安徽省江淮十校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：开学考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 我国力争在2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是（）

A、燃油汽车使用尾气催化转化装置 B、汽油中添加乙醇 C、“禁塑令”颁布有利于减少CO₂排放 D、加强新能源汽车推广使用

查看试题解析
2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳 B、嫦娥五号登月采集的样本中含有 $^{3} He$ ， $^{3} He$ 与 $^{3} H$ 互为同位素 C、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作 D、古代的鎏金工艺利用了电解原理

查看试题解析
3. 《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析错误的是（）

A、“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 B、“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能 C、“愿滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 D、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的飞絮、鹅毛主要成分都是蛋白质

查看试题解析
4. 在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，不合理的是（）

A、NO B、 ${SO}_{2}$ C、 $O_{2}$ D、 ${Cl}_{2}$

查看试题解析
5. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、12.0g熔融的 ${NaHSO}_{4}$ 中含有的阳离子数为 $0.2 N_{A}$ B、常温常压下，1.7g甲基( $-^{14} {CH}_{3}$ )中所含的中子数为 $0.9 N_{A}$ C、7.8g苯中含有的碳碳双键数目为 $0.3 N_{A}$ D、常温常压下，92g的 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体含有的原子数为 $6 N_{A}$

查看试题解析
6. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是（）

A、轴烯的通式可表示为C_nH_n B、a分子中所有原子都在同一个平面上 C、b与苯互为同系物 D、c能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，发生加成反应

查看试题解析

7. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	由 ${CuSO}_{4}$ 溶液制取胆矾	制备乙酸乙酯	除去 ${CO}_{2}$ 气体中混有的HCl杂质	石油分馏制备汽油

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是（）

	实验过程	实验现象	实验结论
A	ZnS和 ${Na}_{2} S$ 的悬浊液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液	生成黑色沉淀	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
B	向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验	试纸不变蓝	原溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	常温下，向含溶解足量 ${NH}_{3}$ 的饱和食盐水中通入过量 ${CO}_{2}$	析出白色固体	溶解性： ${NaHCO}_{3} < {NH}_{4} Cl$
D	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH	NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深	酸性： $HClO < {CH}_{3} COOH$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	${CO}_{2} ({SO}_{2})$	饱和的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	洗气
B	乙醇(乙酸)	生石灰	蒸馏
C	${CuCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	过量的铜	过滤
D	$Al {(OH)}_{3}$ 胶体(NaCl)	蒸馏水	过滤

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是（）

A、Y单质可能为正四面体结构 B、简单离子半径：X＞Y C、该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 D、该化合物易水解，发生氧化还原反应得到两种酸

查看试题解析
11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} {O=CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$ B、硫酸酸化的淀粉-KI溶液久置后变蓝： $4 I^{-} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ C、用惰性电极电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液： ${Cu}^{2+} {+2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} Cu {(OH)}_{2} {↓+H}_{2} {↑+Cl}_{2} ↑$ D、水垢上滴加 ${CH}_{3} COOH$ 溶液有气泡产生： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析
12. 含氟芳香化合物是一种新的精细化工中间体。一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。

下列说法错误的是（）

A、2是催化剂 B、7是反应的中间体 C、总反应的原子利用率为100% D、5为时，1是

查看试题解析
13. 甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的五个路径与相对能量历程关系，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法错误的是（）

A、该吸附过程最终释放能量 B、决速步骤的能垒(活化能)为 $179.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、催化剂在吸附过程中降低反应的活化能 D、历程中速率最快的反应为： ${CH}_{2} O^{*} {=CHO}^{*} + H^{*}$

查看试题解析
14. 燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10 mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H₂)。

下列说法错误的是（）

A、甲池中F极为正极 B、乙池中流经水溶液的电子为6N_A C、乙池中苯发生还原反应 D、甲池中G极发生：H₂-2e^-=2H⁺

查看试题解析
15. 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、CoO、BaO和 ${SiO}_{2}$ )为原料制备 ${Ni}_{x} O_{y}$ 和碳酸钴( ${CoCO}_{3}$ )的工艺流程如图。

下列说法错误的是（）

A、“滤渣1”主要成分是 ${SiO}_{2}$ 、 ${BaSO}_{4}$ B、“氧化”时反应的离子方程式是 $6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} + {ClO}_{3}^{-} = 6 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$ C、“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 必须过量 D、“沉钴”过程发生的反应为： ${Co}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} {=CoCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析
16. 室温下，向 $H_{2} A$ 溶液中滴加NaOH溶液，若 $pc(B)=-lgc(B)$ ，则所得溶液中 ${pc(H}_{2} A)$ 、 ${pc(HA}^{-})$ 、 ${pc(A}^{2-})$ 与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数 $K_{a} {(CH}_{3} {COOH)=10}^{-4 .76}$ 。下列说法正确的是（）

A、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 与 ${HA}^{-}$ 可以大量共存 B、M点时， ${2c(HA}^{-} {)+c(A}^{2-} {)<c(Na}^{+})$ C、 ${Na}_{2} A$ 溶液第一步水解常数数量级为 $10^{- 9}$ D、NaHA溶液中： $c {(H}^{+}) [\frac{c {(HA}^{-})}{K_{a1}} + 1] = c ({OH}^{-}) [\frac{c {(HA}^{-})}{K_{h 1}} + 1]$

查看试题解析

二、实验题

17. 氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ )溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：
主反应： ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{55 ℃}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{8} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

副反应： $2 {NH}_{3} + 3 {Na}_{2} S_{2} O_{8} + 6 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{90 ℃}} \end{matrix} 6 {Na}_{2} {SO}_{4} + N_{2} + 6 H_{2} O$

