河南省焦作市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-09-09 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 下列过程中没有发生氧化还原反应的是（   ）
    A、森林着火 B、醋除水垢 C、食物腐败变质 D、爆竹爆炸

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  • 3. 下列现象不涉及丁达尔效应的是（   ）
    A、投影光束 B、布朗运动 C、美丽晚霞 D、林中光柱

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  • 4. 在酸性条件下可发生反应：SO 32- +2MO 3n- +2H+=2MO2+SO 42- +H2O，MO 3n- 中 M 的化合价是（   ）
    A、+7 B、+6 C、+5 D、+4

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  • 5. 北宋《清明上河图》是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3 ， 白色颜料的主要成分为ZnO。下列说法正确的是（   ）
    A、Cu(OH)2·CuCO3 属于碱 B、绿色颜料、白色颜料均易被空气氧化 C、白色颜料耐酸碱腐蚀 D、Cu(OH)2·CuCO3 中铜元素的质量分数为 57.7%

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  • 6. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、向石灰石上滴加稀硝酸：CO 32- +2H+=H2O+CO2↑ B、向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ C、向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸：CO 32- +2H+=H2O+CO2↑ D、向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H++OH- =H2O

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  • 7. 已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（   ）
    A、MnO 4- 、K+、Cl-、NO 3- B、CO 32- 、 Cl-、H+ 、 K+ C、NO 3- 、Cl-、Ba2+、K+ D、SO 42- 、Cl-、Mg2+、K+

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  • 8. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加 B、称量时，NaOH盛放在小烧杯中 C、用量筒量取 5.29mL 盐酸 D、蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热

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  • 9. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是（   ）
    A、容量瓶中有少量蒸馏水 B、定容后，反复颠倒容量瓶 C、未冷却立即转移溶液、定容 D、转移溶液时有少量液体溅出

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  • 10. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液 B、该半透膜的孔径大小可能为 200 nm C、该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液 D、该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液

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  • 11. 实验室需用 450mL0.1mol•L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（   ）
    A、用天平称取 12.5g 胆矾 B、应选用 450mL 容量瓶配制溶液 C、溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃 D、定容时，眼睛盯着胶头滴管

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  • 12. 设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、2.24LSO2 所含电子数为 3.2NA B、1L1mol•L-1FeCl3 ， 溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数为NA C、12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NA D、100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子

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  • 13. 实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：

    下列说法正确的是（   ）

    A、还原过程中发生反应 Fe+Fe3+→Fe2+ B、为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液 C、萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔 D、蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

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  • 14. 将SO2气体通入 NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若 SO2 气体的密度是 2.92g•L-1 ， 则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为（   ）
    A、0.40g B、0.45g C、0.51g D、0.55g

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  • 15. mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3 ， 质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是（   ）
    A、n(HCl)= dV36.5 mol B、c= 1000dw3650 C、w= mdV D、V= 22.4m36.5

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  • 16. BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。

    下列说法错误的是（   ）

    A、反应②中 BMO+转化为 BMO B、该过程说明氧化性：BMO+比 O2 弱 C、若有 1molO2 参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移 D、反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3∶1

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二、填空题

  • 17. SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。
    (1)、SO2属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。
    (2)、SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？（填“能”或“否”），理由是： ， 能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？（填“能”或“否”），理由是 。
    (3)、向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4 ， 这体现了SO2的 性，反应的化学方程式为 ， 若反应中有0.1NA个电子转移，则有 gZnS2O4 生成。

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  • 18. 通过热化学循环在较低温度下由 H2S 分解制备 H2 的过程如图1所示。

         

    (1)、在图 1 的转化中，化合价不变的元素为(填元素符号），属于氢化物的物质共有种。
    (2)、在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充。
    (3)、氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：。
    (4)、反应②中还原产物是(填化学式）；SO2、H2O、I2 在 H2S 分解中的作用相当于 。
    (5)、H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2：1，则 x= 。

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三、综合题

  • 19. 由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH 4+ 、Mg2+、Cu2+、CO 32- 、SO 42- 。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加入盐酸

    有气泡产生

    2

    加入足量浓NaOH 溶液并加热

    收集到标准状况下的气体1.12L

    3

    加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；

    第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量

    第二次称量读数为 2.33g

    请回答下列问题：

    (1)、实验 1 说明存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是。
    (2)、由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH 4+ )= mol•L-1。
    (3)、由实验3可知，100mL 溶液中n(SO 42- )= mol。
    (4)、溶液中 c(Na+)的范围是 。

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  • 20. 实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）：

    已知：①2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    ②3Cl2+6KOH 60~70℃__  5KCl+KClO3+3H2O

    ③Cl2是有毒气体，易与碱性溶液反应

    回答下列问题：

    (1)、a 装置是制取 Cl2 的装置，最好选择下列装置中的 (填序号）；仪器A的名称是。

     

    (2)、b 装置中采用的加热方式是 ， c 装置的作用是。
    (3)、反应完全后，取出 b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO3晶体，证明 KClO3 洗涤干净的操作是。
    (4)、如图所示，取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，然后分别加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向 2号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置，下层溶液呈。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 KClO(填 “大于”或“小于”）。

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  • 21. 某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na2SO4、NH4HCO3 ， 以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：

    已知：NH4HCO3 60℃__  NH3↑+H2O+CO2↑。

    (1)、操作①为 ；操作③为 。
    (2)、试剂 1、试剂 2 分别为 、 (填化学式)；试剂均需过量的目的是 。
    (3)、经过操作②所得的滤渣是(填化学式)。
    (4)、调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是(用化学方程式表示)。

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