广东省深圳市光明区2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. 中华五千年文明给人类留下了无数瑰宝，其中64件国宝被永久禁止出境。下列四种“国宝”主要由硅酸盐材料制成的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    国宝

    名称

    (新石器时代)彩绘鹳鱼石斧图陶缸

    (夏)青铜神树

    (商)嵌绿松石象牙杯

    (战国)水晶杯
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 截至2021年8月全国新冠疫苗接种已超19亿剂次，但世界疫情防控形势仍十分严峻。下列关于疫情知识的说法中错误的是（   ）
    A、CHO疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物 B、疫苗冷藏存放可减缓变质速率 C、新型冠状病毒的扩散涉及胶体性质 D、医用酒精的消毒涉及酒精的强氧化性

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  • 3. “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有 94238 Pu和 94239 Pu。下列有关说法错误的是（   ）
    A、94238 Pu中所含中子数为144 B、94238 Pu和 94239 Pu互为同位素 C、由 92238 U转化为 94239 Pu的过程属于化学变化 D、94238 Pu和 94239 Pu的核外电子数均为94

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  • 4. 下表中对于现象或事实的解释合理的是（   ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    大坝铁闸常连接直流电源的负极

    利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀

    B

    厨房天然气泄漏有一种特殊的味道

    CH4是无色有刺激性气味的可燃性气体

    C

    石墨应用于导电设备

    在通电作用下，石墨能释放出自由移动的电子

    D

    可用铁槽车运输浓硫酸

    常温下浓硫酸与铁不反应
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 2－吡啶甲酸是一种稀土碱金属螯合物，其合成原理如图。下列说法错误的是（   ）

    A、甲基吡啶中所有原子可能共平面 B、2－吡啶甲酸能发生加成反应和取代反应 C、2－吡啶甲酸在水中的溶解性大于甲基吡啶 D、甲基吡啶的一氯取代物有5种

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  • 6. 下列衣食住行项目与所述的化学知识有关联的是（   ）

    选项

    项目

    化学知识

    A

    衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤

    蛋白质在碱性条件下易水解

    B

    食：SO2可用作葡萄糖抗氧化剂

    SO2具有氧化性

    C

    住：Al2O3在建筑中可用作耐高温材料

    Al2O3具有两性

    D

    行：NH3处理汽车尾气中的氮氧化物

    NH3沸点低、易液化
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（   ）

    仪器

    名称

    小试管

    蒸发皿

    蒸馏烧瓶

    坩埚

    选项

    A

    B

    C

    D
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 8. 醋酸是日常生活中常见的调味剂，下列关于醋酸及醋酸盐的描述正确的是（   ）
    A、0.01 mol·L-1的醋酸溶液的pH=2 B、加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度不变 C、醋酸盐溶于水显碱性 D、醋酸铵水溶液中存在：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(NH 4+ )＋c(NH3·H2O)

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  • 9. 习近平总书记提出：“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是（   ）

    A、M为正极 B、高温下有利于原电池工作 C、NO 3− 在N极上失去电子 D、放电过程中，H＋由M极区向N极区移动

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  • 10. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（   ）

    A、a可与某些酸反应生成f B、c既可被氧化，也可被还原 C、d可通过一步反应直接转化为e D、e可通过一步反应直接转化为b

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1.12 L甲烷中含有的氢原子数目为0.2 NA B、1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，所含NH 4+ 的数目为0.1 NA C、5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2 NA D、4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数目为0.1 NA

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  • 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象所得的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    室温下，向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入等量NaOH溶液，测混合后溶液的pH

    混合后溶液的pH：HA溶液＜盐酸

    HA为弱酸

    B

    向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2

    有晶体析出

    晶体为Na2CO3

    C

    向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入足量Fe粉，过滤，在HCl气氛中蒸干

    Cu2+全部转化为红色固体析出

    此操作可提纯FeCl3

    D

    向等浓度的KCl和KI混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液

    先产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。a、b、c是由这些元素组成的二元化合物，且均含Z元素；甲是X元素的单质，室温下0.1 mol·L-1丙溶液pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、原子半径：X＞Y＞Z B、氢化物的沸点：Z＞X C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X D、W、X、Y、Z形成的化合物可能既含离子键又含共价键

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  • 14. 羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2S(g)  △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：

    下列说法正确的是（   ）

    A、N点为该反应达到平衡状态的点 B、正反应的平均反应速率：P＞N＞M C、任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好 D、150℃时，用γ－Al2O3做催化剂，达到平衡时CO2的体积分数最大

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  • 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的反应方程式书写错误的是（   ）
    A、铁在潮湿的空气中长时间放置后生锈：4Fe＋3O2＋2nH2O=2Fe2O3·nH2O B、纯碱能去油污的原因：CO 32− ＋2H2O ⇌ H2CO3＋2OH- C、用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH＋CaCO3=CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O D、实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O