（制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ ）

(1)、检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，，证明装置a气密性良好；装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是(答2点)、。

(2)、装置c中盛放(NH₄)₂S₂O₈溶液的仪器名称是；图中还需补充装置。
（测氰化钠的含量）

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② ${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ， ${Ag}^{+} + I^{-} = AgI ↓$ ，AgI呈黄色， ${CN}^{-}$ 优先与 ${Ag}^{+}$ 发生反应。

实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为3.75 mL。

(3)、滴定终点的现象是。

(4)、若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是。

查看试题解析
18. 实验室利用如图装置探究 ${SO}_{2}$ 还原CuO，并进一步检测产物含量。已知 ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} =Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$ 。回答下列相关问题：

（ ${SO}_{2}$ 还原CuO的探究）

(1)、装置A中制备 ${SO}_{2}$ 气体的化学方程式为；使用98%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液制备 ${SO}_{2}$ 的速率明显小于65%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，原因是。

(2)、装置B中宜放入的试剂为。

(3)、充分反应后，黑色固体变为红色。证明红色固体中含有 ${Cu}_{2} O$ 的实验方案是。

(4)、（生成物中含量检测）
用“碘量法”测定产物中含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取25.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用标准溶液滴定，相关化学反应为 $2 {Cu}^{2 +} + {4I}^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

若消耗0.1000mo/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $VmL$ ，则产物中 ${CuSO}_{4}$ 质量分数为(写表达式)；CuI沉淀物对 $I_{3}^{-}$ 具有强的吸附能力，由此会造成 ${CuSO}_{4}$ 质量分数测定值(填“偏大”或“偏小”)。

查看试题解析

19. 重金属元素钒(V)性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称，以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法制备硫酸的催化剂。

废钒催化剂的主要成分为：

物质	$V_{2} O_{5}$	$V_{2} O_{4}$	$K_{2} {SO}_{4}$	${SiO}_{2}$	${Fe}_{2} O_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收 $V_{2} O_{5}$ 工艺路线：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时V₂O₅转化为

{VO}_{2}^{+}

，V₂O₄转化为VO²⁺ ，写出V₂O₄转化为VO²⁺反应的离子方程式：。

(2)、“氧化”中VO²⁺转变为

{VO}_{2}^{+}

，反应的离子方程式为。

(3)、V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则

{SO}_{3}^{2 -}

、Cl^-、VO²⁺还原性由小到大的顺序是。

(4)、“中和”作用之一是使钒以

V_{4} O_{12}^{4 -}

形式存在于溶液中，“废渣2”中含有。

(5)、“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

{4ROH+V}_{4} O_{12}^{4-} ⇌_{洗脱}^{离子交换} R_{4} V_{4} O_{12} {+4OH}^{-}

(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”“中”)。

(6)、“煅烧”中使用的主要实验仪器名称为(写3种)。

查看试题解析

20. 钼酸钠晶体( ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是 ${MoS}_{2}$ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1)、 ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 中钼元素的化合价是。

(2)、“浸取”时得到的气体A的电子式为； ${MoO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、向滤液中加入沉淀剂 $Ba {(OH)}_{2}$ 固体以除去 ${CO}_{3}^{2 -}$ 。若滤液中 $c ({MoO}_{4}^{2 -}) = 0.40 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，当 ${BaMoO}_{4}$ 开始沉淀时 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的去除率是%[已知： $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({BaMoO}_{4}) = 4.0 \times 10^{- 8}$ ]。

(4)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

②碳钢在盐酸中的腐蚀速率比硫酸快得多，其原因可能是；硫酸浓度大于50%，碳钢的腐蚀速率下降，原因可能是。

查看试题解析

21. 2021年6月17日我国自主研发的神舟十二号飞船进入太空，改进型火箭推进剂之一为无色气体

N_{2} O_{4}

。已知

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的结构式分别是

和

。实验测得N-N键的键能为

167 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

{NO}_{2}

中氮氧键的键能为

466 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

N_{2} O_{4}

中氮氧键的键能为

438.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(1)、写出

N_{2} O_{4}

转化为

{NO}_{2}

的热化学方程式。

(2)、在100℃时，将0.40mol的

{NO}_{2}

气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
$n ({NO}_{2}) /mol$	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
$n (N_{2} O_{4}) /mol$	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

平衡常数 $K$ 可用反应体系中气体物质分压表示(即 $K_{p}$ )，表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如： $p ({NO}_{2}) = p_{总} \times x ({NO}_{2})$ ]。设反应开始时体系压强为 $p_{0}$ ，反应 $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$ ，平衡时各组分压强关系表达的平衡常数 $K_{p} = \frac{{[p ({NO}_{2})]}^{2}}{p (N_{2} O_{4})}$ ，则 $K_{p} =$ ；20~40s内， ${NO}_{2}$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

(3)、反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，一定条件下

N_{2} O_{4}

与

{NO}_{2}

的消耗速率与自身压强间存在：

v (N_{2} O_{4}) = k_{1} \cdot p (N_{2} O_{4})

，

v ({NO}_{2}) = k_{2} \cdot {[p ({NO}_{2})]}^{2}

。其中

k_{1}

、

k_{2}

是与反应及温度有关的常数。一定温度下，

k_{1}

、

k_{2}

与平衡常数

K_{p}

的关系是

k_{2} =

。

(4)、将一定量的

{NO}_{2}

充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_______。

A、d点：

v_{(正)} {>v}_{(逆)}

B、b点的操作是压缩注射器 C、c点与a点相比，

c ({NO}_{2})

增大，

c (N_{2} O_{4})

减小 D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数

K_{b} > K_{c}

查看试题解析