山东省烟台市莱阳市（五四制）2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-16 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列关于溶液的叙述正确的是（   ）
    A、溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B、溶液中各部分性质相同 C、某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D、一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化

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  • 2. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（   ）
    A、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用水冲洗切过咸菜的刀具 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

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  • 3. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中错误的是（   ）
    A、实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签 B、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C、试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质量分数减少 D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

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  • 4. 实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（   ）
    A、浓盐酸一—防止挥发 B、NaOH溶液一一防止与CO2反应 C、浓硫酸一—防止吸水 D、生石灰一一防止与氧气反应

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  • 5. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(   ）

    A、它们都是溶液 B、它们都含有酸根离子 C、它们都含有氢元素 D、它们都电离出了氢离子

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  • 6. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（   ）
    A、氯化钠一一食盐 B、氢氧化钙一一消石灰 C、氧化钙——熟石灰 D、氢氧化钠——火碱

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  • 7. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、 移走蒸发皿   B、 测溶液pH C、 加热液体   D、 稀释浓硫酸

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  • 8. 常温下，下列说法错误的是（   ）
    A、溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 B、pH=7的溶液显中性 C、pH=1的溶液显酸性 D、pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

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  • 9. pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是（ ）
    A、pH的数值通常在1和14之间 B、通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH C、用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6 D、pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关

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  • 10. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（  ）

    ①石灰石和稀盐酸        ②镁和稀硫酸        ③固体氢氧化钠和水        ④生石灰和水

    A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④

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  • 11. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（   ）
    A、KNO3、ZnCl2、CuSO4 B、AgNO3、HNO3、HCl C、NaOH、Na2CO3、NaCl D、H2SO4、NaOH、Na2SO4

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  • 12.

    下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）

    A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

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  • 13. 下列归纳或类推中，正确的是（   ）
    A、将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸 B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C、硫酸钠溶液是无色的，因此硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关 D、金属离子与酸根离子组成的化合物称作盐，因此盐的组成中一定含金属元素

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二、多选题

  • 14. 小茗同学在实验室用固体食盐和蒸馏水配制10%的氯化钠溶液，结果检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（   ）
    A、氯化钠固体不纯 B、用生锈砝码称量 C、装瓶时有少量溶液洒出 D、溶解时烧杯内壁有水珠

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  • 15. 能在水中大量共存的一组离子是（   ）
    A、NH4+、Na+、Cl-、 SO42- B、K+、Ag+、 NO3- 、Cl- C、K+、Ba2+、OH-、 SO42- D、H+、Na+、 NO3- 、 SO42-

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三、填空题

  • 16. 酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
    (1)、食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3COOH）在水溶液中能解离出 CH3COO-和（填离子符号）。
    (2)、胃酸过多，则服用治疗胃酸的含氢氧化铝的药物中和。中和反应的化学方程式是。
    (3)、“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是：用化学方程式表示。
    (4)、酿酒厂生成白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是。
    (5)、厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈、油污等，洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂，洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式为、。洁厕净能除去油污的原理是。

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四、综合题

  • 17. 溶液与人们的生活息息相关。
    (1)、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    氯化钠

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    氢氧化钙

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    ①60℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）。

    ②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是。

    ③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有（填离子符号）。

    (2)、实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：

    ①指出图中称量步骤的不正确操作：；。

    ②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为。

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  • 18. 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
    (1)、海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
    (2)、制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。

    ②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是（填字母）。以上操作加入过量的Ba（OH）2溶液的作用是（用化学方程式表示）。

    (3)、制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有氯化镁、氯化钠和氯化钙）和石灰乳为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图：。写出该流程中属于中和反应的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。

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  • 19. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
    (1)、消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是。
    (2)、现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水g。
    (3)、为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。

    ①实验一的目的是。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是。

    ②实验二的目的是。

    思路分析：在实验中需要改变的因素是 ， 需要保持不变的因素是。

    实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。

    实验结论：在保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；降低温度时，其最大溶解量会。

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  • 20. A-G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

    (1)、请写出化学式：A。F。
    (2)、写出A→E的化学方程式是。
    (3)、在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。
    (4)、写出A物质的一条用途是。

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  • 21. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做如下实验。

    (1)、实验中观察到有气泡出现的试管是（填编号，下同）有沉淀生成的试管是。
    (2)、写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式是。
    (3)、实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管的编号是。
    (4)、实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是。
    (5)、E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色。此溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是。（酚酞除外）
    (6)、通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有。

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  • 22. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
    (1)、甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。反应物中参与反应的离子是（写出离子符号）。
    (2)、甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

    （猜想与假设）

    反应后溶液中的溶质是什么？

    猜想一：只有Na2SO4；

    请想二：。

    猜想三：可能是Na2SO4和NaOH

    以上猜想中，可以直接排除的是理由。

    (3)、（实验探究）

    为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    甲同学方案

    取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    猜想二成立

    乙同学方案

    取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入

    有气泡产生

    猜想二成立

    丙同学方案

    取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉

    猜想二成立

    老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是。

    (4)、（反思交流）

    实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。

    A倒入下水道         B倒入废液缸

    (5)、利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ， 所得溶液能使紫色石蕊溶液变成色。

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五、计算题

  • 23. 某花卉基地需要配制100Kg10%的硝酸钾溶液，基地的实验室中现有200Kg5%的硝酸钾溶液和50kg30%的硝酸钾溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

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  • 24. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应，氯化钙溶液呈中性）。
    (1)、实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为g。
    (2)、取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，废液的pH随加入的氢氧化钠溶液的变化如图所示。计算废液中氯化氢溶质的质量分数。（写出计算过程）
    (3)、恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+Cl-（填“>”、“=”或“<”）。

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