离子反应-2022高考化学一轮复习

试卷更新日期：2021-09-18 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）

A、NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ B、Mg²⁺、Ag⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^－ C、K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^－、SO $_{4}^{2 -}$ D、K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$

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2. 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理 ${Cl}_{2}$ 泄漏的方法。下列有关说法错误的是（）

A、实验室用 ${MnO}_{2}$ 和盐酸反应制取氯气的离子方程式为： ${MnO}_{2} {+4H}^{+} {+2Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2+} {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ B、铁屑的作用是将 ${FeCl}_{3}$ 还原为 ${FeCl}_{2}$ C、吸收漏氯的离子方程式为： ${2Fe}^{2+} {+Cl}_{2} {=2Cl}^{-} {+2Fe}^{3+}$ D、铁屑耗尽时溶液中可能大量存在： ${Fe}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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3. 常温下，用0.1mol·L^-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c（Cl^-）>c（CH₃COO^-） B、当滴入氨水10mL时，c（ ${NH}_{4}^{+}$ ）+c（NH₃·H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） C、当滴入氨水20mL时，c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃·H₂O）+c（OH^-） D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（ ${NH}_{4}^{+}$ ）<c（Cl^-）

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4. 常温下， $100 mL pH = 1$ 某透明溶液中，可能含有 $K^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{3^{+}}$ 、 ${Fe}^{2^{+}}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${Cl}^{-}$ 中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断错误的是（）

A、肯定不存在的离子是 ${Fe}^{2^{+}}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、肯定存在的阳离子是 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{3^{+}}$ 、 $H^{^{+}}$ 、 C、肯定存在的阴离子是 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，且 $c ({Cl}^{-}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $K^{+}$ 是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断

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5. 实验室以绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ）为原料制备 ${FePO}_{4}$ （难溶于水）的流程如下：

已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[ ${Fe}_{5} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{3} \cdot 2 H_{2} O$ ]。下列说法错误的是（）

A、“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有： $H^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、“沉淀”时，主要反应的离子方程式为 $5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} {PO}_{4}^{-} + 11 {OH}^{-} = {Fe}_{5} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{3} \cdot 2 H_{2} O ↓ + 6 H_{2} O$ C、“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒 D、“转化”时，反应的化学方程式为 ${Fe}_{5} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{3} \cdot 2 H_{2} O + H_{3} {PO}_{4} = 5 {FePO}_{4} + 5 H_{2} O$

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6. 室温下，通过下列实验探究

H_{2} S

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得 $0 .1mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的pH为4
2	向 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加入 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红
3	向2中所得溶液中继续加入 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液红色加深
4	向3中所得溶液中继续加入 $30mL0 .01mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，出现黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A、

0 .1mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中存在

c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-})

B、实验2所得溶液中存在

c ({HS}^{-}) >c (S^{2-}) >c (H_{2} S)

C、实验3所得溶液中存在

2c ({Na}^{+}) =c (H_{2} S) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-})

D、若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出

K_{sp} (CuS) < 2.5 \times 10^{- 5}

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7. 下列说法错误的是（）

A、叠氮酸（ ${HN}_{3}$ ）与 ${CH}_{3} COOH$ 酸性相近，则 ${NaN}_{3}$ 溶液中离子浓度大小顺序为： ${c(Na}^{+} {)>c(N}_{3}^{-} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$ B、①100mL0.1mol/L ${NaHCO}_{3}$ 、②100mL0.1mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 两种溶液中水电离出的 $H^{+}$ 个数：②＞① C、 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶于水，对水的电离都有促进作用 D、室温下，向0.01mol/L ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液至中性： ${c(Na}^{+} {)>c(SO}_{4}^{2-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-} {)=c(H}^{+})$

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8. 乙二酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是（）

已知：①室温下， $0 {.1mol/LH}_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $pH=1 .3$ ； $0 {.1mol/LNaHC}_{2} O_{4}$ 的 $pH=2 .8$

②草酸钙（ ${CaC}_{2} O_{4}$ ）难溶于水

A、 $pH=4 .5$ 的草酸溶液中含有的大量粒子： $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2-}$ B、 $0 {.1mol/LNaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： ${c(Na}^{+} {)>c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)>c(C}_{2} O_{4}^{2-} {)>c(H}_{2} C_{2} O_{4})$ C、 $pH=2 .5$ 的溶液中： ${c(H}_{2} C_{2} O_{4} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-} {)>c(HC}_{2} O_{4}^{-})$ D、向 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀： ${2HC}_{2} O_{4}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=CaC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}_{2} {O+C}_{2} O_{4}^{2-}$

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9. 常温下，在 $0 .10mol \cdot L^{- 1}$ $MCl$ 溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中 $-lg \frac{c (M^{+})}{c (MOH)}$ 和 $lgc ({OH}^{-})$ 的关系如图所示：

下列判断错误的是（）

A、随着溶液的稀释， $\frac{n (M^{+})}{n (MOH)}$ 减小 B、 $MOH$ 为弱碱，常温下， $K_{b} {=10}^{-5 .1}$ C、Q点微粒浓度： $c (MOH) >c (M^{+}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ D、 $M^{+}$ 的水解程度R点比Q点大

