江西省名校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）

1. 下列关于能量变化的说法正确的是（）

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C、已知C(s，石墨) $\overset{}{⇌}$ C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

查看试题解析
2. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（）

A、增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B、温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D、H^＋和 OH^－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

查看试题解析
3. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（）

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

键能E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A、稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F B、表中看出F₂能量最低 C、432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D、H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=+25 kJ/mol

查看试题解析
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、500℃左右比室温更有利于合成NH₃的反应 B、夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 C、加压有利于SO₂与O₂生成SO₃的反应 D、浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应

查看试题解析
5. 如图为氟利昂(CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B、过程Ⅱ可表示为O₃+Cl=ClO+O₂ C、过程Ⅲ中O+O=O₂是吸热过程 D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

查看试题解析
6. 已知反应：2NO(g)＋Br₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NOBr(g) △H =－a kJ·mol^－1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br₂(g) $\overset{}{⇌}$ NOBr₂ (g) 快

②NO(g)＋NOBr₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、NOBr₂是该反应的催化剂 C、慢反应②的活化能小于快反应的活化能 D、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^－1

查看试题解析
7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) $\overset{}{⇌}$ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L^-1 ，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L^-1。下列有关判断正确的是（）

A、x+y>z B、平衡向逆反应方向移动 C、B的转化率减小 D、C的体积分数减小

查看试题解析

8. 下列表格中的各种情况，可以用图象曲线表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 $2 N H_{3} \overset{}{⇌} N_{2} + 3 H_{2}$	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的 $N_{2} 、 H_{2} 、 N_{2} + 3 H_{2} = 2 N H_{3}$	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	$2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ ，在相同温度下 $2 S O_{2} + O_{2} \overset{}{⇌} 2 S O_{2}$	SO₂物质的量	2个大气压	10个大气压

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有（）
①

②

③N₂O₄ $\overset{}{⇌}$ 2NO₂ △H₅ 2NO₂ $\overset{}{⇌}$ N₂O₄△H₆

④

⑤

⑥

⑦

A、2项 B、3项 C、4项 D、5项

查看试题解析
10. 已知反应 $N_{2} O_{4} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g) △ H = + 57 k l / m o l$ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、A，C两点气体的平均相对分子质量： $A > C$ B、A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C、由状态B到状态A，可以用加热的方法 D、A，C两点的反应速率： $A > C$

查看试题解析
11. 已知： $C r_{3} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) \overset{}{⇌} 2 C r O_{4}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) △ H = + 13.8 k l / m o l$
(橙色) (黄色)

某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

② 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是（）

A、该反应是一个氧化还原反应 B、待试管b中溶液颜色不变的目的是使 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 完全反应 C、该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D、试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

查看试题解析
12. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO₂(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃CH₂OH(g)+ 3H₂O(g)。下列叙述正确的是（）

A、相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 B、当v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)时，反应一定达到平衡状态 C、移去水蒸气，可增大正反应速率 D、增大压强，可提高CO₂和H₂的转化率

查看试题解析
13. 在密闭容器中加入CaSO₄和CO，一定温度下发生反应：CaSO₄(s)＋CO(g) $\overset{}{⇌}$ CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol^－1 ， CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B、加入少量的CaO固态，平衡向逆反应方向移动 C、图示中t₁时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO₂) D、图示中t₁时改变的条件可能是增大压强

查看试题解析
14. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）

A、6 B、5 C、4 D、3

查看试题解析
15. 已知；

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A、反应速率a＞b＞c B、达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：b > c > a C、若T₂＞T₁ ，则正反应一定是吸热反应 D、达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

查看试题解析

二、非选择题（本大题共52分）

17. 取 0.55 mol•L⁻¹ 的NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 mol•L⁻¹ 的硫酸 50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。

(2)、在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。

(3)、若改用 60 mL 0.25 mol•L ⁻¹ H₂SO₄ 和 50 mL 0.55 mol•L ⁻¹ NaOH 溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定次温度。

(4)、写出用稀H₂SO₄ 和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3kJ•mol ⁻¹）：。

