湖南省长沙市长郡教育集团2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试
一、单选题
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1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）A、《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B、《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C、《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D、《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2. 下列关于物质分类正确的是（ ）A、混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B、电解质：氯化氢、硫酸钡、水 C、正盐：小苏打、纯碱、氯化钠 D、碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠3. 下列叙述正确的是（ ）A、盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 B、在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 C、氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 D、氨水能导电，所以氨气是电解质4. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）A、其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小 B、能产生丁达尔效应 C、其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜 D、将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体5. 下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）A、Cu2+、Na+、 、OH- B、Ca2+、H+、 、 C、 、Mg2+、 、 D、Na+、Ag+、Cl-、H+6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B、醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O C、在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4¯+2H2O D、向NaHCO3溶液中加入NaOH： +OH-=CO2+H2O7. 下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（ ）A、Y被还原，X2+是还原产物 B、Y被还原，X发生氧化反应 C、X是还原剂，Y被氧化 D、X被氧化，X显氧化性8. 在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是 和Pb2+ ， 则PbO2与Cr3+反应的化学计量数之比为（ ）A、3：1 B、3：2 C、1：1 D、3：49. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4®ClO2+Na2SO4+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（ ）A、NaClO3做氧化剂，发生还原反应 B、将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C、NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D、反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子10. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，错误的是（ ）A、切开钠，钠切面颜色变暗，久置空气中最后呈淡黄色 B、把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C、把小块钠投入氯化铵溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体 D、把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈反应，产生大量白烟11. 事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+SO3(g)=Na2SO4+O2(g是指物质为气态)。据此判断下列反应方程式错误的是（ ）A、Na2O2+N2O4=2NaNO3 B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C、2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D、2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O212. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg13. 下列有关氯水的叙述正确的是（ ）A、氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色 B、氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C、新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子 D、将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉14. 实验室制取干燥纯净的Cl2 ， 其中合理的装置是(气体流向从左到右)（ ）A、制Cl2
B、净化Cl2 
C、收集Cl2 
D、尾气处理 
15. 下列说法正确的是（ ）A、摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44 B、16gO2的物质的量为0.5mol C、将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L D、相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、2.4g镁离子所含电子数目为NA B、常温常压下，1molCO含原子数为NA C、17gNH3所含质子数目为17NA D、18g水在标准状况下的体积约为22.4L二、填空题
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17.(1)、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2 ， ④H2SO4 ， ⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4 ， ⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
上述物质中属于非电解质的有(填序号)。
(2)、向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是。(3)、⑧在水中的电离方程式为。(4)、②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为。(5)、⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为。(6)、Ⅱ.已知离子还原性Br-<Fe2+<I- ， 则氧化性Fe3+I2(填“>”“=”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I- ， 其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为。三、综合题
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18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)、若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：①A的化学式为 ， A与H2O反应的离子方程式为。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为(填代号)。
a.NaCl溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(2)、若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：①若C溶液显强酸性，则B的化学式为。
②X可能为(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(OH)3
③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式。
19. “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2+H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
(1)、该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000mol×L-1溶液，下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是________________(填标号)。A、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B、定容时仰视容量瓶的刻度线 C、移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗液 D、定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(2)、上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl2 ， 转移的电子的物质的量是mol。(3)、依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。
(4)、装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。(5)、已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采取的方法是(写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为。四、计算题
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