浙江省温州市2020-2021学年九年级上学期科学教学质量检测（一）

试卷更新日期：2021-09-26 类型：月考试卷

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一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1. 2020年新型冠状病毒肺炎在全世界蔓延，距今为止全球确诊人数已达上千万，在治疗新型冠状病毒肺炎的过程中，一种名叫利巴韦林的药物已经成为了必用药，发挥了巨大作用。利巴韦林别名三氮唑核苷，化学式为 C₈H₁₂N₄O₅ ，为白色结晶性粉末，无臭，在乙醇中微溶。下列关于此药物的说法正确的是（）

A、三氮唑核苷分子是由 8 个碳原子、12 个氢原子、4 个氮原子和 5 个氧原子构成的 B、三氮唑核苷的相对分子质量为 244 g C、三氮唑核苷为白色结晶性粉末，无臭，是物理性质，在乙醇中微溶是化学性质 D、三氮唑核苷中的氮含量约为 23.0%

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2. 小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（）

A、因为酸的阳离子一定全都是H⁺ ，所以KHSO₄它不是酸 B、碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液 C、碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na₂CO₃·10H₂O，该物质失水的过程是风化，为物理变化 D、Ca(H₂PO₄)₂可以作为肥料盐且属于磷肥，而K₃PO₄这种盐作为肥料则属于复合肥

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3. “84 消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体——氯气，发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+Cl₂↑，所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是（）

A、HCl B、NaCl C、NaClO D、Cl₂

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4. 如图所示的变化规律与下列操作相符的是（）

A、向KCl的饱和溶液中加入氯化钠固体 B、向KCl的饱和溶液中加入氯化钾固体 C、向KCl的饱和溶液中加入硝酸银固体 D、向KCl的饱和溶液中加入饱和的硝酸钾溶液

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5. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A、用适量的Ca(OH)₂溶液除去NaCl溶液中的Na₂CO₃ B、用稀盐酸除去CaO中的CaCO₃ C、用无色酚酞溶液来区分Na₂CO₃溶液和NaOH溶液 D、用灼烧法鉴别棉线和羊毛线

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6. 把等质量的甲、乙、丙三种金属分别加入到等体积、等浓度的足量稀硫酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，甲、乙、丙在化合物中的化合价均为+2，据此推断下列说法正确的是（）

A、若甲为铁，则丙可能为锌 B、金属活动性由强到弱的顺序是丙>甲>乙 C、丙的相对原子质量一定比甲小 D、将甲放入硝酸银溶液中，无明显现象

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7. 研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是（）

选项	方法	示例
A	分类法	根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
B	实验法	用Mg和Zn的盐溶液实验，得出Mg的金属活动性比Zn更强
C	归纳法	根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D	类比法	根据NaOH可以与ZnSO₄反应可以推测出碱均可以与盐反应

A、A B、B C、C D、D

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8. 某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法错误的是（）

A、通过甲装置右瓶的导管有气泡冒出可以说明此反应放热 B、通过乙装置饱和石灰水变浑浊可以说明此反应放热 C、甲装置左瓶试管中右导管是为了使稀硫酸更容易流进去 D、甲、乙均使用NaOH 溶液，未使用 NaOH 固体，是为了更充分的反应

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9. 实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（）

A、Fe、Mg、Cu B、Zn、Cu、Ag C、Fe、Ag、Hg D、Zn、Fe、Mg

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10. 碳酸钠和氢氧化铝都是治疗胃酸过多的药物，在使用碳酸钠治疗胃酸过多时需要考虑此药品产生的气泡，现在医药公司开始试验碳酸钠，向 106 g 溶质质量分数为 10%的碳酸钠中滴入溶质质量分数为 5%的稀盐酸。选出下列正确的图像（）

A、 B、 C、 D、

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11. K₂CO₃ 在化学实验中做干燥剂，其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾 (K₂CO₃·2H₂O)，但是与水作用较慢，其水溶液呈碱性，下列说法正确的是（）

A、K₂CO₃在水中会电离出OH^- B、往K₂CO₃溶液中加NaOH后溶液的pH降低 C、K₂CO₃溶液中存在OH^- D、往蓝色石蕊试纸上滴加K₂CO₃溶液，试纸显红色

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12. 新型冠状病毒肺炎疫情爆发期间，为缓解医疗资源短缺局面，武汉建成多个方舱医院并投入使用，在方舱医院建设中使用了下列材料，其中属于金属材料的是（）

A、水泥 B、铝合金 C、玻璃 D、塑料

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13. 下列图像分别与选项中操作相对应，其中合理的是（）

