去参观，发现博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？它是怎样形成的？化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。

    （查阅资料）①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

    探究活动一：验证铜锈的组成。

    （进行实验1）同学们设计了如图所示装置并进行实验。

    (1)、（猜想）铜锈加热后会生成哪些物质呢？甲说：氧化铜；乙说：氧气；丙说：水；丁说：二氧化碳；戌说：二氧化氮。有位同学一眼就发现，上述五位同学，有一位说错了。请你指出是谁？；请说出你判断的理由。
    (2)、（进行实验1）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①按如图组装仪器，装入药品。

    ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热

    绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。

    加热铜锈生成的物质有；烧杯中发生反应的化学方程式

    为

    ③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热

    黑色固体溶解，溶液变为蓝色
    (3)、探究活动二：探究铜生锈的条件。

    （进行实验2）同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

    序号

    实验内容

    实验现象与结论

    实验1

    在干燥环境中铜不生锈

    实验2

    铜仅与氧气和水接触，不生锈

    实验3

    铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈

    实验4

    铜生锈，它生锈的条件是
    (4)、（反思与拓展）

    ①实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。

    ②如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式。

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  • 20. 氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。合成氨工艺的主要流程如下：

    (1)、合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为 ， 该反应所属的基本反应类型是。
    (2)、从合成塔排出的气体属于（填“纯净物”或“混合物”）。
    (3)、在生产NH3的过程中，化合价发生改变的元素有。

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  • 21. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲属于混合物，常温常压下为气体，是一种宝贵的资源，乙在甲中约占1/5体积，丁是由两种元素组成的氧化物，且两种元素的质量比为1：1.这些物质之间的关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

    回答下列问题：

    (1)、甲是（填名称）。
    (2)、从甲中分离出乙是（填“物理”或“化学”）变化。
    (3)、若丙属于非金属单质，则丙与乙反应的化学方程式为。

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五、计算题

  • 22. 为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素）。

    加入稀盐酸质量/g

    20

    40

    60

    80

    100

    产生的气体质量/g

    0.88

    1.76

    2.64

    3.52

    3.96
    (1)、鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？写出计算过程。
    (2)、鸡蛋壳中钙元素的质量分数是。实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有 ( 填序号 ) 。

    A盐酸的质量分数过大

    B鸡蛋壳没有充分研磨

    C鸡蛋壳没有晾干

    (3)、在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0～100g时产生的气体与加入稀盐酸变化。

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