离子反应-2022高考化学一轮复习

试卷更新日期:2021-09-18 类型:一轮复习

一、单选题

  • 1. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是(   )
    A、NH 4+ 、Fe3+、SO 42 、Cl B、Mg2+、Ag+、CO 32 、Cl C、K+、NH 4+ 、Cl、SO 42 D、K+、Na+、NO 3 、HCO 3
  • 2. 氯气可用作自来水厂的消毒剂,但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理 Cl2 泄漏的方法。下列有关说法错误的是(   )

    A、实验室用 MnO2 和盐酸反应制取氯气的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2+2H2O B、铁屑的作用是将 FeCl3 还原为 FeCl2 C、吸收漏氯的离子方程式为: 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ D、铁屑耗尽时溶液中可能大量存在: Fe2+Fe3+ClO-Cl-
  • 3. 常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法错误的是(   )
    A、在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO- B、当滴入氨水10mL时,c( NH4+ )+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C、当滴入氨水20mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- D、当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c( NH4+ )<c(Cl-
  • 4. 常温下, 100mLpH=1 某透明溶液中,可能含有 K+Al3+NH4+Fe3+Fe2+NO3CO32Cl 中的某几种,且阳离子的物质的量相等,对该溶液进行如下实验(实验中气体体积已折算成标况下体积),下列判断错误的是(    )

    A、肯定不存在的离子是 Fe2+CO32 B、肯定存在的阳离子是 Al3+NH4+Fe3+H+ C、肯定存在的阴离子是 ClNO3 ,且 c(Cl)=0.4molL1 D、K+ 是否存在,可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
  • 5. 实验室以绿矾( FeSO47H2O )为原料制备 FePO4 (难溶于水)的流程如下:

    已知:“沉淀”时,生成碱式磷酸铁[ Fe5(PO4)4(OH)32H2O ]。下列说法错误的是(   )

    A、“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有: H+Fe3+SO42 B、“沉淀”时,主要反应的离子方程式为 5Fe3++4H2PO4+11OH=Fe5(PO4)4(OH)32H2O+6H2O C、“过滤”时,所用的玻璃仪器主要有:烧杯、漏斗、玻璃棒 D、“转化”时,反应的化学方程式为 Fe5(PO4)4(OH)32H2O+H3PO4=5FePO4+5H2O
  • 6. 室温下,通过下列实验探究 H2S 溶液的性质。

    实验

    实验操作和现象

    1

    用pH试纸测得 0.1molL1H2S 溶液的pH为4

    2

    10mL0.03molL1H2S 溶液中加入 10mL0.03molL1NaOH 溶液,再滴加酚酞溶液,溶液颜色变红

    3

    向2中所得溶液中继续加入 10mL0.03molL1NaOH 溶液,溶液红色加深

    4

    向3中所得溶液中继续加入 30mL0.01molL1CuSO4 溶液,出现黑色沉淀

    下列说法正确的是(   )

    A、0.1molL1H2S 溶液中存在 c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) B、实验2所得溶液中存在 c(HS-)>c(S2-)>c(H2S) C、实验3所得溶液中存在 2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D、若忽略溶液混合时的体积变化,依据实验4的现象,可得出 Ksp(CuS)<2.5×105
  • 7. 下列说法错误的是(   )
    A、叠氮酸( HN3 )与 CH3COOH 酸性相近,则 NaN3 溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) B、①100mL0.1mol/L NaHCO3 、②100mL0.1mol/L Na2CO3 两种溶液中水电离出的 H+ 个数:②>① C、NH4ClCH3COONaNaHCO3NaHSO4 溶于水,对水的电离都有促进作用 D、室温下,向0.01mol/L NH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
  • 8. 乙二酸( H2C2O4 )俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(   )

    已知:①室温下, 0.1mol/LH2C2O4pH=1.30.1mol/LNaHC2O4pH=2.8

    ②草酸钙( CaC2O4 )难溶于水

    A、pH=4.5 的草酸溶液中含有的大量粒子: H2C2O4HC2O4-C2O42- B、0.1mol/LNaHC2O4 溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) C、pH=2.5 的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) D、NaHC2O4 溶液中加入足量澄清石灰水,产生白色沉淀: 2HC2O4-+Ca2++2OH-=CaC2O4+2H2O+C2O42-
  • 9. 常温下,在 0.10molL1 MCl 溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释,稀释过程中 -lgc(M+)c(MOH)lgc(OH-) 的关系如图所示:

    下列判断错误的是(   )

