河南省郑州市八所省示范高中2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2020年春节，新型冠状病毒肆虐，在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。下列有关说法正确的是（）

A、84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B、84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳 C、口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物 D、医用外科口罩用完后应投入有如图标志的垃圾箱

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2. 下列关于FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的叙述，正确的是（）

A、在饱和FeCl₃溶液中加入浓NaOH溶液，可以制备Fe(OH)₃胶体 B、当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象 C、FeCl₃溶液不带电，Fe(OH)₃胶体带正电 D、将FeCl₃浓溶液加入Fe(OH)₃胶体中，有红褐色沉淀生成

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3. 下列概念分类标准错误的是（）

A、浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小。 B、酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性 C、电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电 D、还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低

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4. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1 mol Na₂O₂固体中离子总数为4N_A B、标准状况下，22.4 L水中所含分子数为N_A C、常温常压下，16 g氧气中所含原子数为N_A D、等物质的量的N₂和CO所含有原子数均为2N_A

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5. 根据你对金属钠性质的了解，下列叙述中，正确的是（）
①钠是银白色金属，硬度很大

②金属钠的熔点很高

③金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

④加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

⑤金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾

⑥金属钠放置在空气中，最终变成碳酸氢钠

⑦当金属钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现

A、①②③④ B、⑤⑥⑦ C、④⑤⑦ D、④⑦

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6. 氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，错误的是（）
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

②氯气能溶于水

③氯气、液氯和氯水是同一种物质

④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰。

⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

A、①② B、③④⑥ C、③⑤⑥ D、③⑥

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂：H⁺+OH^-=H₂O B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^- D、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： ${HCO}_{3}^{-}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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8. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（）
① $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$

② $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$

③ $2 {MnO}_{4}^{-} + 10 {Cl}^{-} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

A、 ${Fe}^{3 +} > {Cl}_{2} > {MnO}_{4}^{-}$ B、 ${Fe}^{3 +} > {Cl}_{2} > I_{2}$ C、 $I_{2} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ D、 ${MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$

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9. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A、H⁺、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、OH^- B、Ag⁺、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、H⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^- D、Na⁺、Fe²⁺、OH^-、 ${NO}_{3}^{-}$

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10. 用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法错误的是（）

A、容量瓶使用前应检查是否漏液 B、容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高 C、没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低 D、配制480mL0.1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4.8mL

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11. 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w₂g，则该Na₂CO₃样品的纯度(质量分数)是（）

A、 $\frac{{84w}_{2} {-53w}_{1}}{{31w}_{1}}$ B、 $\frac{{84(w}_{2} {-w}_{1})}{{31w}_{1}}$ C、 $\frac{{73w}_{2} {-42w}_{1}}{{31w}_{1}}$ D、 $\frac{{115w}_{2} {-84w}_{1}}{{31w}_{1}}$

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12. 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、(b-a)/V mol·L^-1 B、(2b-a)/V mol·L^-1 C、2(2b-a)/V mol·L^-1 D、2(b-a)/V mol·L^-1

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13. 下列图示对应的操作不规范的是（）

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、转移溶液

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14. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A、AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl↓ B、CH₄+2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO₂+2H₂O C、H₂+CuO $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Cu+H₂O D、2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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15. 某离子反应涉及 $H_{2} O$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N_{2}$ 、 ${Cl}^{-}$ 六种微粒。其中 $c ({NH}_{4}^{+})$ 随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是（）

A、反应中 ${ClO}^{-}$ 被还原 B、反应后溶液的酸性明显增强 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ D、反应消耗1mol氧化剂时，转移2mol电子

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16. 1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述错误的是（）

A、同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B、同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C、同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D、两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

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二、填空题

17. 生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)、苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式。

(2)、“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因。

(3)、咖啡中含有咖啡因(化学式为C₈H₁₀N₄O₂)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有个咖啡因分子。

(4)、根据反应KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O可知，每生成3 mol Cl₂转移mol电子。

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18. 化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H₂O₂中氧元素的化合价，预测H₂O₂具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。

提供的试剂有：FeCl₂溶液，酸性KMnO₄溶液，KSCN溶液

(1)、请完成表中①～⑤的相关内容

验证H₂O₂的性质	选用的化学试剂	主要的实验现象	发生反应的离子方程式
还原性	①	②	略
氧化性	③	④	⑤

(2)、请用一个化学方程式表示出H₂O₂既有氧化性又有还原性。

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三、综合题

19. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：

(1)、图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号)。

(2)、装置A的作用是，装置B的作用是。

(3)、装置C中仪器a的名称是。

(4)、写出装置D中主要反应的化学方程式。

(5)、实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

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20. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。请回答下列问题：

(1)、I.现有四种溶液：A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)₂溶液。

这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L^-1根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

溶液取用情况	溶液中存在的主要离子及其浓度
示例：等体积混合溶液B和C	H⁺、Na⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 物质的量浓度均为0.15mol·L^-1
①	Na⁺和Cl^-物质的量浓度均为0.15mol·L^-1
溶液A和D按体积比2：1混合	②
③	Ba²⁺物质的量浓度为0.1mol·L^-1 ， OH^-物质的量浓度为0.2mol·L^-1

(2)、II.粗盐中含有泥沙以及Ca²⁺、Mg²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为。

(3)、操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。

(4)、操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。

(5)、加盐酸调溶液pH的目的是。

(6)、步骤⑥操作名称是。

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21. 下图是常见物质之间的转化关系，其中金属A是生活中应用最多的金属，其元素在地壳中的含量仅次于铝。甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色。图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出反应①和④的化学方程式、。

(2)、写出反应⑤的离子方程式。

(3)、写出气体乙与水反应的离子方程式。

(4)、写出一个化合反应生成E。

(5)、“维生素C”也可将物质D转化为物质C，试分析“维生素C”在这一反应过程中的作用是。

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