A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B、在一定温度下，向一定质量饱和石灰水中加入少量氧化钙 C、等质量的镁粉和铁粉分别与等质量、等浓度且足量的稀盐酸反应 D、向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸溶液

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14. 某固体由Fe²⁺、Ca²⁺、K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，
进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，所得溶液为R。该溶液R中一定含有（）

A、Ba²⁺、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ B、Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ C、Ag⁺、Ba²⁺、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^－ D、Ca²⁺、Ba²⁺、K⁺、 $N O_{3}^{-}$

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15. 碱性蓄电池具有体积小，机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含K₂CO₃2.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（）

A、3.4 g B、4.1 g C、4.5 g D、无法计算

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二、填空题（本题有 8 小题，每空 2 分，共 40 分）

16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)、不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、化肥 CO(NH₂)₂、KNO₃、K₂SO₄ 中属于复合肥的是。

(3)、金属铯(Cs)在元素周期表中与金属钠位于同一主族，在化合物中通常显+1 价，氢氧化铯是一种可溶性碱，写出它与 MgSO₄ 反应的化学方程式：。

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17. 为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。

(1)、该曲线说明中和反应是放热反应，B 点后溶液温度下降的原因是。

(2)、B 点对应溶液的溶质成分是， B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。

(3)、向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO₄²－的个数比为时，证明两者恰好完全中和。

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18. 预防新型冠状病毒肺炎时可用二氧化氯消毒灭菌，其制取的微观反应示意图如图所示。

(1)、写出图中氧化物的化学式：。

(2)、写出图中反应的化学方程式：。

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19. 如图所示，将水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中。

(1)、该实验过程中可以观察到锥形瓶中的水浮在液体表面且沸腾，并出现液体飞溅的现象，U 形管中液面呈现的现象，产生该现象的原因是：。

(2)、根据上述现象你认为稀释浓硫酸时应：。

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20. 如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。

(1)、实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：。

(2)、通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用 pH 试纸，测得反应后的溶液的 pH<7，说明此时稀盐酸过量，则溶质成分是（写化学式）。

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21. 向一定质量的 CaCl₂ 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na₂CO₃ 溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入 Na₂CO₃ 溶液质量的变化而变化的情况。图线 AB 段对应的实验现象是，在 C 点时溶液中的溶质是。

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22. 有一包白色粉末，可能是 CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、Ba(OH)₂ 中的一种或几种，为证明其组成，小明进行了探究，方案及现象如图所示。据此推断：

(1)、CO₂ 通入无色滤液后有白色沉淀 B 生成，原因是（用化学方程式表示）。

(2)、白色固体中一定含有。

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23. 某化学小组在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：

(1)、若滤液呈蓝色，滤液中可能含有的金属离子有：。

(2)、若滤液呈无色，向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生（选填“一定”“可能” 或“不可能”）。

(3)、若所得滤液和原混合溶液的质量相等，原因可能是：。

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三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分）

24. 某实验小组的同学发现实验室有一瓶标签残缺的常见白色固体，标签如图甲所示。同学们对这瓶白色固体的成分产生了好奇，请你和实验小组的同学们一起完成对白色固体成分的探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【作出猜想】实验小组同学对白色固体的成分有如下猜想：

猜想一：可能是Na₂CO₃	猜想二：可能是Na₂SO₄	猜想三：可能是 NaOH
猜想四：可能是 NaCl	猜想五：可能是NaHCO₃

【实验过程】

序号	加入试剂及操作	实验现象	实验结论
1	取白色固体于试管中，进行如图乙所示操作	澄清石灰水没有变化	白色固体不是 NaHCO₃
2	取白色固体于试管中加入足量的水溶解，向其中滴加一定量的氢氧化钡溶液	有白色沉淀产生	白色固体一定不是
3	将实验 2 反应后的混合物过滤，将滤渣放入到小烧杯中，向其中加入过量稀硝酸，搅拌		白色固体是 Na₂CO₃

写出上述实验过程 2 中的化学反应方程式：。

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25. 小温发现家里多年未用的水龙头上出现了绿色的锈迹，他对绿色锈迹进行了下列探究。

(1)、【已知：绿色锈迹是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳发生反应生成碱式碳酸铜（铜绿）】
为了除去铜锈，同学们想到了要去除铁制品表面的铁锈可以把铁制品在酸溶液中浸泡一段时间（如稀盐酸可以去除铁锈），于是大家推测酸溶液也可以去除铜锈。

