河南省信阳市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质可能贴错了标签的是（）

	A	B	C	D
物质	四氯化碳	高锰酸钾溶液俗称“紫药水”	三氧化二砷俗称“砒霜”	氢氧化钠固体
危险警告标签

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验装置或操作，正确的是（）

A．测定空气中氧气的含量

B．加热固体药品

C．稀释浓硫酸

D．萃取时振荡混合液

A、A B、B C、C D、D

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3. 某溶液中含有较大量的Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、①②④②③ B、④②③②① C、①②③②④ D、④②①②③

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4. 下列关于化学实验中“先与后”的说法中，错误的是（）

A、加热试管时，先均匀加热，后集中加热 B、用排水法收集气体后，先撤离酒精灯后移出导管 C、点燃可燃性气体(如 $H_{2}$ ，CO等)时，先检验气体纯度后点燃 D、蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，最后拆卸装置

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5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（）

A、 $Fe + {CuSO}_{4} {=FeSO}_{4} + Cu$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O= 4 Fe {(OH)}_{3}$ D、 ${Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

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6. 下列说法，错误的是（）

A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强 B、根据交叉分类法， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 既属于钠盐又属于硫酸盐 C、氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低 D、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

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7. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）

A、 ${2P+3Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2PCl}_{3}$ B、 $2NaCl(熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2Na+Cl}_{2} ↑$ C、 $NaOH + HCl=NaCl + H_{2} O$ D、 ${Cl}_{2} + 2 NaOH=NaCl + NaClO + H_{2} O$

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8. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A、过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动漏斗中的液体 B、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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9. 下列说法中正确的是（）

A、危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大 B、“沙里淘金”，是利用沙子与金子的密度不同，用水流使沙子与金粒分离开 C、摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量 D、不同的气体，若它们的体积不同，则它们所含的分子数也不同

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10. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以 ${CCl}_{4}$ 和金属钠为原料，在 $700 ° C$ 时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解，你认为错误的是（）

A、金刚石是天然存在的最硬的物质 B、另一种化合物为NaCl C、纳米级金刚石粉末属于胶体 D、这个反应属于氧化还原反应

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11. 表示下列反应的离子方程式正确的是（）

A、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 与铁粉反应： $Fe + 2 H^{+} {=Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ B、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应： $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$ C、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 与少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 $Ba {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液反应： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} {=BaSO}_{4} ↓$

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12. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $16.25 {g FeCl}_{3}$ 与沸水反应形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0 .1 N_{A}$ B、常温下，0.1 mol/L的 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的离子总数为 $0 .3 N_{A}$ C、100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为 $0 .4 N_{A}$ D、常温常压下， $2.24 {L O}_{2}$ 与 $N_{2}$ 组成的混合气体，含有的原子个数小于 $0 .2 N_{A}$

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13. 欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是（）

A、容量瓶内有少量水，未经过干燥处理 B、用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 C、浓硫酸溶解后，未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线 D、定容时，俯视容量瓶的刻度线

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14. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²^＋、OH^－、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 某无色、澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2 -}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2 -}

、⑥

H^{+}

、⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A、该实验无法确定原溶液中是否含有③ B、原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C、原溶液中可能含有的离子是①③ D、原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

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16. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²^＋＋2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ ＋O₂＋xOH^－=Fe₃O₄＋ $S_{4} O_{6}^{2-}$ ＋2H₂O，下列说法错误的是（）

A、每生成1molFe₃O₄ ，反应转移的电子总物质的量为4mol B、Fe²^＋和 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 都是还原剂 C、1molFe²^＋被氧化时，被Fe²^＋还原的O₂的物质的量为 $\frac{1}{3}$ mol D、x＝4

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二、填空题

17. 对物质进行合理分类，可以为工作和生活提供便利，实现高效。

(1)、阅读下面两段文字：
A.2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用高铁酸钾②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。

B.2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氢( $N_{2} O_{4}$ )⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)，属于单质的是，属于氧化物的是，其主要成分属于有机物的是，属于盐的是。

(2)、今有8种物质：①Cu ②HCl ③稀硫酸 ④ ${NH}_{3}$ ⑤ ${Cl}_{2}$ ⑥NaCl ⑦ ${BaSO}_{4}$ ⑧ ${CO}_{2}$ 这些物质中，属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是，属于电解质，但难溶于水的是，属于非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是。

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18. $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体在生活中有重要应用，利用 ${FeCl}_{3}$ 和沸水反应制备的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中常混有 ${FeCl}_{3}$ 和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)、制取 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的实验操作是。用的方法除去胶体中的浑浊物；用(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(2)、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体区别于 ${FeCl}_{3}$ 溶液的本质特征是。

(3)、除去胶体中混有的 ${FeCl}_{3}$ 和HCl的实验操作名称是。

(4)、取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，，则证明胶体和 ${Cl}^{-}$ 已经完全分离。

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19. 氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)、亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)、饮用水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为降低 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，其化学方程式为 $10 Al + 6 {NaNO}_{3} + 4 NaOH= 10 {NaAlO}_{2} + 3 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。

(3)、次磷酸( $H_{3} {PO}_{2}$ )是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，它可将溶液中的 ${Ag}^{+}$ 还原为银单质，因而可用于化学镀银。在利用 $H_{3} {PO}_{2}$ 进行化学镀银反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物为(填化学式)。

(4)、工业上常将含砷废渣(主要成分为 ${As}_{2} S_{3}$ ，其中硫元素显-2价)制成浆状，通入 $O_{2}$ 氧化，生成 $H_{3} {AsO}_{4}$ 和单质硫，写出发生反应的化学方程式。

(5)、已知由 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Bi}^{3 +}$ 、 ${BiO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $H_{2} O$ 组成的一个氧化还原反应体系中，发生了 ${BiO}_{3}^{-} \to {Bi}^{3 +}$ 的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：++ $=$ ++ $H_{2} O$ 。

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三、计算题

20. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)、在9.5g某二价金属的氯化物中含有 $0.2 {mol Cl}^{-}$ ，该金属元素的相对原子质量为。

(2)、若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

(3)、在80g密度为 $4 g / {cm}^{3}$ 的硫酸铁溶液中，含有 $5.6 {g Fe}^{3 +}$ 离子，则此溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为。

(4)、实验室中需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是，用托盘天平称取 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体的质量是g。

(5)、我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $S + {KNO}_{3} + C \to K_{2} S + N_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑$ (未配平)，该反应的氧化剂是，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为。

(6)、 ${ClO}_{2}$ 是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂 ${Cl}_{2}$ ，这两种消毒剂使用时还原产物都是 ${Cl}^{-}$ ，则 ${ClO}_{2}$ 的消毒效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)是 ${Cl}_{2}$ 的倍。(结果保留两位小数)

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21. 某化学兴趣小组称取已经部分氧化的 $Fe-Cu$ 合金(氧化产物为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、CuO)样品共5.76g，进行如图所示的实验并记录实验结果：

已知：氧化性顺序为 ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +} > H^{+} > {Fe}^{2 +}$ ；固体B为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，气体D为 $H_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、滤液A中含有的阳离子为。

(2)、样品中Fe元素的质量为。

(3)、样品中CuO的质量4.0g(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)、经计算，气体的体积 $V =$ mL。

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A．测定空气中氧气的含量	B．加热固体药品	C．稀释浓硫酸	D．萃取时振荡混合液