    A、随着溶液的稀释, n(M+)n(MOH) 减小 B、MOH 为弱碱,常温下, Kb=10-5.1 C、Q点微粒浓度: c(MOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) D、M+ 的水解程度R点比Q点大
  • 10. 已知:25℃时, Ka(CH3COOH)=1.8×105Ka(HCN)=4.9×1010 下列说法正确的是(   )
    A、25℃时, CN 的水解常数 Kh(CN-)2.04×104 B、25℃时,反应 CH3COOH+CNCH3COO+HCN 的平衡常数 K3.67×104 C、同浓度的 CH3COONa 溶液和NaCN溶液中, CH3COONa 溶液的离子总浓度较小 D、若加水稀释醋酸溶液,溶液中所有离子浓度均减小
  • 11. 类比pH,定义pC=-lgC,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸,常温下,向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体,得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化),下列说法正确的是( )

    A、曲线I、II、III分别代表的粒子为A2- , H2A,HA- B、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 C、滴定过程中 c2(HA)c(H2A)c(A2) =101.38保持不变 D、c(Na)=0.1mol/L时,溶液满足c(Na)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
  • 12. H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-) =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、由图可知:Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 B、若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液,所得混合液的pH为4 C、c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42- D、用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液,可用酚酞做指示剂
  • 13. 常温下,向 20mL0.1molL1H2SO3 溶液中滴加 0.1molL1NaOH 溶液时, pHpc(X)[pc(X)=lgc(X) ( X=H2SO3HSO3SO32 )随V( NaOH 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是(   )

    A、常温下, H2SO3 的第一步电离平衡常数 Ka1=1×10-2.2 B、当V( NaOH 溶液) =10mL 时, c(H2SO3)+2c(H+)=c(HSO3)+2c(OH) C、V( NaOH 溶液) =40mL 时,水的电离程度最大 D、常温下,当 pH=7.6 时,有 3c(HSO3)<c(Na+)
  • 14. 某溶液中只可能含有 Na+NH4+Fe2+Al3+ClSO42CO32AlO2 中的几种离子,各离子浓度均为 0.1molL1 。某同学进行了如下实验:

    下列说法正确的是(   )

    A、无法确定原溶液中是否含有 Na+ B、原溶液中肯定存在的离子为 NH4+Fe2+ClSO42 C、沉淀A为 BaSO4 ,沉淀C为 BaCO3Al(OH)3 D、滤液X中大量存在的阳离子有 NH4+Al3+Ba2+
  • 15. 工业上为了除去锅炉中的水垢,要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间,下列叙述正确的是(   )
    A、若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3],则两溶液中c(CO 32 )也相等 B、锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO 32 (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO 42 (aq) C、盐酸溶液中,Ksp(CaCO3)增大,Ksp(CaSO4)减小 D、向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时,c(Na+)=c(CO 32 )+c(HCO 3 )
  • 16. 298K 时,向 20mL 浓度均为 0.1mol/LHClCH3COOH 混合液中滴加 0.1mol/L 的氨水,随氨水体积(V)不断增加,溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知 Ka(CH3COOH)=1.7×105Kb(NH3H2O)=1.7×106 )(   )

    A、a点的混合溶液中 c(CH3COO) 约为 1.7×105molL1 B、b点的混合溶液中: c(CH3COOH)<c(NH4+) C、滴定过程中 c(CH3COO-)c(CH3COOH) 逐渐减小 D、c点溶液中: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
  • 17. 下列实验一定不能达到目的的是(   )

    选项

    目的

    实验

    A

    证明醋酸是弱酸

    向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液

    B

    检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl

    取样,加入过量的硝酸后,再滴加硝酸银溶液

    C

    检验溶液中是否含有 NH4+

    取少量试剂于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

    D

    制取较高浓度的次氯酸溶液

    将Cl2通入小苏打溶液中

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 18. Na2C2O4可用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。

    实验

    实验操作和现象

    1

    测得0.1mol·L−1Na2C2O4溶液的pH≈8.4

    2

    向0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L−1盐酸,测得混合后溶液的pH≈5.5

    3

    向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,溶液仍为无色

    4

    向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液,产生白色沉淀

    下列有关说法错误的是(   )

    A、0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O 4- ) B、实验2得到的溶液中有c(H2C2O4)>c(Cl-)>c(C2O 42- ) C、实验3中MnO 4- 被还原成Mn2+ , 则反应的离子方程式为2MnO 4- +5C2O 42- +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D、依据实验4可推测Ksp(CaC2O4)<2.5×10−3
  • 19. 室温下,通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。

    实验

    实验操作

    实验现象

    1

    用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH

    pH约为8

    2

    向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液

    析出白色沉淀

    3

    常温下,将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合

    析出晶体

    4

    向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L-1AlCl3溶液

    有气泡产生

    下列有关说法正确的是(   )

    A、0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH 4+ )+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO 3- )+c(CO 32- )+c(H2CO3)+c(OH-) B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO 32- )<Ksp(BaCO3) C、实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH 4+ )>c(OH-)+c(HCO 3- )+2c(CO 32- ) D、实验4中产生的气体是NH3