小温取少量的碱式碳酸铜在试管中，加入稀盐酸，若观察到，则可以证明稀盐酸可以去除铜锈。

(2)、【交流与反思】查阅资料可得出 Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑。
小温从水龙头上刮取了少许铜锈，称量质量为 44.4 g，加入了足量的稀盐酸，最后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水。产生沉淀。当生成g 的沉淀时，可证明稀盐酸和铜锈完全反应。

(3)、从铜锈产生的条件可以得出结论：为了防止铜制品生锈，可以采取的方法是。

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26. 粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙中一种或几种杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。现在取部分粗盐按如下流程图进行实验探究。

(1)、滤液最后需要蒸发把盐酸挥发，此步骤中玻璃棒的作用是。

(2)、若向沉淀中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，部分沉淀消失，则粗盐中一定有的杂质是：。

(3)、向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。请你设计实验探究什么物质使溶液变红。

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27. 过碳酸钠（化学式Na₂CO₄）是一种白色粉末，常温下与水反应生成氧气。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 A 中溶质的成分是什么？

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出如下三种猜想：

猜想一：碳酸钠猜想二：氢氧化钠猜想三：碳酸钠和氢氧化钠

【设计实验】

①（请写出实验步骤）可以证明溶液 A 中一定含有碳酸钠，从而否定猜想二。

②进一步确定溶液 A 中是否含有 NaOH，向溶液 A 中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，（请写出实验步骤）可以证明溶液 A 中无 NaOH，猜想一正确。

【讨论与分析】请解释实验②中使用氯化钙溶液而不使用氢氧化钙溶液的原因。

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四、解答题（本题有 6 小题，第 28 题 6 分，第 29 题 6 分，第 30 题 8 分，第 31 题 7 分，第32 题 8 分，第 33 题 9 分，共 44 分）

28. 为测定某氯化钠样品（含有少量的氯化镁）的纯度，做了如下实验：取 10 g 该样品，加入 60 g 氢氧化钠溶液，充分反应，直至不再产生沉淀后过滤，测得所得溶液质量为 69.42 g。请计算：

(1)、生成沉淀的质量为g。

(2)、样品中氯化钠的质量分数。

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29. 小沈同学为了测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一个锥形瓶中加入 10 g 该胃药，再逐次加入相同质量分数的稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中溶液的总质量（假设该胃药中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），数据记录如下：

试验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
剩余物质质量/g	58.9	107.8	156.7	205.6	255.6

请计算：

(1)、反应结束后共产生气体的质量是。

(2)、胃药中碳酸氢钠的质量分数。

(3)、氢氧化铝也是一种治疗胃病的药物，两者原理都是：；对于一些胃壁较薄的患者只适于用氢氧化铝，不适合用碳酸氢钠，其原因可能是：。

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30. 将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5

次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl₂溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	m	9	10	10

求：

(1)、表格中m的数值是。

(2)、溶液中Na₂CO₃完全反应是在第次实验。

(3)、固体混合物Na₂CO₃的质量分数。（精确到 0.1%）

(4)、请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

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31. 某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl₂的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

供选试剂：K₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、盐酸、稀硫酸。

(1)、步骤①中，分离A、B的实验使用的试剂是。

(2)、沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选，填序号）。

A、氢氧化钠溶液 B、氯化钙溶液 C、氯化钠溶液 D、硝酸银和稀硝酸混合溶液

(3)、步骤③中，发生反应的化学方程式为。

(4)、要达到预期的目的，还需要改进的方法为。

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32. 向34.2g的Ba(OH)₂溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO₄和质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)、a 点对应溶液 pH7（选填“>”“=”或“<”）。

(2)、通过计算确定加入的CuSO₄溶液中的溶质质量为多少？

(3)、原Ba(OH)₂溶液溶质的质量分数为多少？

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33. 氯化钠对于地球上的生命非常重要。

(1)、电解饱和氯化钠溶液可生成一种常见的碱和两种气体，一种气体是黄绿色的有毒气体，另一种气体具有可燃性，该反应化学方程式为：。

(2)、初中阶段常见的两种物质也可以制取氯化钠（稀盐酸与氢氧化钠），如图为该反应过程中 pH 变化的曲线。

①如将mg的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸，则所测得的溶液pH▲7。

②若用40g10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，则需要10%的稀盐酸的质量是多少？

③当加入的溶质质量分数为A%稀盐酸的质量为ng时，向溶液中加入足量的碳酸钙，请计算生成气体的质量（用带含A，m，n字母表示，请写出计算过程）。

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