浙江省宁波市海曙区2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-13 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共15小题，第1—10小题每题4分，第11—15小题每题3分，共5分，请选出每小题一个符合题意的选项，不选、多选，错选均不给分）

  • 1. “垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（    ）
    A、可回收物 B、其他垃圾 C、有害垃圾 D、厨余垃圾

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  • 2. 中国丝绸具有几千年的历史传承，古代染坊常用一种盐来处理丝绸，可使丝绸颜色洁白，质感柔软。这种盐是下列物质中的（   ）
    A、碳酸钾 B、烧碱 C、乙醇 D、熟石灰

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  • 3. 下列实验操作错误的是（   ）
    A、过滤悬浊液 B、称量固体 C、熄灭酒精灯 D、倾倒液体

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  • 4. 中国科学家成功将CO2转化为C2H4 ， 变化的微观过程如图。下列说法错误的是（   ）

    A、甲物质中含有两种元素 B、两种生成物均为氧化物 C、丙中碳、氢原子个数比为 1：2 D、参加反应的甲与乙的分子个数比为 1：3

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  • 5. 已知反应A+2B═C+2D，8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（   ）
    A、8 B、18 C、22 D、16

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  • 6. 下列实验设计或结论合理的是（   ）
    A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B、除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2 ， 可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤 C、CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在同一溶液中大量共存 D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气

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  • 7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是（   ）

    选项

    性质

    用途

    A

    氢氧化钙溶液呈碱性

    改良酸性土壤

    B

    浓硫酸具有脱水性

    干燥氧气

    C

    稀盐酸能与某些金属氧化物反应

    除铁锈

    D

    氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应

    吸收二氧化碳
    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 小金按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（   ）

    A、①中盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在 Na+ C、③中反应的实质是 H+和OH﹣结合生成水 D、⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水

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  • 9. 用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（   ）
    A、固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水） B、液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液） C、固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水） D、液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）

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  • 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（   ）
    A、通常情况下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH值大于7，则碳酸钠属于碱 B、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C、复分解反应中元素化合价不发生变化，则元素化合价不发生变化的反应一定是复分解

    反应

     D、酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸

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  • 11. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（   ）
    A、 在一定量 AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉 B、 向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C、 常温下，向一定量的水中加入硝酸钾晶体 D、 向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液

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  • 12. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（   ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A

    铁

    硝酸银

    碳酸钙

    氢氧化钡

    稀盐酸

    B

    硝酸银

    铁

    稀盐酸

    氢氧化钡

    碳酸钙

    C

    硝酸银

    铁

    碳酸钙

    氢氧化钡

    稀盐酸

    D

    铁

    氢氧化钡

    碳酸钙

    硝酸银

    稀盐酸
    A、A    B、B    C、C  D、D

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  • 13. 现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡 B、滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子 C、滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 D、滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠

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  • 14. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：

    ①取该样品溶于水，得到无色溶液；

    ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

    ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。

    下列分析中正确的是（   ）

    A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

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  • 15. 某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（   ）

    A、向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色 B、溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3       C、X可能是Na2SO4 D、若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

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二、 填空题（本大题共有 7 小题，共 18 空，每空 2 分，共 36 分）

  • 16. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如

    下表所示。

    试剂

    稀盐酸

    食醋

    蔗糖水

    蒸馏水

    肥皂水

    烧碱溶液

    石灰水

    颜色

    红

    红

    黄

    黄

    绿

    绿

    绿

    请分析上表，并回答下列问题：

    (1)、该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
    (2)、胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：。

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  • 17. 物质的性质决定用途．请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠中

    选择适当物质填空（填序号）

    (1)、用于治疗胃酸过多症的是；
    (2)、用作改良酸性土壤的是 ．

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  • 18. 自热米饭是一种快餐食品．请根据下表中信息回答下列问题：

    营养素

    每份含量

    蛋白质

    29.6g

    油脂

    23.5g

    糖类

    104.7g

    钠

    814mg

    钙

    130mg
    (1)、自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是 ．
    (2)、包装菜肴的材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具良好的 ．
    (3)、该自热米饭是利用生石灰与水反应放出的热量对菜肴进行加热的，生石灰与水反应的化学方程式为 ， 其基本反应是 ．

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  • 19. 有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
    (1)、用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；
    (2)、在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO 4（浓）═CuSO4 +SO2↑+2X，则 的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是。

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  • 20. 已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[Al（OH）3]生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：

