山东省威海荣成市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是（）

	实验操作或事实	实验结论或现象
A	用金属钠冶炼金属钛	利用金属钠的还原性
B	将灼烧后的铜丝放入充满Cl₂的集气瓶中	产生棕黄色的烟
C	将补铁剂与维生素C同时服用	利用维生素C的氧化性
D	用明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]净水	利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质

A、A B、B C、C D、D

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2. 我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为（）
①提取有效成分 ②广泛应用 ③测定结构 ④确定组成 ⑤获得晶体 ⑥合成与修饰 ⑦研究的缘起

A、⑦①③④⑥⑤② B、⑦①⑤④③⑥② C、⑦④③①⑥⑤② D、⑦①⑤③④⑥②

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3. 实验室用粗盐提纯制取食盐晶体过程中，下列操作不需要的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列实验中，原理不同于其它三个的是（）

A、利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上 B、利用滤纸除去粗盐水中的泥沙 C、利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaCl D、利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO₃

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5. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、用84消毒液消杀新冠病毒 B、过氧化钠用做呼吸面具的供氧剂 C、用双氧水处理泄漏的氰化钠(NaCN) D、用石灰浆固化CO₂

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6. 下列说法错误的是（）

A、氧化还原反应的实质是有电子的转移 B、为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液 C、某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 D、强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

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7. 下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（）

A	B	C	D

除去Cl₂中的HCl	配制100g 10%的NaCl溶液	金属钠的保存	Cl₂的尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列物质分类正确的是（）

选项	混合物	化合物	电解质	酸性氧化物
A	漂白粉	AgI胶体	金属铜	Mn₂O₇
B	氯水	氯化镁	固体NaCl	SO₃
C	蓝矾	Na₂O₂	H₂SO₄	NO
D	碱石灰	乙醇	盐酸	CuO

A、A B、B C、C D、D

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9. 化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、硅胶、熟石灰可用作食品干燥剂 B、为预防碘缺乏症可在食盐中加入KIO₃ C、激光打印机的墨粉中含有Fe₃O₄ D、NaHCO₃用作食品膨松剂

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10. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A、熔融氢氧化钠 B、碘化钾溶液 C、液态氯化氢 D、铁丝

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11. 检验下列物质所选用的试剂错误的是（）

选项	待检验物质	所用试剂
A	氯水中的Cl^－	AgNO₃溶液、稀硝酸
B	未知溶液中的HCO $_{3}^{-}$	氢氧化钡溶液
C	未知溶液中的SO $_{4}^{2 -}$	稀盐酸、BaCl₂溶液
D	钠与水反应有OH^－生成	酚酞试液

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法正确的是（）

A、同温同压下，O₂和Cl₂的密度相同 B、同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等 C、同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定 D、同温同压下，相同质量的O₂和O₃ ，体积相同

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、Na₂O₂与CO₂反应，生成1molO₂时转移的电子数为4N_A B、0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2N_A C、标准状况下，11.2L甲烷(CH₄)含有的质子数为5N_A D、常温常压下，17g H₂O₂参加反应时转移电子数一定为N_A

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14. 下列说法错误的是（）

A、金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成淡黄色的Na₂O B、在加热条件下Na₂O₂比Na₂O稳定 C、将一小块金属钠投入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀和气体产生 D、Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强

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15. 根据下列事实所得结论正确的是（）

选项	事实	结论
A	NH₃的水溶液能导电	NH₃属于电解质
B	碳纳米颗粒直径为1~100nm	碳纳米颗粒属于胶体
C	Na₂O₂能与H₂O反应生成NaOH和O₂	Na₂O₂属于碱性氧化物
D	干燥的Cl₂遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色	验证Cl₂能与水发生反应

A、A B、B C、C D、D

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16. 4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》于《Nature》在线发表。下列有关胶体的说法错误的是（）

A、可用渗析法提纯、精制胶体 B、丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 C、氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)₃ D、气溶胶是胶体的一种，是混合物

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17. 如图为配制100mL1.0 mol•L^－¹NaCl溶液的部分操作，正确的操作顺序是（）

A、②⑤①③④ B、②①⑤③④ C、⑤②①④③ D、⑤①②③④

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18. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、氯气通入水中制氯水：Cl₂+ H₂O=H⁺+ Cl^－+ HClO B、小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO $_{3}^{-}$ + H⁺=H₂O + CO₂↑ C、双氧水与酸性KMnO₄溶液混合：2MnO $_{4}^{-}$ + 5H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺+ 5O₂↑+ 8H₂O D、氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合：Ba²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ + H⁺+ OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

