四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在国际单位制中，以下物理量为基本物理量的是（）

A、物质的量 B、物质的量浓度 C、气体摩尔体积 D、摩尔质量

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2. 化学研究主要用的是（）

A、观察方法 B、实验方法 C、推理方法 D、计算方法

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3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是（）

A、气溶胶是一种胶体 B、气溶胶中的分散剂是空气 C、气溶胶中分散质粒子的直径在10^-⁹m～10^-⁷m之间 D、气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应

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4. 黎巴嫩当地时间2020年8月4日下午6时左右，首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸，爆炸接连发生两次，导致多栋房屋受损和众多人员伤亡，天上升起红色烟雾。后据调查，该事故是由存放了六年的KNO₃爆炸引起的。下列图标可以作为KNO₃警示标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是（）

A、HCl(Cl) B、H₂O₂(O) C、HClO₄(Cl) D、KMnO₄(Mn)

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6. 4℃时，水的密度为1g·mL^-1 ，则此时水的物质的量浓度约为（）

A、1.8mol·L^-1 B、1000mol·L^-1 C、55.56mol·L^-1 D、0.056mol·L^-1

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7. 下列关于气体摩尔体积的说法错误的是（）

A、不同的温度和压强下气体摩尔体积一定不同 B、相同物质的量的气体体积大小主要由温度和压强决定 C、在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L·mol^-¹ D、标准状况下，某气体的密度为1.25g·L^-¹ ，则该气体的摩尔质量为28g·m^-¹

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8. 下列装置或操作正确的是（）

A、用装置①除去粗盐中的泥沙 B、图②为用CCl₄萃取碘水中的碘单质时的振荡操作 C、图③装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 D、用图④装置进行碎海带的灼烧

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9. 某学习小组需要配制0.20mol·L^-1 CuSO₄溶液480mL。下列说法正确的是（）

A、称量前应将CuSO₄·xH₂O用蒸发皿加热除去结晶水 B、取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol·L^-1 C、用托盘天平称取25.0gCuSO₄·5H₂O晶体 D、配制CuSO₄溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线

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10. 下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是（）

A、固体氢氧化钠 B、浓硫酸 C、镁条 D、熔融的K₂O

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11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、Ba²⁺、Cl^-、OH^-、K⁺ B、Mg²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、OH^-、Cl^- D、Na⁺、OH^-、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$

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12. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸镁与醋酸反应：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ C、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ D、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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13. 日常生产生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是（）

A、电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属 B、过期月饼不能食用 C、露置于潮湿环境中的铁器表面生锈 D、用食醋除去水垢

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14. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

A、3Cl₂+6NaOH $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 5NaCl+NaClO₃+3H₂O B、2KMnO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ C、2Mg+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2MgO＋C D、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

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15. 下列分散系不会发生丁达尔效应的是（）

A、鸡蛋清液 B、医用酒精 C、晨雾 D、稀豆浆

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16. 某工业废水中含有剧毒的CN^- ，可以加入适量NaClO溶液除去，发生的离子反应为：5ClO^-＋2CN^-＋2OH^-=5Cl^-+2CO $_{3}^{2 -}$ +N₂↑+H₂O，下列关于该反应的相关说法正确的是（）

A、该反应中只有碳元素被氧化 B、该反应中每生成22.4 L氮气，转移电子的物质的量为10 mol C、还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：3 D、该反应中还原剂是ClO^-

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17. 标准状况下，CH₄与O₂的混合气体的密度是1.0g·L^-1 ，则混合气体中CH₄的质量分数是（）

A、57.14% B、42.86% C、40.00% D、60.00%

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18. 下列物质中S^2-能自由移动的是（）

A、K₂SO₄溶液 B、K₂S固体 C、液态H₂S D、Na₂S溶液

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19. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molH₃O⁺所含电子数目为10N_A B、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2N_A C、含Fe元素为0.2mol的氢氧化铁胶体分散系中Fe(OH)₃胶粒数目为0.2N_A D、实验室制备氧气的过程中，每生成1mol氧气转移电子数目一定为2N_A

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20. 配制0.8mol·L^-¹NaOH溶液的过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）

A、洗涤后的容量瓶未干燥就开始使用 B、NaOH固体溶解后立即转移溶液并定容 C、定容时仰视刻度线 D、摇匀后，又加水将液面调到刻度线

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21. 下列关于利用CCl₄溶液将溴水中的溴提取出来的实验操作说法正确的是（）

A、用到的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、试管 B、溴的四氯化碳溶液的溶剂是水 C、有机层从分液漏斗上口倒出 D、分液前可观察到下层呈橙红色

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22. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂及操作错误的是（）

序号	主要物质	杂质	试剂	操作
A	CO	CO₂	NaOH溶液	洗气
B	KNO₃	NaCl	蒸馏水	重结晶
C	CaO	CaCO₃	稀盐酸	溶解过滤
D	KCl	MnO₂	蒸馏水	溶解过滤

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

23. 依据表中所给信息，回答下列问题：

编号	①	②	③	④
物质组成	NaOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂	HCl H₂SO₄ HNO₃	CO₂ SO₂ Fe₂O₃	FeCl₃ KNO₃ NaHCO₃
分类标准	溶解度随温度的升高而增大	含氧酸	酸性氧化物	正盐
不属于分类标准的物质	A	B	C	D

(1)、写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A；B；C；D。

(2)、向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是。

(3)、标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为。

(4)、少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为；B溶液与C反应的离子方程式为。

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24. 据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH₃)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500℃时分解为两种单质。

(1)、从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有(“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)、实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：P₄+3KOH(浓)+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ PH₃↑+3KH₂PO₂
①KH₂PO₂中P元素的化合价是。

②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为；氧化产物与还原产物的物质的量之比为。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；P₄+3KOH(浓)+3H₂O=PH₃↑+3KH₂PO₂；若有124g白磷参与反应，则转移电子的数目为(N_A表示阿伏加德罗常数的值)；

③H₃PO₂与过量的KOH溶液反应生成KH₂PO₂ ，则H₃PO₂为元酸。H₃PO₂是一种弱酸，写出H₃PO₂与过量的KOH溶液反应的离子方程式。

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三、综合题

25. 某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、OH^-、HCO $_{3}^{-}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。
①取250mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6L；

②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8g；

③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3g；

④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。

回答下列问题：

(1)、不做实验就可确定一定不含有的离子是。收集到的气体的化学式为。通过实验①确定一定不含有的离子是。

(2)、通过实验②确定一定含有的离子是。通过实验③确定一定含有的离子是。

(3)、写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。

(4)、通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。

(5)、在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。

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26. 实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的硫酸溶液配制450mL物质的量浓度为0.2mol·L^-1的稀硫酸和用BaCl₂固体配制100mL一定物质的量浓度的BaCl₂溶液。

(1)、如图所示的仪器中，配制上述两种溶液时肯定不需要的仪器的名称是。还需要增加的玻璃仪器的名称是。

(2)、经过计算需要用mL的量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸mL。

(3)、取所配稀硫酸100mL与所配BaCl₂溶液80mL充分混合，恰好完全反应。则所配BaCl₂溶液的物质的量浓度为。配制BaCl₂溶液时需称量BaCl₂固体的质量是g。

(4)、如图是某学生在配制硫酸溶液的其中一步操作。该操作是否正确(填“是”或“否”)。若正确，此问可不作答；若不正确请回答改进措施。

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