    试回答：

    (1)、A溶液名称是；
    (2)、滤液中的溶质有（填化学式）。

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  • 21. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na 2CO 3、Na2SO 4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

    (1)、白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为。
    (2)、这包白色固体是由（填化学式）组成的。

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  • 22. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。

    (1)、A 物质是（填化学式）。
    (2)、C 与 E 反应的基本类型是。
    (3)、从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成D 的物质有（填序号）。

    ①2 类②3 类③4类④5 类

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三、 实验探究题（本大题共有 3 小题，每空 3 共 分，共 39 分）

  • 23. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：

    (1)、实验后液体颜色变红的试管是；
    (2)、反应后试管 C 的溶液中一定有的阳离子是；
    (3)、小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是。

    A．试管 D：氢氧化钙溶液一定过量 B．试管 D：稀盐酸可能不足 C．试管 E：碳酸钠一定过量 D．试管 E：稀盐酸一定过量

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  • 24. 水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量）。已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

    ②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。

    (1)、部分实验步骤如下：

    Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

    Ⅱ．待样品完全反应后，       （填字母序号）；

    A、先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却； B、先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气

    Ⅲ．实验完毕，测得装置

     C、D 中的液体质量分别增加了 1g、2.2g；

    Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。请回答：
    (2)、写出氢氧化镁分解的反应方程式为。
    (3)、反应结束后鼓入空气的目的是。
    (4)、装置 C 的作用是。
    (5)、则该水垢样品中碳酸钙的质量分数为。

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  • 25. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

    实验 1．证明酸和碱反应有水生成：取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图 1 所示的三个实验。

    (1)、实验①、②的实验目的是。
    (2)、为了防止空气中的水分进入试管干扰实验，加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞。

    能证明酸和碱反应有水生成的现象是。

    (3)、实验2．测量酸和碱反应过程的pH、温度变化：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。

    由图2分析，酸和碱有发生反应的依据是。

    (4)、通过实验测得：酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
    (5)、该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，能达到目的吗？为什么？。

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四、解答题(本题共7小题,第第26、27、29、30小题各6分,第第28小题8，分，第第31小题10分，第32小题8分,共共50分)

  • 26. 有机物是自然界物质中的一个大家族。
    (1)、下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），属于有机物的是（选填序号）。
    (2)、食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH），在乙酸分子中碳、

    氢、氧的原子个数比是。

    (3)、一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为。

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  • 27. 小科在实验室利用H2O2制取4克纯净的氧气 ，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2__  2H 2O+O2↑
    (1)、反应后，可通过 、洗涤、干燥等步骤回收 MnO2 ．
    (2)、至少需要浓度为 5%的双氧水多少克？

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  • 28. 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别了设计如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品 8 克；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称的质量 6.9 克；④计算方案二：①称取石灰石样品 8克；②加入质量分数为 7.3%的盐酸 100 克，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加含溶质 4 克的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算请回答下列有关问题：
    (1)、碳酸钙在高温下分解的化学方程式是；
    (2)、100克质量分数为 7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为克；
    (3)、你认为上述方案中，切实可行的方案是 ，不选用另一方案的原因是。

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  • 29. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

    请计算：

    (1)、该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    (2)、计算所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

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  • 30. 某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
    (1)、样品中锌的质量为多少？
    (2)、恰好完全反应后所得溶液的质量和溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）

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  • 31. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为 1.5g（含水分），某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH和溶液总质量，部分数据如表所示：

    测量次数

    第1次

    第6次

    第16次

    第31次

    第26次

    滴加的盐酸总质量/g

    0

    5

    15

    20

    25

    溶液总质量/g

    50

    55

    m

    69.78

    74.78

    溶液 pH

    12.4

    12.1

    7.0

    2.2

    2.1

    请分析计算：

    (1)、第次测量时，溶液中只有一种溶质。
    (2)、表中 m═。
    (3)、样品中碳酸钠的质量分数？（保留到 0.1%）
    (4)、1.5g样品中氢氧化钠固体的质量？

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  • 32. Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    NaOH 溶液质量/g

    10.0

    20.0

    30.0

    40.0

    Mg（OH）2 质量/g

    0.232

    0.522

    0.580

    0.580
    (1)、实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
    (2)、计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量？（写出计算过程）
    (3)、分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH 溶液质量 0﹣30.0g过程中，产生 Mg（OH） 2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（写出计算过程）

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