(5)、某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度 t₁/℃		终止温度 t₂/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= （结果保留一位小数）

（已知稀溶液的比热容为 4.18J/（g•℃），稀溶液的密度 1g/cm³）。

(6)、上述实验数值结果与 57.3kJ•mol ⁻¹ 有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

查看试题解析

18. 按要求填空

(1)、磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示：

（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是。

(2)、氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)

\overset{}{⇌}

Si₃N₄(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^- ，可放出的热量为kJ。

(3)、已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式。

(4)、某温度时在2L容器中发生可逆反应A（s）+3B(g)

\overset{}{⇌}

2C(g)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C C、容器内压强不随时间的变化而变化 D、容器内密度不再发生变化

(5)、某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		蒸馏水体积/mL	温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	蒸馏水体积/mL	温度/℃
A	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
B	0.50	a	0.010	4.0	c	25
C	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

①该反应的离子方程式为。

②实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=。

查看试题解析

19. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

(1)、其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是，其原因是。

(2)、若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)v_B(N₂)（填“＞”“＜”或“＝”）。

(3)、若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(4)、已知N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N₂ 和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为mol， NH₃产率为。

查看试题解析

20. 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)、天然气中含有的微量 H₂S 会腐蚀管道和设备，在 1200℃下进行脱硫处理，H₂S 会被氧气氧化为SO₂ ，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO₂ 中共价键
键能/（kJ▪mol^-1）	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：.

(2)、利用 NaClO₂/H₂O₂ 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO₂ 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H₂O₂)/n(NaClO₂)、溶液pH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：

图 a 图 b

①从图a和图 b中可知脱硫脱硝最佳 n(H₂O₂)/n(NaClO₂)是、最佳 pH 是。

②图b中 SO₂ 的去除率随pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在pH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因。

(3)、臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO₂(g)+O₃(g)

\overset{}{⇌}

N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1mol O₃和 2 mol NO₂ ，相关信息如下图所示，请回答下列问题：

①0-15min 内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=。(保留2位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中 NO₂ 转化率的是(填字母标号)

A．向容器中充入氦气，增大容器的压强

B．升高容器的温度

C．向容器中再充入一定量的 NO₂

D．向容器中再充入1mol O₃ 和 2 mol NO₂

查看试题解析

21. 甲苯（C₇H₈) 和二甲苯（C₈H₁₀) 是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C₇H₈、C₈H₁₀和副产物三甲苯（C₉H₁₂)，发生的主要反应如下：
Ⅰ．C₆H₆(g) +CH₃OH (g) $\overset{}{⇌}$ C₇ H₈ (g) +H₂O (g)

Ⅱ．C₇H₈(g) +CH₃OH (g) $\overset{}{⇌}$ C₈ H₁₀(g) +H₂O (g)

Ⅲ．C₈H₁₀(g)+CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ C₉H₁₂(g)+H₂O(g)

(1)、500C、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比n(CH₃OH)/n(C₆H₆)增加，CH₃OH的平衡转化率。平衡时n(C₉H₁₂)/【n(C₇H₈)+n(C₈H₁₀)+n(C₉H₁₂)】的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②投料比n(CH₃OH)/n(C₆H₆)为1.0时，C₆H₆的平衡转化率为50%，产物中C₇H₈、C₈H₁₀和C₉H₁₂物质的量之比为6： 3： 1，CH₃OH的平衡转化率为。

(2)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸（HB) 表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的△H=kJ/mol

②吸附 CH₃OH 的焓变吸附C₆H₆的焓变（填“＞ ”或“ <”）。

③C₆H₆*在催化剂表面转化为C₇H₈*的反应方程式为。

④在固体酸（HB) 催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C₆H₆) (K为速率常数），在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的ΔH和反应速率（v) 的叙述正确的是（填标号）。

A．升高温度，ΔH和 v均增大 B．增大p (C₆H₆)，ΔH不变，v增大

C．降低温度，ΔH和v均减小 D．增大p (CH₃OH) ，ΔH不变，v增大

查看试题解析

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
键能E(kJ/mol)	436	157	568	432	298