湖北省武汉市汉阳区2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-09-15 类型：期中考试
一、单选题
-
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）A、冰雪融化 B、胆矾研碎 C、玻璃破碎 D、火药爆炸2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）A、
液体的倾倒
B、
取用固体
C、
过滤除杂
D、
检查装置的气密性
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、氦气：He2 B、4个磷原子：P4 C、氟元素：F D、1个氨分子：NH44. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）A、放出热量 B、产生大量黑烟 C、火星四射 D、生成黑色固体5. 2020年6月5日世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合“美丽中国”的是（ ）A、鼓励开私家车，带动经济发展 B、垃圾分类回收，增强节约意识 C、加大燃煤发电，亮化城市夜景 D、燃放烟花爆竹，增添节日气氛6. 2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，其反应原理为：物质X的化学式为（ ）
A、NO B、N2O C、N2 D、N2O37. 图中
和 
分别表示不同元素的原子，根据图示推断，下列说法错误的是（ ） 
A、该反应为化合反应 B、该反应为分解反应 C、生成物为纯净物 D、反应前后元素种类不变8. 2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）A、相对原子质量不同 B、原子的中子数不同 C、原子的电子数不同 D、原子的质子数不同9. 某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（ ）A、袋内饼干的体积变大 B、袋内气体分子的体积变大 C、袋内气体分子个数增多 D、袋内气体分子间的间隙变大10. 2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（）
A、属于金属元素 B、元素符号是Md C、原子序数是101 D、相对原子质量是258g11. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）A、大于20mL B、小于20mL C、等于20mL D、无法确定12. 如图x和y之间是一种包含关系，下列不符合如图关系的是（ ）
A、溶质和溶剂 B、非金属和稀有气体 C、化合物与氧化物 D、氧化物和金属氧化物13. 2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦(化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法错误的是（ ）A、1个达芦那韦分子中含有7个氧原子 B、O、S元素的质量比为7：2 C、由C，H，N，O，S五种元素组成 D、氢元素的质量分数最大14. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A、
表示的物质属于氧化物
B、反应I 的化学方程式为
C、反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变
D、该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
15. 英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是（ ）
A、两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一 B、波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中 C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的 D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化16. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的 MN 段、NP 段和PR 段。下列说法错误的是（ ）
A、曲线中 M→N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B、曲线中 M→N 和N→P 相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C、曲线中N→P 和P→Q 相比较，说明氧气密度比空气密度大 D、曲线中P→Q 和Q→R 相比较，说明Q 点后氧分子的运动速度减慢17. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、x的值是7 B、丙可能是该反应的催化剂 C、丁一定是化合物 D、参加反应的甲和乙质量比为2：7二、填空题
-
18.(1)、如图甲是三种元素在元素周期表中的信息。硅元素标签右上方的方框内应填。图乙是地壳中各元素质量分数的统计图，其中表示铝元素的是(填字母)。
(2)、两个氦分子(用化学符号表示)。(3)、相对分子质量最小的氧化物(填化学式)。(4)、焊接金属时常利用空气中的(填化学式)作保护气。19. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。(1)、某化学反应的微观示意图如图所示。
①从反应来看，生成物CH4和O2在光照条件下发生化学反应(填“能”、“不能”)。
②从微观构成看，四种物质均由构成(填“分子”、“原子”、“离子”)。
③从表示方法看，该反应的化学方程式为。
(2)、根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①A，B，C，D四种所示粒子共表示种元素(填数字)。
②在化学反应中容易得到电子的粒子是(填序号)。
③若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则x=。
三、综合题
-
20. 2019年度诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉、吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。斯坦利•威廷汉首先通过研究超导体开发出可充电锂离子电池，吉野彰用钴酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品—石油焦，制造了首款商业锂离子电池，约翰•古迪纳夫用磷酸铁(FePO4)取代钴酸锂，使电池更环保。(1)、锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为。(2)、锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为 ， 其中Co为元素(填“金属”、“非金属”、“稀有气体”)。(3)、磷酸铁(FePO4)中铁显+3价，则磷酸根的化学符号为。21. 同学们为了验证质量守恒定律，进行了如图实验：
(1)、甲实验玻璃管的作用是 ， 化学方程式为。(2)、实验乙反应前天平平衡，反应过程中实验现象为。(3)、实验丙中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量减轻了，其原因是。22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。
回答下列问题：
(1)、仪器①的名称为。(2)、若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是。在试管口放棉花团的作用是。(3)、收集氧气进行相关性质实验，将一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，密闭容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是。
23. 水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。(1)、下列图标(图1)，属于“国家节水标志”的是。
(2)、自来水厂净水过程示意图如图2，回答下列问题。
①净水过程中加絮凝剂的作用是。
②实验室过滤时，用到的仪器除了铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯外，还需要。
③活性炭可除去水中的颜色和异味，该过程属于(填“物理变化”、“化学变化”)。
④经该净水过程得到自来水是(填“纯净物”、“化合物”、“混合物”)。
(3)、①用如图3所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的极。
②水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图4所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是(填符号)。
24. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。(1)、（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验1中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。
(2)、（实验2）利用图2甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化趋势如图乙所示。
根据图2乙中所测氧气浓度的变化趋势，下列说法正确的是。
A 反应结束后容器内的氧气已全部被消耗
B 红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧
C t2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中
(3)、根据图2乙所测的压强变化曲线，解释AB段气体压强变化的原因是。(4)、若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件(写两点)。四、计算题
-
25. 新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：(1)、C16HxO9中x=。(2)、“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为。(3)、“绿原酸”中氧元素的质量分数是（结果精确到0.1%）。26. 某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。根据实验数据求反应前氯酸钾的质量分数。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
t4
固体质量/g
50.0
44.4
35.0
30.8
30.8