广东省广州市番禺区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-27 类型：期末考试

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一、选择题

1. 中华文化博大精深，下列成语中一定包含化学变化的是（）

A、木已成舟 B、花香四溢 C、冰雪消融 D、钻木取火

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2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（）

A、炼钢过程用到的氧气 B、磁悬浮列车用到的氮气 C、用于生产氮肥的氨气 D、制作电光源的稀有气体

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3. 人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列措施中正确的是（）

A、冬天用煤取暖时封闭门窗 B、油锅中的油着火用锅盖盖 C、电线短路引起的火灾用水浇灭 D、厨房内煤气泄漏用明火认真查明泄漏原因

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4. 如图为某粒子X的结构示意图，下列说法正确的是（）

A、X²⁺的核外电子数为10 B、粒子X有2个电子层 C、粒子X属于非金属元素 D、粒子X已达到相对稳定结构

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5. 实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（）

A、装置①可以较好地控制反应速率 B、装置①和④组合可以用来制取氧气 C、装置①和②组合可以用来制取氢气 D、装置③和④都可以用来收集二氧化碳

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6. 下列关于水的说法正确的是（）

A、用肥皂水区分软水和硬水 B、明矾可以使硬水转化为软水 C、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的变化都是物理变化 D、蒸馏水、自来水都是纯净物

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7. 火法炼锌主要发生的化学反应是：2C + ZnCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Zn +3X ，下列说法错误的是（）

A、X 的化学式是 CO B、反应前后固体的质量不变 C、ZnCO₃ 中碳元素的化合价为+4 D、该反应中有元素的化合价发生改变

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8. 硼氢化钠（化学式： NaBH₄ ，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源，常温下就可以与水反应产生氢气。下列有关硼氢化钠的说法中正确的是（）

A、硼氢化钠中含2个氢分子 B、在此反应过程中，氢元素有2种不同的化合价 C、硼氢化钠中硼元素的化合价为+3 D、Na，B，H三种元素的质量比为1： 1：4

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9. 有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCl_n溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、X>Y>Z B、Z>X>Y C、X>Z>Y D、Y>X>Z

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10. 下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是（）

A．化学用语的含义	B．实验现象的描述
Al₂O₃——表示氧化铝 H₂——表示一个氢分子 2Fe²⁺—表示两个铁离子	铁丝在氧气中燃烧——火星四射氢气在空气中燃烧——产生淡蓝色火焰木炭在空气中燃烧——生成黑色固体
物质性质的对应用途	D．宏观事实的微观解释
氦气密度小——填充飞艇石墨有导电性——作润滑剂氮气化学性质不活泼——作保护气	八月十五桂花香——分子不断运动气体可压缩储存于钢瓶——分子间有间隔 H₂O和H₂O₂化学性质不同——分子构成不同

A、A B、B C、C D、D

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11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（）

A、元素观：电解氯化钠溶液制取氯气 B、微粒观：保持甲烷（CH₄）化学性质的最小微粒是甲烷分子 C、守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁 D、转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化

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12. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将AgNO₃溶液和Cu（NO₃）₂溶液分别加入两支装有铁钉的试管中	铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出	金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B	用拇指堵住收集了CH₄的试管口，靠近火焰，移开拇指点火	发出尖锐爆鸣声	试管中CH₄不纯
C	在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中	铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体	加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D	点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯	产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠	该无色气体为氢气

A、A B、B C、C D、D

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13. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是（）

A、用一氧化碳还原氧化铁 B、等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C、镁在氧气中燃烧 D、等质量、等质量分数的双氧水完全分解

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14. CO和CO₂的混合物气体共36g，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，得到气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是（）

A、1：2 B、1：1 C、2：1 D、3：5

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二、综合题

15. 空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。

(1)、利用实验A测定空气中氧气的含量。实验中用到的红磷属于（填“单质”或“化合物"）。

(2)、为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是（填字母编号）。
A 检查装置的气密性

B 点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞

C 点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管

D 实验时取用稍过量的红磷

E 红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹

F 实验中可以用硫代替红磷进行实验

(3)、实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO₃）。写出该反应的化学方程式，请写出偏磷酸钙的化学式：。

(4)、利用实验B研究水的组成：实验过程中观察到试管内液面下降较快的是。（填“a"或"“b”）

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16. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体（ $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O$ ）无色，熔点为101C，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

(1)、甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置c中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。

(2)、乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
[查阅资料]①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O ②已知无水氯化钙具有吸水性。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸品体分解产物中有CO的现象是。

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17. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)、增大压强， HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)、金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2价的钻盐，CoCl₂溶液为红色。在盐酸中加入过量的钴粉充分反应。
①预测上述反应发生的现象：。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

、、。

(3)、乙醇易燃烧，如图为乙醇（C₂H₅OH）在空气中完全燃烧时的微观示意图：

①乙框中含有种分子，其中属于氧化物的是。（填化学式）

②甲、乙两个方框中的微观粒子均不完整，请将图中甲、乙两个方框中微观粒子的种类和数目补充完整。

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18. 2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素（镓，元素符号为Ga）的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。已知：氨气是一种带有刺激性气味的气体，其化学式为NH₃ ，请回答下列问题：

(1)、金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是。

(2)、高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤1：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入某种气体，冷却，生成Ga（NH₄）（SO₄）₂固体。

步骤11：在一定条件下灼烧Ga（NH₄）（SO₄）₂固体，制得高纯氧化镓。

①Ga（NH₄）（SO₄）₂中含有的带电的原子团（根）是（填化学符号）。

②步骤I反应的化学方程式是Ga₂（SO₄）₃ +2X+H₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{冷却}} \end{matrix}$ 2Ga（NH₄）（SO₄）₂↓，则 x的化学式为。

(3)、氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl₃和NH₃在一定条件下制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为。

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19. 实验室部分装置如下图所示，请回答：（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）

(1)、B装置中从（填仪器名称）装入液体药品。

(2)、检查B装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。

(3)、实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为，若需制备3.2gO₂至少需要消耗 gKMnO₄（已知KMnO₄的相对分子质量为158）

(4)、实验室用大理石与稀盐酸反应生成CO₂气体的化学方程式是装置C与装置B相比，其优点有：。

(5)、在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

药品	实验编号
药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

I、若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与（填实验编号）对照。

II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另要一个影响反应速率的因素是。

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20. 分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O₂+2H₂SO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

2CuSO₄+2H₂O

(1)、操作①的名称是。

(2)、固体A的化学式为；滤液②中所含的金属阳离子为。

(3)、写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式；该反应的基本类型为反应。

(4)、Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。

(5)、另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有。

(6)、铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m= ，铝合金样品中铝的质量分数为。

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（g）	100	100	100	100
烧杯中剩余物的质量（g）	119.2	218.4	318.0	m

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