广东省惠州市惠城区2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：开学考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B、厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大 C、酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好 D、使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

查看试题解析
2. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、15.6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A B、1L1mol·L^-1FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为N_A C、TK时，1LpH=6的纯水中含有1×10^-6N_A个OH^- D、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

查看试题解析
3. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（）(m、n均为正整数)

A、若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n_＋₁也为强碱 B、若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 C、若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D、若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

查看试题解析
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、NH₄HCO₃溶液和过量Ca(OH)₂溶液混合：Ca²⁺+NH $_{4}^{+}$ +HCO $_{3}^{-}$ +2OH^-=CaCO₃↓+H₂O+NH₃·H₂O B、NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO^-+2H₂O+2I^-=I₂+Cl₂↑+4OH^- C、磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O D、明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO $_{4}^{2-}$ 恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO $_{4}^{2-}$ =2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

查看试题解析
5. 某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、X的分子式为C₉H₁₂O₃ B、X中所有碳原子均可能共面 C、X可与氧气发生催化氧化反应 D、1molX最多能消耗2 mol NaOH

查看试题解析

6. 以下实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将固体加热至恒重
B	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 下列说法正确的是（）

A、常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B、已知2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C、已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1 D、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

查看试题解析
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）

A、用装置甲检验溶液中是否有K^＋ B、用装置乙制取并收集少量NH₃ C、用装置丙进行喷泉实验 D、用装置丁加热熔融NaOH固体

查看试题解析
9. 已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH=-24.2kJ·mol^-1 ，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（）

A、前10min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02mol·L^-1·min^-1 B、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ C、a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等 D、25min时，正反应速率减小

查看试题解析
10. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图，下列说法错误的是（）

A、反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：5 B、溶液中OH^-向电极a移动 C、O₂在电极b上发生还原反应 D、负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

查看试题解析
11. 反应 ${SiCl}_{4} {(g)+2H}_{2} (g) \frac{\underline{高温}}{} Si(s)+4HCl(g)$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $Δ H>0$ 、 $Δ S<0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{4} (HCl)}{c ({SiCl}_{4}) \times c^{2} (H_{2})}$ C、高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $2 \times 22 {.4LH}_{2}$ D、用E表示键能，该反应 $ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)$

查看试题解析
12. W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是（）

A、该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B、X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 C、简单氢化物的沸点：Y＞Z D、W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

查看试题解析
13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（）

A、该过程中可得到化工产品 $H_{2} {SO}_{4}$ B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 ${SO}_{2}$ C、该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D、图中涉及的反应之一为： ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O= 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4}$

查看试题解析
14. CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）

A、途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2 B、生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量： ①=②<③ C、硫酸铜在1100℃分解的方程式为：2CuSO₄ $\underline{\underline{高温}}$ Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑ D、当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

查看试题解析
15. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a 和 b 分别为 T₁、T₂温度下CdS 在水中的溶解度 B、图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q) C、向 m 点的溶液中加入少量Na₂S 固体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D、温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向p 方向移动

查看试题解析
16. 某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：

下列有关该反应机理的说法错误的是（）

A、总反应的化学方程式为CH₃CN+H₂O $\to_{催化剂}^{}$ CH₃CONH₂ B、是反应的中间产物 C、和可为本反应的催化剂 D、属于加成反应

查看试题解析

二、综合题

17. CS(NH₂)₂（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH₄SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。

(1)、制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图（已知酸性：H₂CO₃＞H₂S）：
①装置a中反应发生的操作为；装置b中盛放的试剂是。

②装置c中的长直导管的作用是。

(2)、制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是；该反应的化学方程式为。

(3)、探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是（填化学式，下同）
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为。

③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO $_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺ ， CS(NH₂)₂被反应为CO₂、N₂及SO $_{4}^{2-}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

查看试题解析

18. 废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。

已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH₃)₆²⁺、Cd(NH₃)₄²⁺、Co(NH₃)₆²⁺等物质。

Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为：

Ni(NH₃)₆²⁺+ 2HR $⇌_{}^{}$ NiR₂+2NH₄⁺+4NH₃；NiR₂+2H⁺ $⇌_{}^{}$ Ni²⁺+2HR

(1)、为了加快浸取速率，可采取的措施为（任写一条）。

(2)、已知浸取过程中NH₃和NH₄⁺的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。

表2浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系

编号	n(NH₃)+ n(NH₄⁺)/mol	Ni浸取率/%	Cd浸取率/%	Co浸取率/%
①	2.6	97.2	88.6	98.1
②	3.5	86.0	98.8	86.7
③	4.8	98.4	98.8	94.9
④	5.6	97.7	85.1	96.8
⑤	9.8	95.6	84.1	96.1

则可采用的最佳实验条件编号为。

(3)、Co(OH)₃与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式。

(4)、操作①的名称为、过滤、洗涤。

(5)、向有机相中加入H₂SO₄能进行反萃取的原因为（结合平衡移动原理解释）。

(6)、将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO₃沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为。

(7)、上述工艺流程中可能循环使用的物质为。

(8)、已知K_sp(CdCO₃)=1.0×10^-12 ， K_sp(NiCO₃)=1.4×10^-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd²⁺和Ni²⁺溶液中滴加Na₂CO₃溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd²⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd²⁺)=1.0×10^-5mol/L时，是否有NiCO₃沉淀生成(填“是”或者“否”)。

查看试题解析

19. 合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)、科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g) $\underset{}{⇌}$ NH₃(g)的∆H= kJ·mol^-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。

(2)、工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa) K_p(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留2位有效数字），K_p=(MPa)^-2（列出计算式）。

(3)、科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为。

②下列说法正确的是（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能

C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置

查看试题解析
20. (CdSe)_n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。
回答下列问题：

(1)、基态Se原子的价层电子排布式为。

(2)、Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。

(3)、CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是。

(4)、利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是。N(CH₃)₃中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。

(5)、CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cdnm和r_Senm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

查看试题解析
21. 氟班色林(F)可用于抑郁症的治疗，以下是氟班色林的合成路线：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， $B \to C$ 的反应类型为。

(2)、 $E \to F$ 过程中，还生成一种烃的含氧衍生物J，J的相对分子质量为58.J的结构简式为。

(3)、结构中含1个六元环且核磁共振氢谱中峰面积比为1∶1∶1∶2的G的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式：。

(4)、H可由环氧乙烷( )和 ${NH}_{3}$ 反应制得，试写出制备H的化学方程式：。

(5)、请完成以甲苯为原料合成的反应路线：

查看试题解析