山东省德州市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是（   ）
    A、道尔顿的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B、研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C、用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同 D、在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好

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  • 2. 有关物质分类的说法正确的（   ）
    A、SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B、硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 C、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐

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  • 3. 下列图示对应的操作不规范的是（   ）
    A、称量 B、溶解 C、过滤 D、转移溶液

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  • 4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的（   ）
    A、金属钠是银白色金属，硬度很大 B、将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应 C、等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D、向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

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  • 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A、H2O的摩尔质量等于1molH2O的质量 B、28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA C、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D、0.5mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA

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  • 6. 下列有关电解质的说法正确的是（   ）
    A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B、NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D、电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

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  • 7. 下列反应的离子反应方程式正确的是（    ）
    A、Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO 3− +OH-=H2O+CO 32− D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 ↓ +2H++2ClO-

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  • 8. 我国四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（   ）
    A、由上述反应可以判断还原性：C>N2 B、该反应中的氧化剂是S和KNO3 C、若消耗1molS，则反应转移2NA个电子 D、若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化

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  • 9. 下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（   ）

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    Cl2

    HCl

    将气体通过盛有碱石灰的干燥管

    B

    NaCl溶液

    CaCl2

    加入适量Na2CO3溶液，过滤

    C

    Na2O2粉末

    Na2O

    将混合物在氧气中燃烧

    D

    Na2CO3固体

    NaHCO3固体

    将固体混合物加热至恒重
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 已知，向FeI2溶液中滴加少量的溴水发生反应Ⅰ：2I-+Br2=2Br-+I2；滴加足量的溴水发生反应Ⅱ：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++6Br-+2I2；现向只含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量的Cl2 ， 这三种离子的物质的量随n(Cl2)的变化情况如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、线段①③分别表示的I-、Br-变化情况 B、由图像可推断n(Fe2+)=6mol C、原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3 D、溶液中已发生的离子反应方程为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

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  • 11. 下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（   ）
    A、可用钢瓶储存、运输液氯 B、氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C、铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 D、新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl2

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  • 12. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42− 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（   ）

    ①过滤      ②加过量 BaCl2 溶液      ③加过量盐酸

    ④加热煮沸      ⑤加过量的 NaOH 溶液     ⑥过量 Na2CO3 溶液。

    A、②⑤⑥①③④ B、⑤②⑥③①④ C、⑥②⑤③④① D、⑥②①⑤③④

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  • 13. 把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

    下列说法正确的是（   ）

    A、两份溶液中溶液的物质的量相同 B、两份溶液中c(H+)分别为0.3mol•L-1和0.25mol•L-1 C、容量瓶中溶液的浓度为0.21mol•L-1 D、容量瓶中溶液的c(H+)为0.21mol•L-1

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  • 14. 向溶10mLNaHSO4液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入的Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、a点溶液中离子浓度：c(Na+)>c(SO 42− ) B、b点溶液为中性，c点SO 42− 恰好沉淀完全 C、b→c段发生反应为H++SO 42− +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、原溶液的浓度为2.0mol•L-1

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二、多选题

  • 15. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2 ， 甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（   ）

    A、甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B、乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C、实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D、由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2

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三、填空题

  • 16. 淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：

    ××医院化验单

    姓名：×××

    项目

    测定值

    单位

    参考范围

    丙氨酸氨基转氨酶ALT

    35

    U/L

    9～50

    血清葡萄糖GLU

    216↑

    mg/dl

    60～110

    甘油三酯TG

    217↑

    mg/dl

    50～200

    总胆固醇TCH

    179

    mg/dl

    150～220

    注：1dl=100mL
    (1)、27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为 ， 含氢原子数为。
    (2)、0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是。
    (3)、该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为。
    (4)、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是 ， 提纯、精制胶体的方法是。

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  • 17. 大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
    (1)、在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

    ①该反应所属类型为(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

    ②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为。

    ③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为。

    (2)、复印机工作时易产生臭氧，会使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。写出反应的化学方程式。
    (3)、实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

    ①还缺少的仪器有（写名称），所需KI固体的质量为。

    ②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是。

    A．未洗涤烧杯和玻璃棒

    B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．定容时俯视凹液面

    D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

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  • 18. 某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。

    (1)、装置A中a的作用是 ， 装置A中发生的离子反应方程式。
    (2)、装置C中发生反应的化学方程式为。
    (3)、上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是。
    (4)、实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度。
    (5)、实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸。

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  • 19. 离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
    (1)、在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是。

    ①向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至过量

    ②向饱和石灰水中不断通入CO2

    ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

    (2)、某试液中只含有Na+、NH 4+ 、Fe2+、Cl-、SO 42− 、CO 32− 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1。某化学小组同学进行如图实验测定溶液的成分：

    已知：I.NO 3− 在酸性条件下具有强氧化性，通常还原产物为NO；

    II.NH 4+ 与强碱反应生成氨气。

    ①加入过量稀硫酸无明显变化，判断肯定不存在的离子有(写离子符号)。

    ②写出加入过量Ba(NO3)2溶液后生成气体的离子方程式。

    ③沉淀B、C分别是、(写化学式)。

    ④通过实验可以确定原试液中存在的离子有(写离子符号)。

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  • 20. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，熔点是-116℃，沸点是3.8℃；是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl2O易爆炸；Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示：

    已知：①Cl2的熔点为-101℃，沸点是-34.6℃；②HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

    (1)、仪器a的名称是 ， 装置A中制备Cl2的化学方程式为。
    (2)、装置C的作用是。
    (3)、通入干燥空气的目的是。
    (4)、装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是 ， NaOH溶液的作用是（用离子反应方程式表示）。

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