山东省济宁市任城区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试
一、单选题
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1. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B、充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C、食物腐败变质 D、多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老2. 下列关于钠的说法错误的是（ ）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu3. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
NaOH
D
KOH
CaO
A、A B、B C、C D、D4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）①CuSO4溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤水
A、①③ B、②③ C、②④ D、④⑤5. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（ ）
X
Y
Z
A
碳酸钠
碱
纯净物
B
非金属氧化物
氧化物
化合物
C
分散系
胶体
物质
D
盐酸溶液
电解质
化合物
A、A B、B C、C D、D6. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）A、Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B、2F2+2H2O=4HF+O2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7. 下列叙述正确的是（ ）A、1 mol H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g D、标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8. 下列叙述正确的是（ ）A、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C、同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D、同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小9. 下列有关说法错误的是（ ）A、氯气可以用于自来水消毒的原因是：Cl2+H2O=HCl+HClO B、久置的氯水最终变成稀盐酸 C、NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，均体现了物质的强氧化性 D、某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有Cl-10. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）A、澄清透明溶液中：Na+、MnO 、NO 、SO B、遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、CO 、Cl- C、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO 、Cl- D、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A、标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA B、体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C、常温常压下，48 g O2与O3混合气体中所含原子数为3 NA D、0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO42−的数目为1.5 NA12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋ B、向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋ C、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓ ＋H2O D、金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑二、多选题
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13. 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是（ ）A、分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C、分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)14. 同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）A、密度比为16∶11 B、物质的量比为16∶11 C、体积比为11∶16 D、分子个数比为16∶1115. 下表是某人体检时血液检验报告单的部分数据：
项目名称
结果
单位
参考值
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
总胆固醇
4.65
mmol/L
2.85~5.70
葡萄糖
5.1
mmol/L
3.90~6.10
人的血液中葡萄糖(简称血糖，其相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。现以“mg/dL”表示，甲、乙、丙、丁四人血糖的检查结果分别是65.8、78.5、92.0、112.6，则他们四人的检查结果不在正常范围内的是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁三、填空题
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16. 有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态Na2SO4 ⑩液态SO3
请回答下列问题：
(1)、能导电的是 (填序号，下同)。(2)、属于电解质的是(3)、属于非电解质的是 。(4)、NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。① NaHSO4溶于水时的电离方程式为 。
②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为。
17.(1)、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)①配平上述方程式：
②上述反应中氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。
③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是(填序号)
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
(2)、由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：
+ → I2 + + +H2O
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
18. 实验室需用80mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。(1)、需量取98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)mL。(2)、配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是。A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中
C 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切
G 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
(3)、配制过程中需检验容量瓶是否漏水，其正确的操作方法是。(4)、配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)①若省略步骤A：。
②定容时仰视刻度线：。
(5)、若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是(填字母)。A 溶液中H2SO4的物质的量 B 溶液的浓度
C 溶液中SO 的数目 D 溶液的密度
19. 现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。
回答下列问题：
(1)、如图所示组装好实验装置后，首先应该进行的操作是：。(2)、分液漏斗中所装试剂是。(3)、装置D中发生反应的化学方程式是：、。(4)、E中碱石灰的作用是。(5)、若开始时测得试样的质量为2.5g，反应结束后测得收集气体的体积为336mL(标准状况)，则试样中Na2O2的百分含量为。20. 如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：
(1)、写出装置甲中发生反应的化学方程式：。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有(写名称)。(2)、利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。①证明氯水已饱和的现象是。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是。
(3)、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)。
②写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：。