河南省开封市五县2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 叠氮化钠有剧毒，可用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（）

①

②

③

④

剧毒品

爆炸品

易燃液体

腐蚀品

A、②③ B、①③ C、①④ D、①②

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A、0.1 mol·L^－¹ KOH溶液中含有的OH^－数目是0.1N_A B、标准状况下，3.36 L H₂O含有的氢原子数为0.3N_A C、铁和稀盐酸反应生成22.4 L(标准状况下)氢气，转移电子数为2N_A D、N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

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3. 现有四组分散系：（1）汽油和水形成的乳浊液（2）含有泥沙的食盐水（3）溶有碘(I₂)的碘化钾溶液（4）乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）

A、（1）—（3）—分液 B、（2）—（2）—过滤 C、（3）—（4）—蒸发结晶 D、（4）—（1）—蒸馏

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4. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A、K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Na⁺、Cl^- B、K⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、H⁺ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

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5. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是（）

选项	碱	盐	单质	混合物
A	纯碱	BaCO₃	O₂	空气
B	Ca(OH)₂	NaCl	Na	澄清石灰水
C	烧碱	CaCl₂	N₂	冰水混合物
D	KOH	CaCO₃	CaO	牛奶

A、A B、B C、C D、D

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6. 在80g密度为d g·cm^－³的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³^＋ (不考虑水解) ，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度(mol·L^－¹)为（）

A、 $\frac{5}{16} d$ B、 $\frac{3}{8} d$ C、 $\frac{5}{8} d$ D、 $\frac{15}{16} d$

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ ${CO}_{3}^{2-}$ ＝CaCO₃↓＋2OH^- B、稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑ C、稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H^＋＝Mg²⁺＋H₂↑ D、向氯化钙溶液中通入少量CO₂气体：Ca²^＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

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8. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、SO₃＋H₂O=H₂SO₄ B、3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO C、2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂ D、2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

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9. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（）

A、Na₂CO₃→NaOH B、BaCl₂→Ba(OH)₂ C、FeCl₃→Fe(OH)₃ D、CaCO₃→CaCl₂

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10. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

下列说法错误的是（）

A、NaOH溶液与CO₂反应的离子方程式一定为2OH^－＋CO₂＝H₂O＋ ${CO}_{3}^{2-}$ B、稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－＝H₂O C、Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑ D、CO₂与C的反应属于化合反应

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11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生反应的离子方程式为2Fe³^＋＋3CaCO₃＋3H₂O＝2Fe(OH)₃(胶体)＋3Ca²^＋＋3CO₂↑。

下列说法错误的是（）

A、FeCl₃属于电解质 B、CaCO₃属于非电解质 C、利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D、Z中分散系能产生丁达尔效应

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12. 根据反应：①2Fe²⁺ +Br₂=2Fe³⁺ +2Br^- ， ②2Br^-+Cl₂=Br₂ + 2Cl^- ， ③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

A、Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ B、Br₂＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂ C、Cl₂＞Br₂＞I₂＞Fe³⁺ D、I₂＞Fe³⁺＞ Br₂＞Cl₂

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13. SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O＝ ${SO}_{4}^{2-}$ ＋2Fe²^＋＋4H^＋；② ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、氧化性： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ＞ ${SO}_{4}^{2-}$ ＞Fe³^＋ B、 ${SO}_{4}^{2-}$ 能将Cr³^＋氧化成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ C、反应②中每0.5 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移的电子数目为6N_A D、若有6.72 L(标准状况)SO₂参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

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14. 符合如下实验过程和现象的试剂组是（）

选项	甲	乙	丙
A	MgCl₂	HNO₃	K₂SO₄
B	BaCl₂	HNO₃	K₂SO₄
C	NaNO₃	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂
D	BaCl₂	HCl	CaCl₂

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

15. 下列电离方程式正确的是（）

A、Ba(OH)₂ =Ba²⁺ +OH $_{2}^{-}$ B、K₂SO₄ =2K⁺ +SO $_{4}^{2 -}$ C、NaOH=Na⁺ +OH^- D、KMnO₄=K⁺+Mn⁷⁺+4O^2-

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三、计算题

16. CO₂的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO₂合成甲醇（CH₃OH），原理示意图如下：

(1)、16g CH₃OH的物质的量是，含H原子的数目为。

(2)、0.2mol H₂O中含电子总物质的量为。

(3)、标准状况下，H₂与CO₂混合气体的总质量为9.0g，n(H₂)：n(CO₂)=1：2。
①CO₂的质量是。

②H₂的体积是。

③混合气体的平均摩尔质量为。

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四、综合题

17. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

(1)、如图所示的分类方法属于。

(2)、某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。
A组：HCl、H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃

B组：Na₂CO₃、NaNO₃、AgNO₃、Ba(NO₃)₂

C组：FeCl₃溶液、蒸馏水、CaCO₃悬浊液、Fe(OH)₃胶体

D组：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Fe₂O₃

①填写下列空白：

A组．分类标准：含氧酸；不属于该类别的物质：a；

B组．分类标准：b；不属于该类别的物质：Na₂CO₃；

C组．分类标准：分散系；不属于该类别的物质：c；

D组．分类标准：d；不属于该类别的物质：Fe₂O₃；

②写出下列物质间发生反应的离子方程式：

a＋Na₂CO₃→气体：；

a＋Fe₂O₃：。

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18. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，生成沉淀的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)。
a. Cl^-b. CO $_{3}^{2-}$ C．NO $_{3}^{-}$ d. OH^-

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19. H₂C₂O₄·2H₂O是一种无色晶体，在实验室常用作络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。
回答下列问题：

(1)、实验室需配制0.1 mol·L^－¹的H₂C₂O₄溶液250 mL。若用H₂C₂O₄·2H₂O配制，需用托盘天平称量H₂C₂O₄·2H₂O质量为g；若用H₂C₂O₄溶液稀释配制，需量取2 mol·L^－¹的H₂C₂O₄溶液的体积为mL。

(2)、用H₂C₂O₄·2H₂O配制时，涉及称量、溶解、溶液转移、定容等操作。
①下列图示对应的操作规范的是(填字母，下同)。

A．称量 B．溶解

C．转移溶液 D．定容

②下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是。

A．所用的H₂C₂O₄·2H₂O晶体中含有少量无水的H₂C₂O₄

B．溶解时，洗涤烧杯及玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中

C．定容时，视线如图所示：

D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加水到刻度线处

(3)、利用反应5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＋2KMnO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑可校准KMnO₄标准溶液。精确称取0.7875 g H₂C₂O₄·2H₂O，加入适量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO₄溶液，消耗KMnO₄溶液50.00 mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为。

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20. 钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO₄)为原料冶炼钨的工艺流程如下：

已知：H₂WO₄难溶于水。

回答下列问题：

(1)、白钨矿粉末与碳酸钠在800～900℃条件下发生反应：CaWO₄＋Na₂CO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{800--900 ℃}} \end{matrix}$ CaO＋Na₂WO₄＋CO₂↑。该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO₃是(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)、滤液A中Na₂WO₄与盐酸反应的离子方程式为。

(3)、一氧化碳、铝、氢气都可以还原WO₃冶炼W。
①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、Al、H₂的物质的量之比为。

②写出氢气在加热条件下与WO₃发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

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