物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习

试卷更新日期：2021-09-18 类型：一轮复习

进入出卷网下载

一、单选题

1. 将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L（该气体可能为NO或NO₂或NO和NO₂的混合气体），又测得反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－¹（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A、2.24 L气体是NO和NO₂的混合气体 B、反应后的溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋ C、反应后的溶液中c（ $N O_{3}^{-}$ ）＝1.5 mol·L^－¹ D、反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

查看试题解析
2. $4 mol A$ 和 $4 mol B$ 两种气体在 $2 L$ 的密闭容器中发生反应，生成 $C$ 和 $D$ 两种气体，方程式为 $2 A (g) + B (g) = 2 C (g) + D (g)$ 。前 $10 s$ 内， $A$ 的平均反应速率为 $0.12 mol/ (L \cdot s)$ ，则 $10 s$ 时，容器中 $B$ 的物质的量浓度为（）

A、 $3.2 mol/L$ B、 $1.4 mol/L$ C、 $1.8 mol/L$ D、 $2.8 mol/L$

查看试题解析
3. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
① $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \underline{\underline{高温}} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ ；② $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ；③ ${SO}_{3} + H_{2} O^{\underline{\underline{}}} H_{2} {SO}_{4}$ 。

生产中用浓硫酸代替水吸收 ${SO}_{3}$ ，制得发烟硫酸（ $H_{2} {SO}_{4} \cdot x {SO}_{3}$ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ 、质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸。

下列有关工业制硫酸的说法正确的是（）

A、 $98 %$ 的浓硫酸的物质的量浓度为 $18.4 mol \cdot L^{- 1}$ B、反应①中 ${FeS}_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、该条件下反应②中生成的 ${SO}_{3}$ 不能转化为 ${SO}_{2}$ D、将 $50 g$ 发烟硫酸与 $50 g H_{2} O$ 混合，可得到 $100 g$ 质量分数为 $50 %$ 的硫酸溶液

查看试题解析
4. 下列说法不正确的是（）

A、测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等 C、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13 D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

查看试题解析
5. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动 B、放电过程中，KOH物质的量均减小 C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

查看试题解析
6. 新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O₂占 $\frac{1}{5}$ 计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（）

A、可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B、可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C、最终剩余气体体积约为36mL D、所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

查看试题解析
7. 侯氏制碱法涉及的主要反应为 $NaCl + H_{2} O + {NH}_{3} + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L ${NH}_{3}$ 的分子数为0.25 $N_{A}$ B、1个 $NaCl$ 晶胞的质量为 $\frac{58 .5 \times 4}{N_{A}} g$ C、1L0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Cl$ 溶液中NH $_{4}^{+}$ 数目小于0.1 $N_{A}$ D、反应消耗0.1 $mol$ ${CO}_{2}$ 析出 ${NaHCO}_{3}$ 数目为0.1 $N_{A}$

查看试题解析
8. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温常压下 $14 {gC}_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 完全燃烧生成 $N_{A}$ 的 $H_{2} O$ B、 $1 {moLNa}_{2} O_{2}$ 晶体中含有离子数为4 $N_{A}$ C、 $11.2 {LCl}_{2}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $N_{A}$ D、将含 $1 {molFeCl}_{3}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$

查看试题解析
9. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1molNH₄F晶体中含有共价键数目为4N_A B、1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 ${PO}_{4}^{3-}$ 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 ${PO}_{4}^{3-}$ 数目相等 C、标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5N_A D、60gSiO₂晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

查看试题解析
10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 ${2K}_{2} {S+2K}_{2} {SO}_{3} {+4H}_{2} {SO}_{4} {=4K}_{2} {SO}_{4} +3S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $N_{A}$ B、3.0g $C_{2} H_{6}$ 含有的共用电子对数为0.6 $N_{A}$ C、质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\frac{6 .3a}{b} g \cdot {mL}^{- 1}$ D、质量相等，密度不等的 $N_{2}$ 和CO，含有的分子数不相等

查看试题解析
11. 亚硝酸 $({HNO}_{2})$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $H^{+}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 。 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 ${NO}_{2}^{-}$ 的浓度c为（）

A、 $c > 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0 < c < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c = 0$

查看试题解析
12. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、32gO₂中所含的质子数为32N_A B、25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH^-数目为0.01N_A C、100g3.4%的H₂O₂溶液中所含的极性键数目为0.2N_A D、标准状况下，H₂和CO的混合气体22.4L完全燃烧，转移的电子数为2N_A

查看试题解析
13. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol SiO₂中含有2 mol硅氧键 B、1 mol T₂O比1 mol H₂O多4 N_A个中子 C、1 L 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N_A D、标准状况下，1 mol O₂和O₃的混合物中有5N_A个氧原子

查看试题解析
14. 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）

A、将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B、通入标准状况下的HCl气体6.72L C、加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D、加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

查看试题解析
15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，NO $_{3}^{-}$ 的数目是2N_A B、反应4FeS₂+11O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，每生成1molFe₂O₃转移电子数目22N_A C、标准状况下，2.24LNO₂溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1N_A D、密闭容器中，2molSO₂与2molO₂充分反应，容器中分子总数为3N_A

查看试题解析
16. N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A、标准状况下，11.2 LCCl₄所含的分子数为0.5N_A B、14 g氮气所含的氮原子数为N_A C、1 mol/L H₂SO₄ 的阴、阳离子总数为3N_A D、12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO₂为0.3N_A

查看试题解析
17. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L的 ${CCl}_{4}$ 的物质的量为1mol B、现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 $N_{A}$ C、28g乙烯所含共用电子对数目为5 $N_{A}$ D、1mol羟基所含电子数为10 $N_{A}$

查看试题解析

二、综合题

18.

(1)、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的Fe²^＋含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²^＋反应的离子方程式
(K₂Cr₂O₇被还原为Cr³^＋)。

(2)、若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取K₂Cr₂O₇ g(保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

(3)、若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将。

(4)、用0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe²^＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²^＋的物质的量浓度是多少？

查看试题解析
19. 为确定某碱式碳酸镁 $[{xMgCO}_{3} \cdot {yMg(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O]$ 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( $ρ$ 为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)、98%的硫酸溶液物质的量浓度是；

(2)、根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)。

查看试题解析
20. 二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：

分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L^-1的NaClO₂溶液，1号气瓶中盛放6mol·L^-1的H₂SO₄溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：

(1)、配制500mLNaClO₂溶液，需NaClO₂固体g。

(2)、按图连接好各仪器，，加注相应试剂，并抽真空。

(3)、打开分液漏斗活塞，让NaClO₂溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO₂和一种气体单质。该反应的化学方程式为。

(4)、2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO₂ ，发生反应的离子方程式为，检验还原产物离子的试剂是。

(5)、此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是。

(6)、制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO₂浓度，滴定20.00mLClO₂溶液消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则ClO₂含量为g·L^-1。

查看试题解析