山东省淄博市张店区2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 能使紫色石蕊试液变红的是（   ）
    A、水 B、石灰水 C、食盐水 D、稀盐酸

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  • 2. 下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（ ）

    食物

    鸡蛋清

    牛奶

    葡萄汁

    食醋

    pH

    7.6～8.0

    6.3～6.6

    3.5～4.5

    2.4～3.0
    A、鸡蛋清 B、牛奶 C、葡萄汁 D、食醋

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  • 3. 下列化学用语表述正确的是（ ）
    A、2个硝酸根：2NO2 B、1个氯分子：Cl C、硫酸钾的化学式：K2SO4 D、铜离子： Cu+2

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  • 4. 下列关于溶液的叙述中，正确的是（   ）
    A、溶液一定是液态、无色的 B、溶液中一定含有水 C、溶液是均一、稳定的混合物 D、只有固体和液体可以作为溶质

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  • 5. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是（   ）
    A、浓硫酸    B、浓盐酸    C、氢氧化钠    D、氯化钠

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  • 6. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、测溶液的pH B、读取数据 C、称量固体 D、取用固体药品

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  • 7. 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是（   ）
    A、它不是饱和溶液 B、它是该温度下的饱和溶液 C、溶液的质量为101g D、它是浓溶液

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  • 8. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是（ ）
    A、pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B、pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 C、pH与溶液中所含H+的数量成正比 D、pH大小与一定溶液中所含H+或OH-的数量多少有关

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  • 9. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（   ）
    A、Na2CO3溶液 B、MgCl2溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、酚酞溶液

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  • 10. 20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 （   ）
    A、该溶液是饱和溶液 B、溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C、溶液质量为100 g D、溶质与溶剂质量比为9∶25

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  • 11. 含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是（   ）
    A、H+、Na+、 SO42− B、OH-、Na+、Ba+ C、K+、OH-、Cl- D、Ag+、Mg2+、 NO3−

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  • 12. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（   ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    水的质量/g

    50

    50

    50

    50

    加入固体质量/g

    5

    10

    15

    20

    现象

    固体完全溶解

    固体完全溶解

    剩余少量固体

    剩余较多固体
    A、实验①所得溶液质量分数为10% B、实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C、实验③④所得溶液质量分数相同 D、实验④所得溶液中含溶质20g

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  • 13. 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）

    A、6 B、8 C、11 D、14

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  • 14. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

    A、甲物质的溶解度比乙物质的大 B、t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 C、t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液

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  • 15. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（   ）

    A、反应后溶液的pH大于7 B、反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C、反应后溶液中微观粒子只有Na+和Cl- D、反应前后各元素的化合价均无变化

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  • 16. 在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化


    下列说法你认为正确的（ ）

    A、溶液甲是饱和溶液 B、20℃时，该固体物质的溶解度是40g C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D、溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

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  • 17. 下列图象能正确反映其对应关系的是（   ）
    A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量与加入稀盐酸质量的关系 C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化

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  • 18. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（   ）
    A、酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C、酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D、酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

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二、填空题

  • 19. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸②熟石灰③烧碱④氯化钠，选择适当的物质填空。（填序号）
    (1)、改良酸性土壤的是；
    (2)、可除去铁锈的是；
    (3)、可用于配制生理盐水的是；
    (4)、溶于水放出大量热的是。

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  • 20. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
    (1)、卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为。
    (2)、构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为。
    (3)、次氯酸钠（NaClO）溶液吸收二氧化硫可生成一种常见的酸，反应的化学方程式为：NaClO＋SO2＋H2O=NaCl＋X，则X的化学式为。

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  • 21. 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。

    (1)、在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。
    (2)、向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是；发生反应的化学方程式是。
    (3)、在上图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注。（水分子不用画出）

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  • 22. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
    (1)、浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
    (2)、用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到。
    (3)、写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

    ①与铁粉反应：；

    ②与氯化钡溶液反应：

    (4)、盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是。（填编号）

    ①金属表面除锈      ②制造药物氯化锌     ③除去NaCl中的少量NaOH

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  • 23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
    (1)、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。
    A、硝酸钾 B、植物油 C、面粉
    (2)、下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
    A、凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B、溶液是均一的、稳定的混合物 C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
    (3)、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

    ①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度。（填“相等”或“不相等”）

    ②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。（填最简比）

    ③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是。（填序号）

    A．甲＞乙＞丙               B．甲＝乙＜丙               C．甲＝乙＞丙

    (4)、若用50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。

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  • 24. 现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Mg条、酚酞试液、蒸馏水用来进行酸碱中和实验。请回答：

    (1)、实验时涉及如图所示的实验操作，其中正确的是。（填序号）
    (2)、小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。

    ①反应的化学方程式为。

    ②小红认为小明的结论不一定正确，理由是。

    ③请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为。

    (3)、实验结束后，废液处理方法正确的是______（填序号）。
    A、倒入下水道 B、倒入废液缸 C、带出实验室

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三、综合题

  • 25. 从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10％的NaCl溶液。其中配制溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体一量取水一溶解一装瓶一贴标签。

    (1)、需要称量NaCl的质量为g。
    (2)、量取水用到的仪器有（写名称）。
    (3)、装瓶后贴标签，在标签上填写：。
    (4)、从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：。
    (5)、配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是______。

    ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；

    ③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

    A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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  • 26. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 。分析制备过程，回答下列问题：

    (1)、图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是（合理即可）。
    (2)、生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：。
    (3)、回转化成室中发生的化学反应会（填“吸收热量”或“放出热量”）。
    (4)、分析图2，使用硫酸的最佳浓度为。
    (5)、生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是。

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四、计算题

  • 27. 某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：

    (1)、反应生成二氧化碳的质量是；
    (2)、从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：；
    (3)、计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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