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19. 某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3 mol•L^－¹NaOH溶液。下列说法错误的是（）

A、需称取固体NaOH 6.0g B、溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高 C、加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D、容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条

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20. 唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO₃+3C+S=N₂↑+3CO₂↑+K₂S。下列说法错误的是（）

A、氧化剂：KNO₃和S B、上述反应中，每生成1molN₂转移电子10N_A C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D、消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体

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21. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、含有大量H⁺的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ B、滴加酚酞显红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ C、含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Mg²⁺、SCN^－、NO $_{3}^{-}$ D、含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－

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22. 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、NaHCO₃(s) $\overset{Δ}{\to}$ Na₂CO₃(s) $\overset{饱和石灰水}{\to}$ NaOH(aq) B、KClO₃(s) $\overset{浓盐酸}{\to}$ Cl₂ $\overset{石灰乳}{\to}$ Ca(ClO)₂ C、Fe₃O₄(s) $\to_{Al}^{高温}$ Fe $\overset{{Cl}_{2} (少量)}{\to}$ FeCl₂(s) D、Na $\to_{O_{2}}^{Δ}$ Na₂O₂ $\overset{盐酸}{\to}$ NaCl(aq)

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23. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。下列类推结论中正确的是（）

A、Fe从CuSO₄溶液中置换出Cu；Na从FeCl₃溶液中置换出Fe B、Ca(ClO)₂溶液中通入适量CO₂恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂恰好反应，所得溶液也具有漂白性 C、Fe与Cl₂反应生成FeCl₃；Fe与I₂反应生成FeI₃ D、Cu(OH)₂受热分解生成CuO；Fe(OH)₃受热也易分解生成Fe₂O₃

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24. 将H₂S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S+2H₂O B、由图示转化可知氧化性：O₂＞Fe³⁺＞S C、在转化过程中，废液里的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂可循环利用 D、转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应

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25. 某Fe₂(SO₄)₃溶液VmL中含有SO $_{4}^{2 -}$ ag，现从中取出该溶液体积的 $\frac{1}{5}$ ，稀释成5VmL，稀释后的溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{5 a}{6 V}$ mol•L^－¹ B、 $\frac{5 a}{12 V}$ mol•L^－¹ C、 $\frac{5 a}{18 V}$ mol•L^－¹ D、 $\frac{5 a}{36 V}$ mol•L^－¹

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二、填空题

26. 现有下列物质：①Fe₂(SO₄)₃溶液 ②酒精 ③二氧化硫 ④铜 ⑤过氧化钠 ⑥FeSO₄溶液 ⑦CuO ⑧漂白粉，回答下列问题：

(1)、在表格空白处填写符合条件物质的序号

条件

序号

能导电

属于碱性氧化物

属于电解质

(2)、从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：(用离子方程式表示)。

(3)、⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为。

(4)、将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L^－¹的①中，充分反应后溶液中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=。

(5)、设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子。

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27. 亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

(1)、若要预测NaNO₂的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从和两个角度进行预测。

(2)、NaNO₂中N元素的化合价为。在酸性条件下，可将KI转变为I₂ ，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为，该实验事实证明NaNO₂具有性。

(3)、已知NaNO₂在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为，该事实证明NaNO₂具有性。

(4)、实验室常用NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应来制取N₂。反应原理为：NaNO₂+NH₄Cl $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NaCl+N₂↑+2H₂O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

A、 B、 C、 D、

(5)、误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案。

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三、综合题

28. 某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250mL1.0mol•L^－¹稀盐酸和100mL1.0mol•L^－¹NaOH溶液；

②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；

③加入25.0mL1.0mol•L^－¹稀盐酸；

④用1.0mol•L^－¹NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。

请回答下列问题：

(1)、需称取NaOH固体g。

(2)、配制250mL1.0mol•L^－¹稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、、、。

(3)、写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式。

(4)、配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)，用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量。

(5)、该药片中碳酸氢钠的含量为g/片。

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29. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①—⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)、④的化学式为， ⑦的电离方程式为。

(2)、实验室中常见的制取①的离子方程式为。工业上常用电解⑧的水溶液制取①，每生成71g①转移电子mol。

(3)、②属于(填“电解质”“非电解质”)。

(4)、⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为。

(5)、①可与热的浓碱液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物之比为。

(6)、含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH $_{4}^{+}$ 转化为N₂ ，反应的离子方程式为。

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