福建省泉州市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：开学考试

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一、单选题

1. 2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）

A、中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体 B、“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 C、宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料 D、空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $5 .6 g$ 乙烯中含有的共用电子对数为 $1 {.2N}_{A}$ B、 $1 mol H_{2} O_{2}$ 完全分解转移的电子数为 ${2N}_{A}$ C、等物质的量的 $D_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 所含中子数之比为 $2 ： 1$ D、标准状况下， $11 .2 L$ 的苯中含有分子的数目为 $0 {.5N}_{A}$

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3. 下列离子方程式错误的是（）

A、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制作印刷电路板： ${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ C、等物质的量的 ${Cl}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 同时通入水中 ${Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O= 4 H^{+} + {SO}_{4}^{-} + 2 {Cl}^{-}$ D、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与等体积、等物质的量浓度的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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4. 下列实验操作对应的现象以及结论错误的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	用氢氧化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂	滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色	已达滴定终点
B	加热蒸干氯化铁溶液	得到红褐色固体	加热时氯化铁发生水解反应
C	常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的pH	前者的pH较大	酸的强弱： ${CH}_{3} COOH > HF$
D	向海带灰的浸取液中通入适量的氯气，再加入 ${CCl}_{4}$ 萃取	下层出现紫红色	海带中含有碘元素

A、A B、B C、C D、D

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5. X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最外层电子数是内层的两倍，Y、Q同主族且可以形成两种常见的物质 ${QY}_{2}$ 、 ${QY}_{3}$ ， $Z$ 的最高价氧化物对应的水化物呈两性，下列说法错误的是（）

A、离子半径： $Q>Y>Z$ B、简单氢化物的稳定性： $Y>X$ C、Y、Z、Q形成的一种化合物可用于净水 D、往石蕊试液中通入 ${QY}_{2}$ ，试液先变红后褪色

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6. 实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是（）

A、装置甲的离子方程式为 ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} ≜ {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、装置丙中的产物只有 ${CH}_{3} Cl$ 和 $HCl$ C、装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液 D、该实验方法缺少多余氯气的处理装置

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7. 有机物甲生成乙的反应如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲的分子式为 $C_{9} H_{10} O$ B、甲的一氯取代物的同分异构体有 $4$ 种 C、乙分子中最多有 $8$ 个碳原子共面 D、乙能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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8. $N_{2}$ 转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂a和b可增大反应的活化能( $E_{a}$ ) B、在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应 C、催化剂a、b不会改变反应的焓变( $ΔH$ ) D、催化剂b可提高 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率

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9. 近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，电化学机理如图。下列说法正确的是（）

A、 $Ni-YSZ$ 电极为阴极 B、 $Ni$ 电极上发生的反应为 ${CO}_{3}^{2 -} + 4 e^{-} =C + 3 O^{2 -}$ C、电化学过程，熔融盐中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的物质的量减少 D、电路转移 $1 mol e^{-}$ ，理论上可以生产 $11.2 L H_{2}$

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10. 常温下，往 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaHA$ 溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中 ${c(HA}^{-})$ 随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是（）

A、水的电离程度： $d > c > b > a$ B、 $K_{a1} (H_{2} A) \approx 1 \times 10^{- 8}$ C、c点溶液中存在： ${c(HA}^{-} {)>c(H}_{2} {A)>c(A}^{2-})$ D、d点溶液中存在： ${c(HA}^{-} {)+c(A}^{2-} {)=c(Na}^{+})$

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二、综合题

11. 以炼锌钻渣(主要含有 $Co$ 、 $Zn$ 、 $Fe$ 等金属元素)为原料制备 $Co {(OH)}_{3}$ (氢氧化高钴)的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有 $H^{+}$ 、 ${Co}^{2+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ 、 ${Zn}^{2+}$

② $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 88}$ 、 $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 16}$

