湖南省娄底市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试

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一、单选题

1. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）

A	B	C	D

海带灼烧成灰	过滤得含I^-溶液	放出碘的苯溶液	分离碘并回收苯

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol⁻¹

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A、①③⑤ B、④⑥ C、③④⑥ D、①④⑥

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3. 被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、NaBH₄既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂 C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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4. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是（）

A、X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 B、N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 C、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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5. 下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）


A．长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀	B．证明ρ₍_煤油₎＜ρ₍_钠₎＜ρ₍_水₎	C．探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂	D．比较NaHCO₃、Na₂CO₃ ，的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列反应中，属于加成反应的是（）

A、CH₂=CH₂+HCl $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃CH₂Cl B、 +HNO₃(浓) $\to_{△}^{浓硫酸}$ +H₂O C、CH₃Cl＋Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₂Cl₂＋HCl D、CH₃CH₂OH＋3O₂ $\overset{点燃}{\to}$ 2CO₂＋3H₂O

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7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、生成物总能量一定低于反应物总能量 B、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 C、酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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8. 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）

A、CO₂(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO₃(s)的总能量 B、该反应的焓变大于零 C、该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D、由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

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9. 已知化学反应A₂(g)＋B₂(g) $⇌$ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－¹ B、每生成2 molAB放出(a－b) kJ热量 C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D、断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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10. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol B、①的反应热ΔH为221 kJ/mol C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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11. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑。若H₂O₂溶液的浓度由2.0 mol·L^－¹降到1.0 mol·L^－¹需20 s，那么H₂O₂浓度由1.0 mol·L^－¹降到0.5 mol·L^－¹所需的反应时间为（）

A、大于10 s B、小于10 s C、10 s D、无法判断

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12. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）

A、化学平衡常数与压强、浓度无关 B、催化剂不能改变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变 D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

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13. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂ ，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（）

A、在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B、若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO₃)＝0.35 mol·L^－¹·min^－¹ C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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14. KClO₃和KHSO₃可发生下列反应： ${ClO}_{3}^{-}$ ＋ ${HSO}_{3}^{-}$ → ${SO}_{4}^{2 -}$ ＋Cl^－＋H^＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v( ${ClO}_{3}^{-}$ )随时间(t)的变化曲线。下列有关说法错误的是（）

A、KClO₃和KHSO₃发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B、反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H^＋)逐渐增高导致的 C、纵坐标为v( ${HSO}_{3}^{-}$ )时的v( ${HSO}_{3}^{-}$ )随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合 D、反应后期速率逐渐减小的主要原因是c( ${ClO}_{3}^{-}$ )、c( ${HSO}_{3}^{-}$ )降低

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15. 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：T₁＞T₂＞T₃ B、正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) C、平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d) D、平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

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16. 在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) $⇌$ C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 mol；

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4 mol和12 mol。

以下叙述中错误的是（）

A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的 $\frac{1}{2}$ D、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

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17. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.4kJ•mol^-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是（）

A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N₂ D、降低温度同时增大压强

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18. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) $⇌$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）

A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、a＜c＋d

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二、综合题

19. 某同学在研究Fe与 $H_{2} {SO}_{4}$ 的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

(1)、实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)、实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是。

(3)、实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是(填化学式)，C的作用是。

(4)、对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。

②造成反应多样性的因素有。

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20. 在100 ℃时，将0.100 mol N₂O₄气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol·L^－¹	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol·L^－¹	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)、该反应的平衡常数表达式为；

从表中分析：c₁c₂ ， c₃c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)、在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为mol·L^－¹·s^－¹。

(3)、达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是_______(填字母序号)。

A、扩大容器的容积 B、再充入一定量的N₂O₄ C、分离出一定量的NO₂ D、再充入一定量的He

(4)、若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为。

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21.

(1)、已知反应Fe(s)+CO₂(g) $⇌$ FeO(s)+CO(g)　ΔH₁ ，平衡常数为K₁；
反应Fe(s)+H₂O(g) $⇌$ FeO(s)+H₂(g)　ΔH₂ ，平衡常数为K₂。

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K₁

1.47

2.15

K₂

2.38

1.67

反应CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g) $⇌$ FeO(s)+CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^-1 ，则平衡时CO的浓度为 mol·L^-1。

②下列措施中能使平衡时 $\frac{c(CO)}{{c(CO}_{2})}$ 增大的是(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO₂D．再加入一定量铁粉

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22. 合成氨工业的核心反应是N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温，高压}$ 2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－¹。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化：E₁(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂ ，充分反应后，放出的热量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是。

(3)、关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A、ΔH＞0，ΔS＞0 B、ΔH＞0，ΔS＜0 C、ΔH＜0，ΔS＞0 D、ΔH＜0，ΔS＜0

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	700 ℃	900 ℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67