浙江省百强校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）

A、铁、四氧化三铁、冰水混合物 B、氯气、小苏打、漂白粉 C、水银、水玻璃、空气 D、水蒸气、硫酸、酒精

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2. 下列物质既属于电解质，又能导电的是（）

A、盐酸 B、 ${NH}_{3}$ C、苯酚 D、熔融状态的氧化钠

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3. 下列物质对应组成正确的是（）

A、木醇： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ B、摩尔盐： ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ C、甘氨酸： ${CH}_{3} CH ({NH}_{2}) COOH$ D、黄铁矿：FeS

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4. 实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示正确的是（）

A、二硫化碳的结构式：S=C=S B、石英的分子式： ${SiO}_{2}$ C、异丁烷的球棍模型： D、乙酸的键线式：

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6. 下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 与 $D_{2} O$ 互为同分异构体 B、乙二醇和甘油互为同系物 C、 ${HCOOCH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} OOCH$ 是同一种物质 D、 $^{1} H$ 、 $^{2} H$ 、 $^{16} O$ 、 $^{18} O$ 是不同的核素，可以形成4种不同的水分子

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7. 下列关于有机反应类型的说法，错误的是（）

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br+NaOH \to_{△}^{醇溶液} {CH}_{2}$ = ${CH}_{2} ↑ + NaBr + H_{2} O$ 消去反应 B、 ${2CH}_{3} {CHO+O}_{2} \to_{加热}^{催化剂} {2CH}_{3} COOH$ 还原反应 C、 $CH≡CH+HCN \overset{催化剂}{\to} {CH}_{2}$ = $CHCN$ 加成反应 D、 ${CHCl}_{3} + HF \to {CHFCl}_{2} + HCl$ 取代反应

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8. 关于反应 $2 {KCuO}_{2} + 8 HCl= 2 KCl + 2 {CuCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${KCuO}_{2}$ 发生氧化反应 B、 ${CuCl}_{2}$ 是氧化产物 C、若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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9. 下列说法错误的是（）

A、新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B、硫在过量的空气中燃烧生成二氧化硫 C、氨气与氯气反应可生成氯化铵和氮气 D、硅酸盐分子筛可以可逆地吸收水及其他小分子

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10. 下列说法错误的是（）

A、纯碱因碱性过强，不可用于食品工业 B、人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 C、石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理 D、电解 ZnSO₄溶液可以制备金属锌

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11. 下列说法错误的是（）

A、在食醋总酸含量的测定中，如果滴定的终点没有控制好，NaOH溶液滴加过量，可向溶液中继续滴加待测食醋溶液来补救 B、将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可得到颗粒较大的晶体 C、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 $1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液和. $1 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ .溶液中，一段时间后，在 ${CuCl}_{2}$ 溶液中的铝片表面能观察到明显的反应现象 D、用苯萃取溴水中的溴，有机层应从上口倒出

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12. 下列“类比”结果正确的是（）

A、单质的熔点 ${Br}_{2} < I_{2}$ ，则单质的熔点Na<K B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液显碱性，则 ${NaHSO}_{3}$ 溶液显碱性 C、Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ D、Fe与 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液反应，则Fe与 ${AgNO}_{3}$ 溶液也能反应

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、氢氧化铁溶于氢碘酸中： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} {=Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、向碳酸钙中滴加醋酸溶液： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液中： $H_{2} O + {SO}_{2} + {ClO}^{-} {=SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、 ${Cu}_{2} O$ 加入稀硫酸中： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} =Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$

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14. 关于纤维素，下列说法错误的是（）

A、火棉可以表示为 ${[(C_{6} H_{7} O_{2}) {({ONO}_{2})}_{3}]}_{n}$ B、铜氨纤维和黏胶纤维都属于纤维素 C、纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关 D、淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体

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15. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）

A、X位于第二周期第ⅣA族 B、简单离子半径： $r(W)>r(Y)>r(Z)$ C、W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D、X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高

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16. 关于化合物 $B_{2} H_{6}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A、具有强还原性 B、不能与氨气发生反应 C、可发生反应： $B_{2} H_{6} + 6 {Cl}_{2} = 2 {BCl}_{3} + 6 HCl$ D、实验室可用 ${Mg}_{3} B_{2}$ 与 $H_{3} {PO}_{4}$ 共热来制备

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17. 下列有关合成药物胃复安的说法错误的是（）

A、分子中不存在手性碳原子 B、能与盐酸反应生成盐类物质 C、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 D、一定条件下能与 $NaOH$ 溶液发生水解反应

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18. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃时，pH＝3 的 FeCl₃ 溶液中 H⁺的数目为 0.001N_A B、甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4N_A C、0.1 mol SO₂ 与 1 mol O₂ 充分反应，转移的电子数为 0.2N_A D、已知白磷(P₄)为正四面体结构，N_A 个 P₄ 与 N_A 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1

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19. 探究某酸HR是否为弱酸，下列说法错误的是（）

A、加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸 B、25℃时，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} HR$ 溶液中加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，当水电离的 $c (H^{+}) =1 .0 \times 10^{-7}$ ，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸 C、25℃时测NaR溶液的pH，若 $pH > 7$ ，则HR为弱酸 D、25℃时， $pH = 2$ 的HR和 $pH = 12$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸

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20. 探究2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法错误的是（）

A、反应速率：v（实验3） > v（实验1） B、a<12.7，b>6.7 C、用H₂C₂O₄表示实验1的反应速率：v（H₂C₂O₄）≈6.610^-3mol·L^-1·min^-1 D、相同条件下可通过比较收集相同体积CO₂所消耗的时间来判断反应速率快慢