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  • 16. 近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中CO2的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是（   ）

    A、X为氯气 B、膜II为阴离子交换膜 C、a极电势低于b极电势 D、M电极上发生的电极反应式为CO2＋H2O＋2e-=HCOO-＋OH-

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二、综合题

  • 17. “84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。
    (1)、利用下图装置制备“84”消毒液。

    ①盛放浓盐酸的仪器名称为 ， 该仪器使用前应先进行的操作为。

    ②装置甲中制备氯气的离子方程式为。

    ③装置乙中盛放的药品为 ， 若无此装置造成的后果为。

    (2)、“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：

    ①NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO；

    ②。

    (3)、某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

    NaClO溶液浓度(mg/L)

    不同pH下的细菌杀灭率(%)

    pH=4.0

    pH=6.5

    pH=9.0

    250

    98.90

    77.90

    53.90

    ①NaClO溶液呈碱性的原因为(用离子方程式表示)。

    ②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为。

    ③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力 (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。

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  • 18. FeCO3是一种常用的补血剂。利用某工业废渣(主要成分为Fe2O3 ， 还含有FeO、SiO2、CuO)制备FeCO3的工艺流程如下：

    已知：i.FeS2不与稀硫酸反应；

    ii.本流程条件下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36。

    (1)、“滤渣I”的主要成分为(填化学式)。
    (2)、加快“废渣”与稀硫酸反应速率的具体措施为 (任写两条)。
    (3)、向“滤液I”中加入FeS2的目的为 ， 发生反应的离子方程式为 ， 验证已达到目的的实验操作和现象为。
    (4)、“沉铜”时，在加入FeS前需加入适量碱性溶液调节溶液pH，若无此操作可能造成的后果为；若“沉铜”后所得溶液的c(Fe2＋)=0.1 mol·L-1 ， 则该溶液中c(Cu2＋)= 。
    (5)、流程中生成FeCO3的离子方程式为。

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  • 19. 氮及其化合物一直是我国的科研重点。

    已知：

    i．N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  △H1＞0

    ii.6NO(g)＋4NH3(g) ⇌ 5N2(g)＋6H2O(g) △H2＜0

    iii．O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)  △H3＜0

    回答下列问题：

    (1)、合成氨的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  △H=。
    (2)、一定温度下，向某体积不变的密闭容器中充入一定量NO(g)和NH3(g)，10 min后，容器内混合气体压强由p1 kPa变为p2 kPa后不再发生变化，此时容器中只存在反应ii平衡体系。

    ①反应ii的平衡常数表达式为K=。

    ②10 min时反应ii (填“达到”或“未达到”)平衡状态；此时用分压表示反应ii的反应速率v(NO)= kPa·min-1(用含p1、p2的代数式表示)。

    ③适当升高温度，NH3(g)的转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

    (3)、某固氮反应机理如下图所示。

    ①该固氮的总反应方程式为。

    ②已知三步分反应的活化能由大到小的顺序为III＞I＞II，则该固氮过程的快慢由步骤 (填“I”“II”或“III”)决定。

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  • 20. 硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。

    回答下列问题：

    (1)、基态硼原子价电子排布式为；与硼同周期，且第一电离能小于硼的基态原子为 (填元素符号)。
    (2)、B、Al、Ga同主族，三种元素的氯化物的熔点如下表：

    氯化物

    BCl3

    AlCl3

    GaCl3

    熔点/℃

    -107

    194

    77.9

    ①BCl3的熔点低于GaCl3的原因为。

    ②AlCl3易形成多聚物，所以熔点较高，其中AlCl3的双聚分子的结构简式为 (配位键用“→”表示)。

    (3)、某有机硼化物的结构简式如图所示。

    ①该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有。

    ②组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为。

    (4)、立方氮化硼的晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中B原子的配位数为。

    ②若该晶胞的参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g/cm3(列出算式)。

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  • 21. 有机物 是一种重要的有机合成材料。以有机物苯乙炔为起始原料，合成 的路线如下：

    已知：吡啶( )是一种有机碱。

    回答下列问题：

    (1)、分子I中处于同一直线上的原子最多有个；化合物II中所含官能团的名称为。
    (2)、反应②和反应④的反应类型分别为、。
    (3)、反应⑤的方程式可表示为：V→VI＋X，小分子X的化学式为；反应中加入吡啶可提高VI的产率，原因为。
    (4)、与化合物III具有相同官能团，且苯环上含三个取代基的III的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式：。
    (5)、参照上述合成路线，以甲苯和苯胺( )为原料(其他试剂任选)，设计制备 的合成路线。

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