③ $Co {(OH)}_{3}$ 难溶于稀酸

回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有、(任写两项)。

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，反应温度不宜超过 $55 ℃$ 的原因是。

(3)、①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ， $25 ℃$ 时，控制 $pH=5 .0$ ，钴将以 $Co {(OH)}_{3}$ 形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：。
_ $S_{2} O_{8}^{2 -} +$ _ ${Co}^{2 +} +$ _=_ ${SO}_{4}^{2 -} +$ _ $Co {(OH)}_{3} ↓ +$ _

②此时 ${c(Zn}^{2+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，列式计算说明没有生成氢氧化锌沉淀的原因。

③“沉钴”滤液的溶质为。

(4)、由流程可得氧化性强弱：双氧水过硫酸铵填“大于”、“小于”或“等于”)。

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12. 草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔( $C_{2} H_{2}$ )为原料制备草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )装置如下：

打开 $K_{1}$ ，装置A中的主反应为： $C_{2} H_{2} {+8HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{Hg(NO}_{3})_{2}}} \\ 45-55 ℃ \end{matrix} H_{2} C_{2} O_{4} {+8NO}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、装置A最适宜的加热方式为， a的名称是，多孔球泡的作用是。

(2)、装置B中发生反应的化学方程式是。

(3)、反应一段时间后，打开 $K_{2}$ ，通入 $O_{2}$ ，装置C中的现象是。

(4)、装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。

(5)、反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)、过滤得草酸晶体和 $200 mL$ 母液。

(6)、母液中草酸含量测定过程如下：量取 $25 .00 mL$ 母液于锥形瓶中，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定，平行实验三次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $20 .00 mL$ 。(滴定反应的定量关系为： ${2KMnO}_{4} {~5H}_{2} C_{2} O_{4}$ )
①量取 $25 .00 mL$ 母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

② $200 mL$ 母液中含草酸的物质的量为 $mol$ 。

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13. 工业上常以水煤气( $CO$ 和 $H_{2}$ )为原料合成甲醇。

(1)、已知： ${2C(s)+O}_{2} (g)=2CO(g)$ $ΔH= - 221.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)$ $ΔH= - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $C (s)$ 与 $H_{2} O (g)$ 制备水煤气的热化学方程式为。

(2)、工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH(g)$ $ΔH= - 90.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A、混合气体的密度保持不变 B、容器内总压强保持不变 C、CO的体积分数保持不变 D、 ${2v}_{逆} {(H}_{2} {)=v}_{正} {(CH}_{3} OH)$

(3)、在2L恒容容器中，分别在 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同 $H_{2}$ 和CO起始组成比 ${[n(H}_{2})/n(CO)]$ 与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

② $T_{1}$ 时，往恒容容器中充入 $1 mol CO$ 、 $1.5 mol H_{2}$ ，经过 $5 \min$ 达到平衡，则 $5 \min$ 内用 $H_{2}$ 表示的反应速率为 ${v(H}_{2})=$ ，反应平衡常数 $K=$ 。

③b点CO平衡转化率比a点高的原因是。

(4)、研究证实， ${CO}_{2}$ 可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是。

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14. 硼化镍及镍的化合物常用作有机合成的催化剂。回答下列有关于硼和镍的问题：

(1)、镍的基态原子的价电子排布图(轨道式)为。

(2)、鉴定 ${Ni}^{2+}$ 的特征反应如下：

①丁二酮肟中C原子的杂化轨道类型为，丁二酮肟中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍的晶体中不存在的作用力是。

a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 e.氢键

(3)、① ${BF}_{3}$ 与 ${NF}_{3}$ 的熔沸点大小关系为 ${BF}_{3}$ ${NF}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)。
② ${BF}_{3}$ 的键角大于 ${NF}_{3}$ 的键角，解释其原因。

(4)、硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为；镁原子的配位数为。

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15. 化合物F是一种重要的药物合成中间体。合成流程如下：

回答下列问题：

(1)、A的官能团名称、， ①的反应类型为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D的系统命名为。

(4)、④的化学方程式为。

(5)、F有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式。
a.含有六元环 b.可以与 $Na$ 反应生成 $H_{2}$ c.核磁共振氢谱峰面积比为 $4 ： 1 ： 1$

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