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21. 相同温度和压强下，关于反应的∆H ，下列判断错误的是（   ）
a. ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$    ∆H₁

b. ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$    ∆H₂

c. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$    ∆H₃

d. $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$    ∆H₄

e. $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C (s)$    ∆H₅

A、∆H₁=∆H₂-∆H₄ B、∆H₂＞0，∆H₄＞0 C、∆H₁=∆H₂+∆H₃-∆H₅ D、∆H₃＞∆H₅

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22. 还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图，下列说法错误的是（）

A、该反应使用 ${Bu}_{3} SnH$ 作氧化剂 B、 ${Pd}^{0}$ 是催化剂 C、 ${Pd}^{0}$ 对C-Br键合成具有选择性 D、该反应的总反应为 +Bu₃SnH →Bu₃SnBr+

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23. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	${SO}_{2}$ 具有漂白性	${SO}_{2}$ 缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
B	探究温度对化学平衡移动的影响	将少量95%的乙醇和氯化钻晶体 $({CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O)$ 溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C	验证淀粉水解产物有无还原性	淀粉与稀硫酸共热，再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D	探充浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的试管中同时加入 $2 mL 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

24.

(1)、冶炼金属铝不能电解熔融AlCl₃ ，而要电解熔融Al₂O₃ ，其理由是。

(2)、皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是。

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25. 蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用 $50.0 mL 0.500 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用 $38 .0 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液可恰好完全中和。问：

(1)、与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为mol。

(2)、30.0mL牛奶中共含有g氮元素(写出计算过程)。

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三、综合题

26. 某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：

(1)、X的化学式是，化合物H的电子式为。

(2)、溶液E和过量 ${CO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：。

(4)、气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：。

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27. 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。

(1)、反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

ΔH=-198kJ \cdot {mol}^{-1}

①将 $0.050 {molSO}_{2} (g)$ 和 $0.030 {molO}_{2} (g)$ 放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 $c ({SO}_{3}) =0 .040mol \cdot L^{-1}$ 。计算该条件下反应的平衡常数K为， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率为。

② $V_{2} O_{5}$ 可以作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为。

(2)、硫酸的生产中，下列说法错误的是_______(填标号)。

A、把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率 B、气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒 C、接触室中反应温度采用400~500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率 D、吸收塔中操作采取逆流的形式，

{SO}_{3}

从下而上，水从上而下

(3)、为减少

{SO}_{2}

的排放，工业上常将

{SO}_{2}

转化为

{CaSO}_{4}

固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
Ⅰ	${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$	$E_{al}$	$K_{I}$
Ⅱ	${CaSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇌ CaS (s) + 4 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-175 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$	$E_{a2} (E_{a2} {>E}_{al})$	$K_{II} (K_{II} ≫ K_{I})$

①恒容、恒温 $(T_{1})$ 条件下，反应体系中 $c ({SO}_{2})$ 随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析 $c ({SO}_{2})$ 随时间t变化的原因：

②恒容、恒温 $(T_{2} {， T}_{2} {>T}_{1})$ 条件下，请在图中画出 $T_{2}$ 条件下 $c ({SO}_{2})$ 随时间t变化图：。

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28. 某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的制备：

请回答下列问题：

(1)、确定锌镀层被除去的标志是。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是(填编号，下同)。
a．锌的密度b．镀锌铁片质量c．纯铁片质量d．镀锌铁片面积e．镀锌铁片厚度

(2)、下列说法正确的是_______。

A、操作Ⅰ可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干” B、物质A可以是 ${CuCl}_{2}$ ，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜 C、加入 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液前，应该把 ${FeSO}_{4}$ 溶液的pH控制在强酸性范围内 D、用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分

(3)、操作Ⅱ可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起 ${Fe}^{2 +}$ 被空气氧化， ${Fe}^{2 +}$ 水解等不利影响。如何改进操作Ⅱ：。

(4)、产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为 $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ 。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用 ${KMnO}_{4}$ 滴定，从而标定 ${KMnO}_{4}$ 溶液浓度为 $0.0210 mol \cdot L^{- 1}$ ；

步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。

②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是(填标号)。

A．所加硫酸的体积和浓度

B．反应的定量关系

C．滴定管的最大容量

D．用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，

按正确的顺序排列：a→→f。

a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min

b．用蒸馏水洗涤滴定管

c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上

d．用操作溶液润洗滴定管

e．将活塞旋转180°后，再次观察

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞

④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

⑤样品中铁元素的质量分数为。

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29. PET是乳白色或浅黄色、高度结晶的聚合物，在较宽的温度范围内具有优良的物理机械性能，长期使用温度可达120℃，电绝缘性优良。其常见的合成路线如图：

已知：① $R_{1} {COOR}_{2} + R_{3} OH \to R_{1} {COOR}_{3} + R_{2} OH$ ；②化合物D不能发生银镜反应。

请回答：

(1)、化合物A的结构简式是；化合物C中官能团的名称为。

(2)、用键线式表示化合物D的结构：。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、化合物B分子中所有原子可能共平面 B、PET的分子式为 ${(C_{10} H_{10} O_{5})}_{n}$ C、反应①②都是氧化反应 D、化合物E属于酯类物质

(4)、化合物E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。

(5)、写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
①H-NMR显示苯环上只有一种氢；②能发生银镜反应，但不能水解

(6)、以乙烯和对苯二甲酸为原料，设计PET的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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