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10. 已知：25℃时， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a} (HCN) = 4.9 \times 10^{- 10}$ 下列说法正确的是（）

A、25℃时， ${CN}^{-}$ 的水解常数 $K_{h} ({CN}^{-}) \approx 2.04 \times 10^{- 4}$ B、25℃时，反应 ${CH}_{3} COOH + {CN}^{-} ⇌_{}^{} {CH}_{3} {COO}^{-} + HCN$ 的平衡常数 $K \approx 3.67 \times 10^{4}$ C、同浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和NaCN溶液中， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的离子总浓度较小 D、若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小

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11. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H₂A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H₂A、HA^-、A^2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为A^2- ， H₂A，HA^- B、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 C、滴定过程中 $\frac{c^{2} {(HA}^{－})}{c (H_{2} A) \cdot {c(A}^{2}^{－})}$ =10^1.38保持不变 D、c(Na^＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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12. H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂ O₄^2-） =0.100mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、由图可知：Ka₂（H₂C₂O₄）的数量级为10^-4 B、若将0.05mol NaHC₂O₄和0.05mol Na₂C₂O₄固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4 C、c（Na⁺）=0.100mol·L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-） D、用标准的氢氧化钠溶液滴定H₂C₂O₄溶液，可用酚酞做指示剂

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13. 常温下，向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液时， $pH 、 p c (X) [pc (X) = - \lg c (X)$ ( $X = H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 或 ${SO}_{3}^{2 -}$ )随V( $NaOH$ 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（）

A、常温下， $H_{2} {SO}_{3}$ 的第一步电离平衡常数 $K_{a1} =1 \times 10^{-2 .2}$ B、当V( $NaOH$ 溶液) $= 10 mL$ 时， $c (H_{2} {SO}_{3}) + 2 c (H^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + 2 c ({OH}^{-})$ C、V( $NaOH$ 溶液) $= 40 mL$ 时，水的电离程度最大 D、常温下，当 $pH = 7.6$ 时，有 $3 c ({HSO}_{3}^{-}) < c ({Na}^{+})$

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14. 某溶液中只可能含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {AlO}_{2}^{-}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否含有 ${Na}^{+}$ B、原溶液中肯定存在的离子为 ${NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、沉淀A为 ${BaSO}_{4}$ ，沉淀C为 ${BaCO}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ D、滤液X中大量存在的阳离子有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Al}^{3 +}$ 和 ${Ba}^{2 +}$

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15. 工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（）

A、若c(Na₂CO₃)=c[(NH₄)₂CO₃]，则两溶液中c(CO $_{3}^{2 -}$ )也相等 B、锅炉中加入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为CO $_{3}^{2 -}$ (aq)+CaSO₄(s) $\overset{}{⇌}$ CaCO₃(s)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq) C、盐酸溶液中，K_sp(CaCO₃)增大，K_sp(CaSO₄)减小 D、向Na₂CO₃溶液中通入适量的CO₂使溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )

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16. $298 K$ 时，向 $20 mL$ 浓度均为 $0 .1 mol / L$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 混合液中滴加 $0 .1 mol / L$ 的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知 $Ka ({CH}_{3} COOH) = 1.7 \times 10^{- 5}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 10^{- 6}$ )（）

A、a点的混合溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 约为 $1.7 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ B、b点的混合溶液中： $c ({CH}_{3} COOH) <c ({NH}_{4}^{+})$ C、滴定过程中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 逐渐减小 D、c点溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({Cl}^{-}) +c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$

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17. 下列实验一定不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	证明醋酸是弱酸	向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B	检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaCl	取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液
C	检验溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入小苏打溶液中

A、A B、B C、C D、D

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18. Na₂C₂O₄可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液的pH≈8.4
2	向0.2mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.2mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5
3	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列有关说法错误的是（）

A、0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O

_{4}^{-}

) B、实验2得到的溶液中有c(H₂C₂O₄)＞c(Cl^-)＞c(C₂O

_{4}^{2-}

) C、实验3中MnO

_{4}^{-}

被还原成Mn²⁺ ，则反应的离子方程式为2MnO

_{4}^{-}

+5C₂O

_{4}^{2-}

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、依据实验4可推测K_sp(CaC₂O₄)＜2.5×10⁻³

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19. 室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的pH	pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液	析出白色沉淀
3	常温下，将等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合	析出晶体
4	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入0.1mol·L^-1AlCl₃溶液	有气泡产生

下列有关说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中存在c(NH

_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(HCO

_{3}^{-}

)+c(CO

_{3}^{2-}

)+c(H₂CO₃)+c(OH^-) B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba²⁺)·c(CO

_{3}^{2-}

)<K_sp(BaCO₃) C、实验3静置后的上层清液中有c(H⁺)+c(NH

_{4}^{+}

)>c(OH^-)+c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(CO

_{3}^{2-}

) D、实验4中产生的气体是NH₃

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