陕西省渭南韩城市2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、任何化学反应都伴随能量变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量 D、反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量

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2. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－¹

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－¹

③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃

下列说法正确的是（）

A、ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－¹ B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C、S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定 D、S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

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3. 下列能说明锌比铜活泼的装置是（）

A、①③④ B、②③④ C、①②④ D、①②③

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4. 如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（）

A、蓝、紫、红 B、红、蓝、紫 C、红、紫、蓝 D、紫、红、蓝

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5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹ B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝a 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a＞b D、已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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6. 下列说法中正确的是（）

A、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B、自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C、非自发反应在任何条件下都不能发生 D、熵增加且放热的反应一定是自发反应

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7. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）

A、v(N₂)＝0.05 mol·L^－¹·s^－¹ B、v(H₂)＝0.3 mol·L^－¹·min^－¹ C、v(N₂)＝0.2 mol·L^－¹·min^－¹ D、v(NH₃)＝0.3 mol·L^－¹·min^－¹

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8. 可逆反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 ${nmolO}_{2}$ 的同时生成 $2 n {molNO}_{2}$

②单位时间内生成 ${nmolO}_{2}$ 的同时生成 $2 n molNO$

③用 ${NO}_{2} 、 NO 、 O_{2}$ 表示的反应速率之比为 $2 : 2 : 1$ 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A、①④⑥⑦ B、②③⑤⑦ C、①③④⑤ D、全部

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9. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B、SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 C、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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10. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) $⇌$ 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A、降低温度 B、增大压强同时加催化剂 C、升高温度同时充入N₂ D、及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

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11. 现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（）

A、N₂（g）+3H₂（g） $⇌_{}^{}$ 2NH₃（g）△H＜0 B、4NH₃（g）+5O₂（g） $⇌_{}^{}$ 4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0 C、2SO₃（g） $⇌_{}^{}$ 2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0 D、H₂（g）+CO（g） $⇌_{}^{}$ C（s）+H₂O（g）△H＞0

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12. 在2L密闭容器中充有2molSO₂和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{△}^{催化剂}$ 2SO₃(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，则2min时密闭容器中SO₃的物质的量为（）

A、1.6mol B、1.2mol C、大于1.6mol D、小于1.2mol

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13. 关于下列各装置图的叙述错误的是（）

A、用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B、装置②的总反应是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C、装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D、装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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14. 下列叙述正确的是（）

A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B、pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4 C、0.2 mol·L^－¹的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D、25℃与60℃时，水的pH相等

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15. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $⇌_{}^{}$ xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－¹。下列判断错误的是（）

A、x＝1 B、B的转化率为40% C、2 min内A的反应速率为0.2 mol·L^－¹·min^－¹ D、若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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16. 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：T₁＞T₂＞T₃ B、正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) C、平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d) D、平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

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17. 用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法错误的是（）

A、a电极发生还原反应，当有1 mol Na^＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2 L气体 B、若D是混合气体，则可能含有SO₂、O₂等成分 C、b电极上的主反应是 ${SO}_{3}^{2 -}$ －2e^－＋H₂O= ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋2H^＋ D、A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C溶液是较浓的硫酸溶液

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18. 下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2 ${SO}_{4}^{2 -}$ =2PbSO₄＋2H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B、K与N相接时，H^＋向Pb电极区迁移 C、K与M相接时，所用电源的a极为正极 D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

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19. 在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下表：

温度/℃

n(C)/mol

n(CO₂)/mol

T₁

0.15

T₂

0.375

下列有关说法正确的是( )

A、由上述信息可推知：T₁>T₂ B、T₂℃条件下，若反应达到平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)增大 C、T₁℃条件下，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 D、 $T_{1}$ ℃条件下，该反应的平衡常数 $K= \frac{9}{16}$

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20. 已知2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A、容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B、SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C、c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

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二、计算题

21.

(1)、Ⅰ.同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂ ，则ΔH₁ΔH₂。

(2)、Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。
肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁＝－195 kJ·mol^－¹

②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹

试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：。

(3)、有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。

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22.

(1)、某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(2)、若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝。

(3)、若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝。

(4)、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝。

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三、填空题

23. 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

(1)、装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被(填“ 氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应为。

(2)、装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为，停止电解，乙中电极质量增加。

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24. 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A.2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时A的转化率为x。

(1)、一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质

A、B的转化率之比为1∶2 B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) C、当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D、充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)、K和x的关系满足K＝。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填字母)。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

(3)、该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁ ． t₃ ． t₇时都达到了平衡，而t₂ ． t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时；t₈时。

②t₂时平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

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温度/℃	n(C)/mol	n(CO₂)/mol
T₁		0.15
T₂	0.375