山东省烟台市莱州市2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 生活中下列物质，不属于溶液的是（   ）
    A、酸奶 B、白酒 C、汽水 D、苏打水

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  • 2. 1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。下列说法错误的是（   ）
    A、该反应属于化合反应 B、该反应会放出热量 C、氧化钙可干燥氯化氢气体 D、此反应可制备氢氧化钙

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  • 3. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（   ）
    A、pH=1的盐酸 B、pH=3的硫酸 C、pH=7的氯化钠溶液 D、pH=14的氢氧化钾溶液

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  • 4. 用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（   ）
    A、     B、    C、     D、

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  • 5. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（  ）
    A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B、将CO2通入NaOH溶液中 C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中

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  • 6. 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（  ）
    A、氢氧化铝    B、氯化钠    C、碳酸镁    D、碳酸氢钠

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  • 7. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（   ）
    A、添加锌粒 B、读取液体体积 C、稀释浓硫酸 D、测定溶液的pH

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  • 8. 盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（   ）

    A、NaCl 的溶解度随温度变化不大 B、44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50% C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、熟石灰可用来改善酸性土壤 B、一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质 C、洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能 D、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来是因为压强减小气体在水中的溶解度减小

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  • 10. 下面是84消毒液和洁厕灵等消毒液说明书，由此判断下列说法正确的是（   ）

    产品品名

    84消毒液

    洁厕灵

    主要原料

    有效成分次氯酸钠(NaClO)

    有效成分为盐酸(HCl)

    主要性能

    无色或淡黄色液体有刺激性味道pH=11，具有漂白性挥发性等。

    无色液体、有刺激性气味

    主要功能

    高效消毒剂

    有效清除污垢、除异味

    注意事项

    不能与洁厕灵混合（产生有毒物质氯气(Cl2)）

    密封、置于阴凉处
    A、①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>②>③ B、石蕊试剂中持续滴加84消毒液，石蕊试剂先变蓝后褪色，滴加洁厕灵变红 C、洁厕灵可用来清洗大理石物品 D、将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中，小花呈红色

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  • 11. 下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程。其中正确的是（   ）
    A、 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B、 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C、 用等浓度等质量的双氧水来制取氧气 D、 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

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  • 12. 葡萄糖是人体重要供能物质。某温度下一定质量的葡萄糖(C6H12O6)溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（   ）
    A、5% B、10% C、25% D、60%

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二、多选题

  • 13. 下图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

    A、P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等 B、t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4 C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4 D、t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

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  • 14. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A、0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B、0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C、反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D、实验室不能用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉未反应制备CO2

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  • 15. 医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法正确的是（ ）
    A、乙醇溶液的溶剂是水 B、乙醇溶液是均一的、稳定的 C、95%的酒精杀菌消毒效果更好 D、医用酒精中乙醇的质量分数大于75%

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三、填空题

  • 16. 科学使用化学物质，可以保障人体健康。
    (1)、某同学的部分体液的pH如图所示。

    ①图中碱性最强的体液是。

    ②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是（用化学方程式表示）。

    (2)、某84消毒液产品的部分说明如下表。

    84消毒液

    （产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。

    （餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

    （注意事项）①外用消毒剂，须稀释后使用。

    ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

    依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=+Cl2↑+H2O。

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  • 17. 如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

    (1)、KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)。
    (2)、实验室配制溶液有如下步骤：(已知20℃时KCl的溶解度是34g)

    ①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水g。

    ②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、③20mL、50mL，应该选择mL的量筒。

    ③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。

    (3)、根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是(多选)。

    A 40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3

    B Ca(OH)2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响

    C KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯

    D 60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl

    (4)、某同学测得B物质的溶解度如表所示：

    温度(℃)

    0

    20

    40

    60

    80

    B物质的溶解度(g)

    27.6

    34.0

    40.0

    45.5

    51.1

    ①根据表中测出的溶解度数据，在答题卡上相应位置画出B物质的溶解度曲线图。

    ②根据如图1可知，T=℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。

    ③要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是(任填一种)。

    ④30℃时，将C物质的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水g。

    ⑤如图2所示：常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：。

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  • 18. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)、实验①观察到氢氧化钠表面变。
    (2)、实验②观察到紫色石蕊溶液变成色，实验③观察到无色酚酞溶液变成色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
    (3)、实验④： I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有（填化学式）。
    (4)、Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

    从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为、。

    (5)、实验⑤观察到的现象是 ， 说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为。
    (6)、实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是（填数字序号）。
    (7)、实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是（用化学方程式表示）。

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  • 19. 陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
    (1)、（探究目的）确定反应后溶液的酸碱性

    （猜想与假设）反应后溶液可能呈碱性，也可能呈 ， 也可能呈。

    (2)、（实验验证）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液

    溶液呈酸性或中性
    (3)、（继续验证）可以设计多种方案进行验证

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末

    若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色

    溶液呈

    若粉末不溶解，溶液不变色

    溶液呈

    方案2：取反应后溶液少许，加入少量

    若有气体放出，溶液变为浅绿色

    溶液呈酸性，反应的化学方程式是

    若

    溶液呈中性

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  • 20. 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaCl、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 ， 中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

    （资料查阅）

    ①上述四种物质的相关信息如下：

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/g

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    ②NaHCO3也能和盐酸发生复分解反应。

    ③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

    请回答下列问题：

    (1)、（实验探究1）

    如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是。

    (2)、（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ， 你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为。
    (3)、（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

    （实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。

    （得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是；

    (4)、（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是(用化学方程式表示)。

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  • 21. 化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。

    (1)、制取氧气。

    ①指出图中标号仪器的名称：X。

    ②高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是。

    ③选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是。实验时的主要操作步骤有：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是（填字母序号）。

    (2)、制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是。反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。

    可供选择的试剂；石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液

    实验操作

    现象与结论

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四、计算题

  • 22. 请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

    (1)、反应后烧杯中溶液质量为g。
    (2)、应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）

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