四川省西昌市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、新能源的优点是没有污染或者很少污染 D、物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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2. 25℃，101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (l) \begin{matrix} ΔH=+890 .3kJ \cdot {mol}^{-1} \end{matrix}$ B、 ${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l) \begin{matrix} ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1} \end{matrix}$ C、 ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (l) \begin{matrix} ΔH=-890 .3kJ \end{matrix}$ D、 ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (l) \begin{matrix} ΔH=-890 .3kJ \cdot {mol}^{-1} \end{matrix}$

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3. 下列反应一定属于吸热反应的是（）

A、铁的缓慢氧化 B、全部分解反应 C、氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D、Ba(OH)₂溶液和HCl溶液混合

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4. 下列说法正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热为ΔH=2×(－57.3)kJ/mol B、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C、放热反应的活化能一定大于|ΔH| D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH=-566.0kJ/mol

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5. 下列说法正确的是（）

A、对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大 B、对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 C、活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D、使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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6. 某温度，可逆反应A(g)＋2B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A、 $υ$ (A)=0.15mol/（L·min） B、 $υ$ (B)=0.6mol/（L·min） C、 $υ$ (D)=0.02mol/（L·s） D、 $υ$ (C)=0.4mol/（L·min）

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7. 反应C（s）＋H₂O（g） $\overset{}{⇌}$ CO（g）＋H₂（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（）

A、②④ B、①③ C、③④ D、①④

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8. 恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） $⇌$ 2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（）

A、物质A，B的反应速率之比为1∶2 B、当v_正（A）=2v_逆（B）时，可确定反应到达平衡状态 C、若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC D、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b+ $\frac{n}{2}$ ）

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9. 在300℃、70MPa下，已知反应2CO₂(g)＋6H₂(g) $⇌$ CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)下列叙述正确的是（）

A、该反应一定不能自发进行 B、若生成1.5molH₂O，需消耗22.4L的H₂ C、分离出部分CH₃CH₂OH，平衡正向移动 D、使用催化剂可增大该反应的平衡常数

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10. 在一密闭容器中，反应C(s)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+H₂(g)△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO的浓度是原来的1.6倍，则（）

A、平衡向正反应方向移动了 B、H₂O的转化率减小 C、CO的质量增加 D、平衡常数减小

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11. 某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）

A、B的质量不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、气体密度不再变化 D、A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2

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12. 研究表明CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺（慢）、②FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺（快）。下列说法正确的是（）

A、Fe⁺使反应的活化能减小，FeO⁺是中间产物 B、若转移1mol电子，则消耗11.2LN₂O C、反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 D、总反应的化学反应速率由反应②决定

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13. 在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g) $⇌$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、在T₂时，N₂的浓度c(D)＞c(B) B、增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率 C、若状态A，B，C时反应速率分别为v_A、v_B、v_C ，则v_A＞v_B＞v_C D、当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态

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14. 某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（）

A、5A+6B=C+5D B、4A+5B=4C+6D C、4A+4B=5C+6D D、4A+6B=4C+5D

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15. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO=N₂+2CO₂ ，为了控制大气污染，选择最优方案是（）

A、增加反应时间 B、增大压强 C、使用高效催化剂 D、升高温度

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16. 在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH₄和0.25mol的水蒸气发生反应 ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g) \begin{matrix} ΔH=+206kJ \cdot {mol}^{-1} \end{matrix}$ ，测得CH₄平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、平衡常数K_x＜K_y B、当压强为p₂时，x点的v（正）＜v（逆） C、p₁＞p₂ D、1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol²·L^-2

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二、填空题

17. 2NO（g）+O₂（g） $⇌$ 2NO₂（g）反应过程的能量变化如图1所示，已知1molNO（g）氧化为1molNO₂（g）的△H=﹣58.2kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)、图中A表示， E的大小对该反应的反应热影响（填“有”或“无”）。若向反应体系加入催化剂，则会使图中B点（填“升高”或“降低”）。

(2)、图中△H=kJ/mol。

(3)、1molNO（g）氧化为1molNO₂（g）的反应热△H₁1molNO₂（g）还原为1molNO（g）的反应热△H₂（填“>”、“<”或“=”）。

(4)、如图2所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，向M、N中，各通入2molNO和1molO₂ ，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)_Mα(NO)_N ， NO的体积分数x(NO)_Mx(NO)_N（填“>”、“<”或“=”）。

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18. 实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。

(1)、I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/kJ•mol^-1
反应物	酸溶液	NaOH溶液	终了温度/℃	中和热/kJ•mol^-1
①0.5mol•L^-1HCl溶液50mL、0.55mol•L^-1NaOH溶液50mL	25.1	25.1		ΔH₁
②0.5mol•L^-1CH₃COOH溶液50mL、0.55mol•L^-1NaOH溶液50mL	25.1	25.1		ΔH₂

甲同学预计ΔH₁≠ΔH₂ ，其依据是。

(2)、若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH₁=（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm^-3 ，比热容c=4.18×10^－³kJ·g^－¹·℃^－¹）。

(3)、在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)、Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

该实验的原理：（用离子方程式表示）。

(5)、实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。

(6)、上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。

A、温度 B、试剂的浓度 C、试剂的用量（体积） D、试剂添加的顺序

(7)、由上述实验记录可得出的结论是。

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19. “一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH₄)、合成气(CO和H₂)、CO₂、CH₃OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

(1)、已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：。

(2)、也可以利用CO₂与CH₄生产合成气(CO、H₂)：
已知：①CH₄(g)+2O₂(g) $⇌$ CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁

②CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂

③2CO(g)+O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)ΔH₃

则反应CO₂(g)+CH₄(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)ΔH=(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。反应①的平衡常数表达式K=。

(3)、CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)，该反应是综合利用CO₂的热点研究领域。0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

该反应是一个(填“放热”或“吸热”)反应，曲线代表H₂O。其它条件不变，T₁℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H₂)M点(填“>”“=”或“<”)。

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20. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：

(1)、步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄（g）＋H₂O（g） $\overset{}{⇌}$ CO（g）＋3H₂（g）ΔH=＋206.4kJ·mol^-1

②CO（g）＋H₂O（g） $\overset{}{⇌}$ CO₂（g）＋H₂（g）ΔH=－41kJ·mol^－¹

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若将1molCO和4molH₂O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为。

(2)、步骤Ⅴ的反应原理为N₂（g）＋3H₂（g） $\overset{}{⇌}$ 2NH₃（g）ΔH=－92.4kJ·mol^-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）。

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是。

(3)、天然气的主要成分为CH₄ ， CH₄在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH₄就彻底分解为H₂和炭黑，反应如下：2CH₄ $\overset{高温}{\to}$ C+2H₂。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c_CH4 ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁ ，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂ ，则r₂=r₁。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A．增加甲烷浓度，r增大

B．增加氢气浓度，r增大

C．氢气的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小

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